Caderno 5(2)

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Caderno 05 
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Sumário 
1. Questões .............................................................................................................. 3 
2. Gabarito Sem Comentários ................................................................................ 12 
3. Questões Resolvidas E Comentadas ................................................................... 12 
 
 
 
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1. QUESTÕES 
201. (ENEM/2000) 
O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com 
carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido 
de várias regiões da Serra de Carajás. 
 
 
Fonte: ABREU, S. F.Recursos minerais do 
Brasil, vol.2. São Paulo: Edusp, 1973 
No processo de produção do ferro, dependendo do minério utilizado, forma-se mais ou 
menos SO2, um gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. 
Considerando esse impacto ambiental e a quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar 
que seria mais conveniente o processamento do minério da(s) região(ões): 
 
a) 1, apenas. 
b) 2, apenas. 
c) 3, apenas. 
d) 1 e 3, apenas. 
e) 2 e 3, apenas. 
 
202. (ENEM/2000) 
O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar. 
 
Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool. A quantidade de cana-de-
açúcar, em toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi aproximadamente 
 
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a) 1,7 · 108. 
b) 1,2 · 109. 
c) 1,7 · 109. 
d) 1,2 · 1010. 
e) 7,0 · 1010. 
 
203. (ENEM/2000) 
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 
0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar 
diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. 
 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 
 
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: 
 
a) ácido/básico/básico/ácido. 
b) ácido/básico/ácido/básico. 
c) básico/ácido/básico/ácido. 
d) ácido/ácido/básico/básico. 
e) básico/básico/ácido/ácido. 
 
204. (ENEM/2000) 
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 
0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar 
diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. 
Rosa vacade LeiteIV
Vermelho VinagreIII
Azulmagnéisa de Leite II
Verde Amoníaco I
 CorMaterial 
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Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 
 
Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como 
resultado as cores: 
 
a) rosa ou amarelo. 
b) vermelho ou roxo. 
c) verde ou vermelho. 
d) rosa ou vermelho. 
e) roxo ou azul. 
 
205. (ENEM/1999) 
Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. 
Procurando informação, leu a seguinte reportagem: 
Solo ácido não favorece plantio 
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A 
oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor 
acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 
40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. 
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a 
“calagem”. 
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996) 
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem 
– CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água 
presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os ions H+ (dos ácidos), 
ocorrendo, então, a formação de água e deixando ions Ca2+ no solo. 
Considere as seguintes equações: 
 
Rosa vacade LeiteIV
Vermelho VinagreIII
Azulmagnéisa de Leite II
Verde Amoníaco I
 CorMaterial 
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I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3 
II. CaO + H2O → Ca(OH)2 
III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O 
IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O 
 
O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
206. (ENEM/1999) 
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. 
 
 
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes 
conforme o pH da solução. 
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C 
 
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, 
enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal 
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fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na “água mineral fraudada”, à temperatura de 
25°C, gotas de 
 
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína. 
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína. 
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol. 
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol. 
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila. 
 
207. (ENEM/1999) 
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. 
 
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes 
conforme o pH da solução. 
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C 
 
As seguintes explicações foram dadas para a presença do elemento vanádio na água mineral 
em questão 
 
I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa por rochas contendo minerais de 
vanádio, dissolvendo-os. 
II. Na perfuração dos poços que levam aos depósitos subterrâneos da água, utilizaram-
se brocas constituídas de ligas cromovanádio. 
III. Foram adicionados compostos de vanádio à água mineral. 
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Considerando todas as informações do rótulo, pode-se concluir que apenas 
a) a explicação I é plausível. 
b) a explicação II é plausível. 
c) a explicação III é plausível. 
d) as explicações I e II são plausíveis. 
e) as explicações II e III são plausíveis. 
 
208. (ENEM/1999) 
A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os 
exemplificados no esquema abaixo. 
 
 
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso 
rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução 
fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é: 
 
 
209. (ENEM/1998) 
Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve 
hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e 
efeitos sobre o ambiente. 
I. “Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água,que 
depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 
1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma 
maneira....” 
II. “Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que 
o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... 
Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9 kwh.” 
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III. “Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há 
aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas 
de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.” 
No trecho I, a matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um 
banho. As afirmações abaixo dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais 
plausível é a de que a água: 
 
a) passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e pós-cloração, e é canalizada 
para os rios. 
b) passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos consumidores em condições 
adequadas para ser ingerida. 
c) é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada por algum tempo antes de 
retornar aos consumidores. 
d) passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns casos, por fluoretação, 
retornando aos consumidores. 
e) não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso é canalizada e despejada 
em rios. 
 
