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Questão 1 O sulfato de cobre pode ser produzido através de uma reação química na qual lascas de cobre são adicionadas a uma solução aquosa de ácido sulfúrico liberando gás hidrogênio, conforme a seguinte equação química: A alternativa que apresenta corretamente a classificação dessa reação é: Escolha uma: a. Análise ou decomposição. b. Dupla troca. c. Síntese ou adição. d. Fotólise. e. Simples troca ou deslocamento. R: Simples troca ou deslocamento. Questão 2 Escolha uma: a. Os coeficientes que balanceiam a equação são, respectivamente: 2, 3, 1 e 3. b. A equação está balanceada. c. Os coeficientes que balanceiam a equação são, respectivamente: 1, 2, 3 e 3. d. A quantidade de átomos de alumínio é igual em ambos os lados da equação. e. A massa dos reagentes é diferente da massa dos produtos. R: Os coeficientes que balanceiam a equação são, respectivamente: 2, 3, 1 e 3. Questão 3 O fosfato bicálcico é produzido através da reação entre o hidróxido de cálcio e o ácido fosfórico e pode ser representado pela seguinte equação química . Quantos mols de fosfato bicálcico são produzidos através de 50 kg de hidróxido de cálcio? Dados: massas molares (em g/mol): Ca = 40; O = 16; P = 31; H = 1. Escolha uma: a. 1 mol. b. 337,83 mols. c. 100 mols. d. 675,68 mols. e. 50 mols. R: São produzidos 675,68 mols. Questão 4 Um volume de 150 mL de água é adicionado em 50 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio ( NaOH ) a uma concentração de 0,3 g/L, diluindo a solução. Marque a alternativa que corresponde à concentração correta da solução diluída (g/L): Escolha uma: a. 0,4. b. 0,2. c. 0,5. d. 0,1. e. 0,3. R: 0,1