Principios da Quimica Biologica Aula 7

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09/10/2020 Estácio: Alunos
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O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido
pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção
industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez
estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre
entre esses dois compostos?
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Lupa Calc.
 
 
SDE4590_A7_202001016058_V4 
 
Aluno: RENATA VILAS BOAS SILVA Matr.: 202001016058
Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2020.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar
com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Dupla troca, síntese, síntese.
Simples troca, análise, análise.
Síntese, simples troca, dupla troca.
Dupla troca, análise, análise.
Simples troca, síntese, síntese.
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿e¿.
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma substância
simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus
elementos).
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais
complexa).
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.
 
 
 
 
2.
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
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09/10/2020 Estácio: Alunos
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Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 .
1024 moléculas de gás oxigênio?
Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
 
 
 
 
3.
0,12 . 1023
1,2 . 1024
12 . 1024
1,2 . 1023
120 . 1024
 
 
 
Explicação:
 Alternativa ¿e¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então:
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 10
23 moléculas de H2O(v)
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023
5 . 6. 1023
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
 
 
 
 
4.
apenas V.
apenas I e III.
apenas II e IV.
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Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
 I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
 II) 2NO + O2 → 2NO2
 III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
 Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
 Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza
reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
apenas I.
apenas II.
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O
bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
 
 
 
 
5.
2,55g de NH3
25,5g de NH3
2550g de NH3
0,25g de NH3
255g de NH3
 
 
 
Explicação:
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a equação III
por 4/3, temos:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O
4 NO + 2 O2 → 4 NO2
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO
 Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.
 4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3
 x ------------------------- 6,3g
 x = 51/20 = 2,55g de NH3
 
 
 
 
6.
12,7g
12700g
127g
1270g
1,270g
 
 
 
Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a quantidade de
substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
 1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
 
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CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
 x = 880g
a) Proporção em mol
 1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
 b) Regra de três
 88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
 880g ¿¿¿¿¿¿ y
 y = 1270g
 
 
 
 
7.
1620,0 L
60,0 L
1476,0 L
1344,0 L
960,0 L
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2
 960 g ---- nCO2
16.nCO2 = 960
 nCO2 = 960/16
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado
P.VCO2 = nCO2.R.T
1.VCO2 = 60.0,082.300
VCO2 = 1476 L.
 
 
 
 
8.
3 mols
4 mols
12 mols
2 mols
6 mols
 
 
 
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
09/10/2020 Estácio: Alunos
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 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 09/10/2020 09:48:25. 
 
 
 
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