210. (ENEM/1998) 
Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve 
hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e 
efeitos sobre o ambiente. 
I. “Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que 
depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 
1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma 
maneira....” 
II. “Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que 
o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... 
Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9 kwh.” 
III. “Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há 
aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas 
de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.” 
Também com relação ao trecho I, supondo a existência de um chuveiro elétrico, pode-se 
afirmar que: 
a) a energia usada para aquecer o chuveiro é de origem química, transformando-se em 
energia elétrica. 
b) a energia elétrica é transformada no chuveiro em energia mecânica e, posteriormente, em 
energia térmica. 
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c) o aquecimento da água deve-se à resistência do chuveiro, onde a energia elétrica é 
transformada em energia térmica. 
d) a energia térmica consumida nesse banho é posteriormente transformada em energia 
elétrica. 
e) como a geração da energia perturba o ambiente, pode-se concluir que sua fonte é algum 
derivado do petróleo. 
 
211. (ENEM/1998) 
Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve 
hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e 
efeitos sobre o ambiente. 
I. “Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que 
depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 
1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma 
maneira....” 
II. “Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que 
o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... 
Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9 kwh.” 
III. “Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há 
aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas 
de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.” 
 
Com referência ao trecho II, pode-se afirmar que: 
a) um automóvel produz monóxido de carbono pelo fato de que a queima dos 
combustíveis utilizados não é completa. 
b) Pode-se concluir que o automóvel em questão não utiliza o álcool como combustível. 
c) a produção de óxido de nitrogênio contribui para a chuva ácida. 
d) o texto está equivocado, pois os óxidos de nitrogênio lançados na atmosfera não têm 
qualquer relação com o automóvel. 
e) Caso o automóvel fosse elétrico, não poluiria o ambiente com monóxido de carbono, 
mas lançaria ao ar radiações eletromagnéticas prejudiciais à saúde. 
 
212. (ENEM/1998) 
Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão 
de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o gráfico 
e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades: 
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A temperatura de ebulição será: 
a) maior em Campos do Jordão. 
b) menor em Natal. 
c) menor no Pico da Neblina. 
d) igual em Campos do Jordão e Natal. 
e) não dependerá da altitude. 
 
213. (ENEM/1998) 
O pH informa a acidez ou basicidade de uma solução. A escala abaixo apresenta a natureza e 
o pH de algumas soluções e da água pura, a 25C. 
 
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. 
Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos 
na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo. 
 
Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100ml e adicionou água até completar 
200ml de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo: 
 
a) valores inferiores a 1,0. 
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
ácido básiconeutro
suco de
limão
saliva água
pura
clara de
ovo
sabão
5,5Eliane
5,0Augusta
5,5Rodrigo
5,0Renata
5,0Wagner
4,5Paulo
6,0Valéria
5,0Simone
5,5Gustavo
4,5Carlos
pH deValor Aluno
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b) os mesmos valores. 
c) valores entre 5 e 7. 
d) valores entre 5 e 3. 
e) sempre o valor 7. 
 
2. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 
 
201. C 
202. A 
203. E 
204. D 
205. C 
206. A 
207. A 
208. C 
209. D 
210. C 
211. A 
212. C 
213. C 
3. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 
201. (ENEM/2000) 
O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com 
carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido 
de várias regiões da Serra de Carajás. 
 
 
Fonte: ABREU, S. F.Recursos minerais do 
Brasil, vol.2. São Paulo: Edusp, 1973 
No processo de produção do ferro, dependendo do minério utilizado, forma-se mais ou 
menos SO2, um gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. 
Considerando esse impacto ambiental e a quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar 
que seria mais conveniente o processamento do minério da(s) região(ões): 
 
a) 1, apenas. 
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b) 2, apenas. 
c) 3, apenas. 
d) 1 e 3, apenas. 
e) 2 e 3, apenas. 
Comentários: 
A produção de SO2 é dada pelo teor de enxofre da região. Portanto, analisando alternativa 
por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A região 1 contém 0,019% de enxofre, queé maior do que a região 3, com apenas 
0,003%, que é o local preferível para redução de impacto ambiental. 
b) Errada. A região 2 contém quase o mesmo teor de enxofre do que a região 1, ou seja, 
possui 0,020%, sendo o local com maior teor de enxofre. Logo, é inadequado, frente aos outros dois, 
como opção para redução de impacto ambiental. 
c) Certa. A região 3 é que contém menor porcentagem de enxofre, 0,003%, sendo a melhor 
opção para formar menos SO2, reduzindo o impacto ambiental. 
d) Errada. A região 1 tem uma porcentagem de enxofre (0,019%) bem maior do que a região 
3 (0,003%). Então, como discutido no comentário acima, é apenas a região 3 é preferível para reduzir 
impacto ambiental. 
e) Errada. De maneira análoga à associação da região 1 com a 3, a região 2 é tem porcentagem 
de enxofre bem maior do que a região 3. Sendo assim, ela não é ideal para redução do impacto 
ambiental frente à região 3. 
 
