AVALIAÇÃO FISICO QUIMICA

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Universidade Estadual de Feira de Santana
Departamento de Ciências Exatas – DEXA
EXA 548 – Físico-Química
2ª Avaliação
1) (1,5 pontos) Explique a equação da variação da energia livre de Gibbs em termos de ΔH, T e ΔS, indicando as situações em que o processo é espontâneo, não espontâneo e dependente da temperatura.
Se um sistema estiver sob pressão constante, a mudança na entalpia é referente ao calor adicionado ao sistema.
Exotérmico libera energia, porque quando em um sistema sob pressão constante a variação de entalpia é o calor adicionado ao sistema, ou seja, se o calor for negativo, significa que está liberando calor (mais energia)
Endotérmico absorve energia, a quantidade de energia absorvida é a mudança é a mudança da entalpia, sendo assim a entalpia é positiva. 
Seguindo a linha de mudança de entalpia, tem-se a reação espontânea quando há liberação de energia. Mas quando é necessário absorver energia ao sistema, não é espontâneo.
Fatores que influenciam para que uma reação seja espontânea: o delta H importa e um delta H negativo pode ser que a reação seja espontânea; mas o delta S (entropia) for negativo?; A TEMPERATURA alta promove maior número de choques entre as partículas;
A entalpia está relacionada ao número de partículas do sistema; se os elétrons estão em um potencial mais baixo
De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a entropia do universo sempre aumenta para um processo espontâneo, sendo assim ΔSuniverso​=ΔSsistema​+ΔSmeio​>0; A temperatura e pressão constantes, a variação na energia livre de Gibbs é definida como xxxxxx
A espontaneidade de um processo pode depender da temperatura.
2) (1,5 pontos) Considerando os dados a seguir:
½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g), ΔH°=-273,3 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l), ΔH°=-285,8 kJ/mol
Calcule a variação de entalpia da reação abaixo e prediga sobre sua espontaneidade.
2 F2(g) + 2 H2O(l) → 4 HF(g) + O2(g)
3) (2,5 pontos) Verifique se é CERTO ou ERRADO e justifique quando ERRADO:
a) A rapidez de uma reação é constante até que todo reagente seja consumido.
b) É mais correto avaliar a rapidez da reação pelo consumo dos reagentes, pois eles são consumidos antes que os produtos sejam formados.
c) A diminuição da temperatura afeta de forma igual a rapidez da reação no sentido direto e no sentido inverso.
d) O catalisador é uma substância que enfraquece as ligações químicas dos reagentes, fazendo com que a energia de ativação da reação seja menor na sua presença.
e) Uma reação termodinamicamente favorável ocorre de forma mais rápida.
4) (1,5 pontos) Explique os enunciados abaixo usando a teoria das colisões
a) Alimentos na geladeira estragam mais lentamente do que fora dela.
b) Uma maior concentração, em geral, aumenta a velocidade de uma reação.
5) (1,5 pontos) A oxidação do α-cetoglutarato é considerada uma reação essencialmente irreversível, com ΔG° = -68,5 kcal/mol. O processor pode ser representado pela equação a seguir:
α-cetoglutarato + ½ O2 succinato + CO2
a) Calcule a constante de equilíbrio da reação inversa à 25°C e justifique o valor encontrado. 
b) Se essa reação for realizada na presença de uma enzima adequada, o valor da constante será o mesmo? Justifique.
6) (2,0 pontos) Considere a reação genérica a seguir:
A + B C + D, 	ΔH° < 0
A reação atingiu o equilíbrio químico a 25°C e a partir das concentrações de reagentes e produtos, foi calculada a constante de equilíbrio, Keq=5. 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio
b) A formação de A e B é espontânea? Justifique.
c) Um aumento na temperatura da reação aumentará a produção de C e D? Justifique.
d) Como a adição de A ao sistema reacional vai interferir no sistema?