Química Analítica Estudo Dirigido

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ESTUDO DIRIGIDO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
1) Sobre o erro sistemático envolvido em um teste analítico pode-se afirmar que: 
 
a) Ocorre devido à má utilização da técnica ou na execução do experimento. 
Pode ter origem no equipamento utilizado. 
b) Ocorre devido à má operação do equipamento devido à falta de 
conhecimento do operador. 
c) Resulta de um conjunto de variáveis que não estão controladas, que em 
muitas vezes não podem ser controladas, que ocorrem durante o processo 
de medidas. 
d) Ocorrem apenas devido à falta de controle das variáveis envolvidas no 
processo de análise. 
 
2) Em uma análise química podemos afirmar respectivamente que: 
 
a) Precisão é o grau de proximidade que os valores possuem entre si sem que 
haja uma relação ao valor verdadeiro. 
b) Exatidão é o grau de conformidade entre as medidas e o valor real, de forma 
que, admitidos um conjunto de valores obtidos, estes apresentam grande 
conformidade entre si. 
c) Desvio corresponde a soma entre um valor assumido como verdadeiro e o 
valor mensurado. 
d) Média corresponde ao um valor resultado de três ou mais medidas 
realizadas. 
 
3) Sobre medidas em uma balança podemos afirmar que o erro envolvido na 
medida é: 
 
a) É igual ao dobro da menor medida. 
b) É igual a metade da menor medida. 
c) É igual a menor medida da balança. 
d) É igual aos dois últimos valores da medida. 
 
4) No que se refere a força de um ácido podemos afirmar: 
 
a) Quanto mais forte menor a quantidade de prótons liberados; 
b) Quanto mais fraco o ácido menor o seu valor do seu pKa; 
c) Quanto mais forte o ácido menor o valor do seu pKa; 
d) Quanto mais fraco o ácido menor o valor do seu Ka. 
 
5) Sabendo que: A base conjugada de um ácido possui um íon H+ a menos do 
que o ácido e a formula do ácido conjugado de uma base tem um íon H+ a mais 
que a base. Com base nessas informações responda: 
 
a) Qual o ácido conjugado de OH-. 
b) Qual a base conjugada de HPO42- . 
c) Qual o ácido conjugado de H2O. 
d) Qual a base conjugada de NH3. 
 
6) Calcular o pH de uma solução de 0,30 mol/L de ácido acético (CH3COOH), o 
ácido fraco responsável pelo odor e a acidez característicos do vinagre, a 
25°C e, determine o percentual de íons H+ transferidos na reação: 
[Ka = 1,8x10-5] 
 
 a) 3,65 
b) 2,65 
c) 1,65 
d) 4,65 
 
7) Durante os processos de análise química qualitativa, promovemos através de 
reações químicas transformações que causem alterações na amostra e que 
produzam informações uteis para a identificação dos componentes da amostra. 
Essas transformações podem ser motivadas através das seguintes opções: 
a) Reações químicas via seca e a gasosa; 
b) Reações químicas via úmida e gasosa; 
c) Reações químicas via seca e úmida; 
d) Testes de chamas e complexação. 
 
8) A análise química quantitativa tem como principal objetivo a quantificação de 
substâncias presentes em uma amostra de solução conhecida, ou seja, de 
composição química conhecida. Os termos envolvidos durante esse processo 
são específicos, são necessários conceitos de titulante, titulado, analíto, ponto 
final, ponto de equivalência dentre outros. Podemos calcular o erro de uma 
titulação da seguinte forma: 
 
a) Diferença entre os volumes de titulante e tulado; 
b) Metade do volume de titulante multiplicado por 0,5; 
c) Sinal analítico obtido no ponto final divido pelo resultado do ponto de 
equivalência; 
d) Diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência. 
 
9) A radiação eletromagnética é uma forma de energia que se propaga no vácuo 
através de uma onda composta de campos elétrico e magnéticos oscilando 
perpendicularmente na velocidade da luz. Apresenta de várias formas, algumas 
perceptíveis como a luz (radiação visível) e o calor (radiação infravermelha), 
outras perceptíveis como raios X e UV. Os métodos de absorção molecular 
talvez sejam os mais amplamente usados dentre todas as técnicas de análise 
quantitativa em laboratórios químicos e clínicos em todo mundo. Um dos 
métodos análise quantitativa, um dos mais conhecidos, e que utiliza a absorção 
de radiação eletromagnética monocromática é conhecido como: 
a) Espectrometria de massas; 
b) Espectrometria de atômica; 
c) Espectrofotometria de UV visível; 
d) Espectrometria de ressonância nuclear magnética. 
 
10) Uma solução tampão pode ser obtida pela mistura de um sal (derivado de uma 
base fraca ou de um ácido fraco) juntamente com o uma solução de base fraca 
que deu origem ao primeiro sal ou uma solução de ácido fraco que deu origem 
ao primeiro sal. Para obtermos uma solução tampão cujo pH esteja estabilizado 
no pH ácido podemos escolher a seguinte mistura: 
 
a) sal derivado de ácido e base fraca/solução de ácido fraco; 
b) sal derivado de ácido fraco e base forte/solução de base forte; 
c) sal derivado de ácido fraco e base forte/solução de ácido fraco; 
d) sal derivado de ácido forte e base fraca/solução de base fraca. 
 
 
Gabarito: 
1) a 
2) b 
3) c 
4) c 
5) H2O, PO4-3, H3O+, NH2- 
6) b 
7) c 
8) d 
9) c 
10) d