Gabarito: C 
 
202. (ENEM/2000) 
O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar. 
 
Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool. A quantidade de cana-de-
açúcar, em toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi aproximadamente 
 
a) 1,7 · 108. 
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b) 1,2 · 109. 
c) 1,7 · 109. 
d) 1,2 · 1010. 
e) 7,0 · 1010. 
Comentários: 
Pelo esquema acima, nota-se que 1 tonelada de cana-de açúcar produz 70 litros de etanol: 
 
Sendo assim, foram produzidos 12 bilhões de litros de álcool. Então, a quantidade de cana-
de-açúcar necessária para tal é de: 
1 𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑛𝑎 − − − − 70 𝐿 𝑑𝑒 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
𝑥 𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑛𝑎 − − − − 12.000.000.000 𝐿 𝑑𝑒 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
 
𝑥 = 170.000.000 𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎𝑠 𝑜𝑢 1,7 ⋅ 108 𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑛𝑎 
 
Gabarito: A 
 
203. (ENEM/2000) 
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 
0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar 
diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. 
 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 
 
Rosa vacade LeiteIV
Vermelho VinagreIII
Azulmagnéisa de Leite II
Verde Amoníaco I
 CorMaterial 
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De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: 
 
a) ácido/básico/básico/ácido. 
b) ácido/básico/ácido/básico. 
c) básico/ácido/básico/ácido. 
d) ácido/ácido/básico/básico. 
e) básico/básico/ácido/ácido. 
Comentários: 
A fita de pH indica qual faixa de valores corresponde a cada cor. Sendo assim, analisando 
amostra por amostra, tem-se: 
I. Básica. A coloração verde contém a faixa de pH de 11 a 13. Como esses valores são maiores 
do que 7, isso indica que o amoníaco é básico. 
II. Básica. A cor azul compreende o intervalo de pH de 9 a 11. Como esses valores são maiores 
do que 7, tem-se que o leite de magnésia é básico. 
III. Ácida. O vermelho indica uma faixa de pH de 0 a 3,5, ou seja, valores bem menores do que 
7, indicando que o vinagre é ácido. 
IV. Ácida. A coloração rosa compreende o espectro de pH de 3,5 a 6,5, logo, valores abaixo 
de 7, indicando um pH ácido do leite de vaca. 
 
Gabarito: E 
 
204. (ENEM/2000) 
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 
0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar 
diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. 
 
 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 
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Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como 
resultado as cores: 
 
a) rosa ou amarelo. 
b) vermelho ou roxo. 
c) verde ou vermelho. 
d) rosa ou vermelho. 
e) roxo ou azul. 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O rosa compreende um pH ácido, que poderia corresponder ao pH do suco de 
abacaxi. Porém, o limão é mais ácido, não podendo ser encaixado na cor amarela, que contém faixa 
de pH para substâncias básicas. 
b) Errada. O vermelho compreende um pH ácido, que pode se encaixar na situação do 
abacaxi, que é uma fruta ácida. Entretanto, o roxo compreende uma faixa de pH que predomina a 
basicidade, o que não se aplica ao limão, que é uma fruta bem ácida. 
c) Errada. O verde abrange uma faixa de pH básico, o que não faz sentido para o abacaxi, que 
é uma fruta ácida. Como visto no comentário acima, o vermelho indica substâncias ácidas, o que 
faria sentido para o caso do limão. 
d) Certa. O rosa compreende uma faixa de pH ácido, que não é tão ácido quanto o vermelho. 
Sendo assim, encaixa muito bem com o que se procura, já que o abacaxi é uma fruta ácida, mas 
menos do que o limão. Sendo assim, o abacaxi cai na faixa de coloração rosa e o limão na faixa 
vermelha. 
e) Errada. Apesar do roxo compreender uma faixa de pH ácido e até se relacionar com o 
abacaxi. Já o azul compreende uma faixa de pH básico, o que não faz sentido ao se relacionar com 
o limão. 
 
Gabarito: D 
 
205. (ENEM/1999) 
Rosa vacade LeiteIV
Vermelho VinagreIII
Azulmagnéisa de Leite II
Verde Amoníaco I
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Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. 
Procurando informação, leu a seguinte reportagem: 
Solo ácido não favorece plantio 
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A 
oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor 
acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 
40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. 
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a 
“calagem”. 
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996) 
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem 
– CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água 
presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os ions H+ (dos ácidos), 
ocorrendo, então, a formação de água e deixando ions Ca2+ no solo. 
Considere as seguintes equações: 
 
I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3 
II. CaO + H2O → Ca(OH)2 
III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O 
IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O 
 
O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
Comentários: 
As reações são as seguintes: 
1. Interação de CaO com água do solo formando hidróxido de cálcio: 
𝐶𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 
O que corresponde à reação II. 
2. Reação do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, com os íons H+ do solo ácido: 
𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 + 2𝐻
+ → 𝐶𝑎2+ + 2𝐻2𝑂 
O que corresponde à reação III. 
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Gabarito: C 
 
206. (ENEM/1999) 
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. 
 
