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Universidade Federal de Brasília 
Experimento 2 :Preparo e diluição de soluções 
Professor: CHRISTIAN GIANFRANCO VALDIVIA RODRIGUEZ 
 
 
 
 
 
Relatório de Aula Experimental 
 
 
 
Aluno: João Victor M. da Silva 
 
 
 
Brasília 
2023 
 
 
 
 
Introdução 
Este relatório tem como objetivo demonstrar o experimento desenvolvido em laboratório, 
com foco em analisar e discutir a respeito dos resultados sobre o “Preparo e diluição de 
soluções” 
Neste experimento, essas unidades de concentrações serão aplicadas para determinar a 
massa ou volume de ácido e base que serão utilizadas para preparar e diluir soluções aquosas. 
Descrição do Experimento 
Ao longo do experimento foi realizado o teste em 2 amostras, sendo elas: Ácido Clorídrico 
(HCl) e CuSO4.5H2O (Sulfato de cobre). 
Primeiramente foram colocados na bancada, todos os materiais necessários para a diluição do 
Sulfato de Cobre, foi feito cálculo para saber a concentração do CuSO4.5H2O. 
Logo após, foi feito a tara do Becker, e acrescentado 1,24g de Sulfato de cobre e pesado na 
balança, após constatado a quantidade correta, foi feito a lavagem do Becker com água destilada 
para recuperar todo o sulfato de cobre pesado, e derramando o líquido todo no balão volumétrico, 
foi feito esse procedimento 3 a 5 vezes para não ter resquício algum do material no Becker, após 
isso, foi levado para o balão volumétrico de 25ml, onde foi preenchido com água destilada 
linearmente ao menisco. Com a amostra e seu diluente no balão volumétrico, foi tampado e 
homogeneizado a solução até que estivesse totalmente saturado. 
Com a solução homogeneizada, foi passado para outro balão contendo a quantidade de 10ml a 
partir da solução estoque de 25ml, foi calculado o volume da solução estoque (0,2 M) necessários 
para ser feita a diluição com auxílio da fórmula. 
 M1 . V1 = M2 . V2 
Com auxílio da pipeta de três vias foi transferido o volume para o balão de 10ml e novamente 
homogeneizado uma última vez. 
 M1. V1 = M2. V2 
0.2. V1 = 0.1. 10ml 
V1= 0.2 
 
 
 
 
 
Já com o HCL foi diferente, pois tivemos que fazer seus cálculos levando em conta sua 
concentração e densidade, 
Para ser preparado 50ml da solução de HCL 1,0 M, primeiramente foi consultado sua 
rotulagem para assim adquirir sua densidade e percentagem do ácido, com esses dados foi 
calculado a quantidade para preparar 50ml após isso foi determinado o volume. 
Com o auxílio do pipetado de três vias e pipeta de 5ml, foi transferido o valor do HCL 
(25ml) para o balão volumétrico que já continha 35ml de água, foi acrescentado vagarosamente, 
visto que a reação de ácido a água libera grande quantidade de calor e poderia respingar para 
fora do frasco, foi completada com água até a marcação do menisco, tampado o balão e 
homogeneizado de 5 a 10 vezes. 
Objetivo 
Tendo como foco a coleta de resultados e informações das soluções, o objetivo é o aluno 
ter uma vivência experimental de como é feito testes de qualidade em laboratórios de análises 
diversificadas, com o preparo e diluição de soluções. 
Materiais Utilizados: 
-Solução de HCL 
- Balão volumétrico de 10 ml, de 25 ml e de 50 ml 
-Béquer de 100ml 
-Bancada higienizada 
-Balança Analítica 
- Pipeta de Pasteur 
- Espátula 
- Ácido Clorídrico 20% 
- Sulfato de cobre sólido (CuSO4.5H2O) 
- Pipeta volumétrica de 5 ml 
- 1 Pipetado de três vias (Pêra) 
- Pipeta graduada de 5 ml 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dados Obtidos 
- HCL 
- Massa Molar 36,45 
- Concentração de 100% de HCL = 0,218g/M 
-Densidade de 20% de HCL = 8,36g/M 
-Massa para 50ml = 5,98g/M 
-Volume de água usado: 35ml 
-Quantidade e HCL usada: 25ml 
CuSO4.5H2O 0,1 mol/L (Sulfato de Cobre)] 
-Massa Molar: 159,609 g/M 
-Quantidade usada = 1,2438g/M 
-Volume usado = 25ml 
 
 
 
 
 
OBJETIVO GERAL 
Apresentar a nós estudantes os princípios de “Preparo e diluição de soluções” através de 
experimentos com princípios sólidos e líquidos. Estimar o erro associado a algumas vidrarias 
utilizadas no laboratório. Tendo o cuidado e atenção e identificando a importância dos cálculos 
para a exatidão da solução. 
 
 
Conclusão 
Através do experimento, consegui desenvolver calma e olhar crítico e analítico sobre o cuidado 
e paciência que envolve essa etapa laboratorial, através dos experimentos pude entender como 
são importantes as etapas feitas antes mesmos de utilizar as vidraçarias e matérias primas, a 
importância de atenção aos cálculos e revisão de suas etapas. 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
Menham , J.; Denney, R.C.; Barnes, J.D.; Thomas, M.J.K. Vogel Análise Química 
quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2008 
Atkins, P. Princípios de Química, 3ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. (Cap. Fundamentos-
G, p. 70) 
Powlowsky, A.M.; Lemos de Sá, E.; Messerschmidt, I.; Souza, J.S.; Oliveira, M.A.; 
Sierakowski, M.R.; Suga, R. Experimentos de Química Geral. Curitiba: Ed. da UFPR, 1994 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO – EXPERIMENTO 2 PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
EQUIPE 
Nome: João Victor Miranda da Silva 
 Matrícula 231029645 
 1) CALCULOS REALIZADOS PARA MEDIÇÃO, DO HCL E DO SULFATO DE COBRE 
 
 
 
 
 
 
 
 
Solução de Sulfato de Cobre Homogeneizada em seu estado saturado