Lei de Lavoisier

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Lei de Lavoisier 
 
A Lei de Lavoisier, postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent 
Lavoisier (1743-1794), corresponde à Lei da Conservação das Massas. 
Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele: 
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Isso explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas. Ou seja, 
se transformam em outras, de forma que esses elementos ainda permanecem, no 
entanto, de forma diferente, pois seus átomos são rearranjados. 
As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por 
exemplo, na formação do gás carbônico: 
C + O → CO2 
Resumo 
A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por 
Lavoisier postula que: 
"A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos 
produtos da reação." 
Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas envolvendo 
diversos elementos em recipientes fechados. As massas totais dos elementos não 
variavam antes (reagentes) e depois da reação (produtos), permanecendo 
constantes. 
Note que se ele realizasse suas experiências num ambiente aberto haveria uma perda 
de massa, posto que a substância reagiria com o ar. 
Nesse caso, se observarmos um ferro que com o passar do tempo reage com o ar 
(resultando na ferrugem), notamos a variação em sua massa inicial. Ou seja, ela 
torna-se maior após o contato entre eles uma vez que apresenta a massa do ferro e 
a massa do ar. 
 
Assim, fica claro que a Lei de Lavoisier é somente aplicada em sistemas fechados. 
Lei de Proust 
Ao lado da Lei da Conservação das Massas, o cientista francês Joseph Louis Proust 
(1754-1826) formulou em 1801 a “Lei das Proporções Constantes”. 
Essas duas leis marcam o início da química moderna denominadas de “Leis 
Ponderais”. Assim, os cientistas focaram no estudo sobre as massas das substâncias 
envolvidas nas reações químicas. 
De tal modo, a Lei das Proporções Constantes postula que: 
https://www.todamateria.com.br/lavoisier/
https://www.todamateria.com.br/leis-ponderais/
https://www.todamateria.com.br/leis-ponderais/
"Uma substância composta é formada por substâncias mais simples sempre unidas 
na mesma proporção em massa". 
Como exemplo dessa lei, podemos pensar: 
• 3g de carbono (C) que se unem com 8g de oxigênio resultando em 11g de gás 
carbônico (CO2) ou; 
• 6g de carbono (C) que se unem com 16 g de oxigênio, resultando em 22 g de 
gás carbônico (CO2). 
Logo, temos a razão de 2 para todos eles (se multiplicarmos cada elemento pelo 
número 2). Ou seja, os números se modificaram, no entanto, a proporção entre eles 
é a mesma (3:8:11) e (6:16:22). 
 
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