p 40-44 - QII 2022

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• A Lei de Hess consiste no seguinte princípio: “Se se pode
imaginar que um processo ocorre em etapas sucessivas,
DH para o processo global é igual á soma das variações
de entalpia para as etapas individuais”.
1.11. Lei de Hess
QUÍMICA II – prof. João Vicente 2022
o
f2C( ) + 1/2 O ( ) CO( ) ?grafite g g H→ D =
Ex.15: Certo químico deseja determinar a entalpia de
formação do monóxido de carbono, CO. Como se pode
fazer?
✓ Indicação da equação termoquímica de formação do
CO:
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• É impossível medir com precisão o calor liberado quando
o carbono é queimado a CO, porque a combustão não
pode ser interrompida exatamente no estágio CO.
• Então, pode-se medir algebricamente, com precisão
através das entalpias obtidas experimentalmente,
envolvendo a queimas da grafite (carbono) até CO2 (I) e
quando o CO queima até CO2 (II).
QUÍMICA II – prof. João Vicente 2022
o 1
f
o 1
f
2 2
2 2
C ( ) + O ( ) CO ( ) 394 kJ mol (I)
CO ( ) + 1/2 O ( ) CO ( ) 283 kJ mol (II)
grafite g g H
g g g H
−
−
→ D = −
→ D = −
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• Daí pode–se calcular das duas formas:
✓ 1ª. Através da expressão:
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1
1
1
2
2 2
2 2
C ( ) + O ( ) CO ( ) 394 kJ mol
CO ( ) CO ( ) + 1/2 O ( ) 283 kJ mol
grafite g g H
g g g H
−
−
→ D = −
→ D = +
reagentesprodutos
H H HD = −
✓ 2ª. Graficamente,
✓ 3ª. Lei de Hess.
1 22C ( ) + 1/2 O ( ) CO( ) grafite g g H H H→ D = D + D
1 111 kJ molH −D = −
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1
2
2
2 2 3
Fe ( ) + 1/2 O ( ) FeO ( ) 64 kcal
2 Fe ( ) + 3/2 O ( ) Fe O ( ) 196 kcal
s g s H
s g s H
→ D = −
→ D = −
2 2 32 FeO ( ) + 1/2 O ( ) Fe O ( ) ?s g s H→ D =
1
R. 68 kcalH
−
D = −
Ex.16: A partir das entalpias padrão das reações de
oxidação do ferro dadas abaixo:
Determine a quantidade de calor liberada a 298 K e 1 atm
na reação:
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54 2P ( ) 10 Cl ( ) 4 PCl ( ) ?s g s H+ → D =
1
R. 1.775 kJ molH
−
D = −
Ex.17: Calcule o ∆H da reação:
Utilizando os seguintes dados:
1
1
4 2 3
53 2
P ( ) 6 Cl ( ) 4 PCl ( ) 1.279 kJ kmol
PCl ( ) + Cl ( ) PCl ( ) 124 kJ kmol
s g l H
l g s H
−
−
+ → D = −
→ D = −