Avaliação II - quimica analitica quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:884121)
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Prova 72479912
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A V - F - V - F.
B F - V - F - F.
C V - V - F - V.
D F - F - V - V.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a 
seguir:
I- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito baixo.
II- A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio.
III- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, 
um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado 
por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca 
determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as 
asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto 
de equivalência, ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
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II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes monodentados.
( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
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( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - F - V - V.
C F - V - F - V.
D V - V - F - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a 
dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, 
sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 
mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A 5.10 ^ (-5).
B 5.10^ (-1).
C 5.10 ^ (-4).
D 5.10^ (-3).
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
B Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
C A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a
concentração molar dos produtos.
D
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de
dissociação baixo.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantese espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
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como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
B A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
C Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
D O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como 
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B F - F - V - V.
C V - F - V - V.
D V - V - F - F.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
B Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
C O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
D
Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das
reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação
condicional.
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