atividade78783_010823061942 (1)

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA GRANDE DOURADOS
Curso: Engenharia de Produção 
Semestre: 2º 
Disciplina: Química Geral e Experimental
Professora: Msc. Giselle de Souza Silva
Aluno: Maicon Dos Santos________________________________________________ RGM: 093.2348_______
Não será aceito atividade sem nome
ATIVIDADE – AULAS 1, 2, 3, 4, 5 E 7.
Para validar as respostas é necessário preencher o gabarito.
	GABARITO
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	B
	A
	C
	D
	A
	A
	C
	D
1- Descreva o nome de todas as famílias da tabela periódica.
Grupo 1 (Família 1 A) é dos metais alcalinos;
Grupo 2 (Família 2 A) é dos metais alcalinos – terrosos;
Grupo 3 ao 12 (Família B) é dos metais de transição;
Grupo 13 (Família 3 A) é da família do Boro;
Grupo 14 (Família 4 A) é da família do carbono;
Grupo 15 (Família 5 A) é da família do nitrogênio;
Grupo 16 (	Família 6 A) é da família dos calcogênios;
Grupo 17 (Família 7 A) é da família dos halogênios;
Grupo 18 (Família 0 ou 8 A) é da família dos gases nobres.
 
2- O que é um material de sacrifício?
São metais usados para proteger outros da oxidação, pois sendo mais reativo, com maior potencial de oxidação, será atacado primeiro, esse metal de sacrifício perde elétrons para o outro mantendo- o protegido mesmo se a superfície for arranhada ou ficar exposto ao ar.
3- Em relação à classificação dos elementos da tabela periódica, analise o texto seguinte e marque a opção que possui os elementos a qual se refere: “Estão em maior quantidade na natureza e que não são bons condutores de energia, além de apresentarem baixa maleabilidade e ductilidade. ”
a) Metais
b) Ametais
c) Gases nobres
d) Hidrogênio
4- Em relação aos tipos de soluções químicas, marque a alternativa que tem como propriedade a seguinte característica: “ Solutos moleculares misturados na água, gerando outro tipo de solução não condutora de eletricidade, como por exemplo, a água com açúcar. ” 
a) Solução química molecular.
b) Solução química gasosa.
c) Soluções químicas líquidas.
d) Solução química sólida.
5- Os elétrons não são doados ou recebidos, mas são compartilhados, pois nesse caso a tendência de troca de elétrons entre os átomos é a mesma. O tipo de ligação que o texto se refere diz respeito à:
a) Ligação iônica.
b) Ligação Metálica.
c) Ligação covalente
d) Ligação Química.
6- Analise a afirmativas a seguir:
I- Comumente empregadas em construções civis, em meios de transporte e na indústria eletrônica.
II- As ligas podem ser homogêneas ou heterogêneas. 
III- Para a formação dos íons existem variações de energia.
Quais das alternativas contém os itens que corresponde somente a ligas metálicas:
a) I, III.
b) I, II, III.
c) II, III.
d) I, II.
7- Em relação as soluções, Marque V para verdadeiro e F para falso e assinale a alternativa correta:
( V ) Uma substância pura é uma substância que apresenta composição e propriedades características, como a água, o ferro, o oxigênio e o sal.
( v )A condição essencial para que uma reação química ocorra é que haja contato entre duas substâncias, íons ou moléculas.
( v )As soluções chamadas de concentradas são as que apresentam alta proporção entre soluto e solvente na solução.
a) V, V, V.
b) V, F, V.
c) F, F, V.
d) F, V, V.
8- O diamante de Hommel que convenciona sinais para a fácil compreensão dos perigos dos materiais. Enumere as colunas de acordo com cada definição e assinale a alternativa correta.
1- Inflamabilidade
2- Risco à saúde
3- Reatividade
4- Risco específico
( 1 ) Vermelho.
( 2 ) Azul.
( 3 ) Amarelo.
( 4 ) Branco.
a) 1,2,3,4.
b) 1,3,2,4.
c) 2,4,3,1.
d) 4,3,2,1.
9- Em relação ao sistema de equilíbrio, quando um sistema em equilíbrio é interferido por um fator externo, o sistema é reorganizado de modo a retornar ao equilíbrio. Em geral, a perturbação externa ao sistema pode ser feita de algumas formas. Analise as formas a seguir e marque a alternativa que contém apenas as formas de perturbação externa:
I- Concentração
II- Pressão
III- Temperatura
a) I e II, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I, II, III.
d) I, apenas.
10- Analise as proposições seguintes:
( v ) As reações em que os ácidos e as bases são consumidas, produzindo sais e água, são chamadas de reações de neutralização.
( v ) As reações ácido-base podem ser totais ou parciais.
( v ) As reações ácido-base parciais podem se realizar com uma base fraca e um ácido forte ou uma base forte e um ácido fraco.
Assinale a alternativa correta em relações as proposições:
a) F, F, F.
b) V, F, F.
c) F, V, F.
d) V, V, V.