 
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes 
conforme o pH da solução. 
O quadro abaixo fornece as cores que algunsindicadores apresentam à temperatura de 25°C 
 
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, 
enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal 
fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na “água mineral fraudada”, à temperatura de 
25°C, gotas de 
 
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína. 
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína. 
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol. 
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol. 
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila. 
Comentários: 
Segundo o rótulo, a água mineral possui pH de 10, ou seja, ela é alcalina. Já a água da torneira 
possui pH entre 6,5 e 7,5. 
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Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. O azul de bromotimol vai corar em azul a água mineral, porque tem pH ≥ 7,6 e não 
vai corar a água mineral fraudada, logo, ele é útil para diferenciação. A fenolftaleína também é útil, 
porque ela vai corar de vermelho a água mineral, porque tem pH = 10, e não vai corar a água mineral 
fraudada. 
b) Errada. O alaranjado de metila não serve, porque ele coraria de amarelo tanto a água 
mineral fraudada quanto a original, já que todas podem ter pH ≥ 4,4. Porém, como visto no 
comentário acima, a fenolftaleína é um bom corante para situação. 
c) Errada. Como visto no comentário da alternativa “b” e “a”, o alaranjado de metila não é 
bom indicador para situação, mas o azul de bromotimol seria útil para tal. 
d) Errada. O vermelho de metila não é útil, porque ele coraria de amarelo tanto a água 
mineral fraudada quanto a água mineral verdadeira, pois todas possuem pH ≥ 6,0. Entretanto, o azul 
de bromotimol é um bom corante para distinguir entre as duas águas. 
e) Errada. Como visto no comentário da alternativa “d” e “b”, os corantes: vermelho de metila 
e alaranjado de metila não são úteis para diferenciação dos dois tipos de água. Visto que eles vão 
corar em qualquer situação. 
 
Gabarito: A 
 
207. (ENEM/1999) 
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. 
 
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes 
conforme o pH da solução. 
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C 
 
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As seguintes explicações foram dadas para a presença do elemento vanádio na água mineral 
em questão 
 
I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa por rochas contendo minerais de 
vanádio, dissolvendo-os. 
II. Na perfuração dos poços que levam aos depósitos subterrâneos da água, utilizaram-
se brocas constituídas de ligas cromovanádio. 
III. Foram adicionados compostos de vanádio à água mineral. 
 
Considerando todas as informações do rótulo, pode-se concluir que apenas 
a) a explicação I é plausível. 
b) a explicação II é plausível. 
c) a explicação III é plausível. 
d) as explicações I e II são plausíveis. 
e) as explicações II e III são plausíveis. 
Comentários: 
Analisando afirmativa por afirmativa, tem-se: 
I. Certa. Segundo a tabela de composição da água, o vanádio apresenta molaridade de 0,07 
mol/L. Então, uma justificativa plausível para tal, seria o fato de, até a água chegar à fonte, ela passa 
por rochas que contém vanádio, dissolvendo-os. 
II. Errada. Se fossem utilizadas brocas com ligas de cromovanádio, no rótulo deveria estar 
registado a presença de íons de cromo, o que não é evidenciado no rótulo. 
III. Errada. O rótulo não indica se o vanádio foi adicionado ou não. Além disso, esse tipo de 
água jorra de alguma fonte específica, então, dificilmente, foi-se adicionado o metal à ela, mas sim, 
ela o adquiriu através das rochas no caminho. 
 
Gabarito: A 
 
208. (ENEM/1999) 
A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os 
exemplificados no esquema abaixo. 
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Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso 
rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução 
fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é: 
 
Comentários: 
Cada espécie da água do mar pode ser encontrada nos seguintes casos: 
I. A solução de cloreto de sódio, NaC, é encontrada no soro ou solução fisiológica. 
II. A soda cáustica, NaOH, é utilizada na indústria como base química para produção de papel, 
detergentes, biodiesel, etc. Além disso, é bastante utilizado como desentupidor de pias. 
III. O hipoclorito de sódio, NaCO, é o principal componente da água sanitária, muito utilizado 
como desinfetante e alvejante. 
IV. O bicarbonato de sódio, NaHCO3, é utilizado no fermento em pó devido à capacidade de 
liberar CO2 para o crescimento de massas de pão, bolo e biscoitos. 
Portanto, tem-se que: 
Água sanitária Fermento em pó Solução fisiológica 
III IV I 
 
Gabarito: C 
 
209. (ENEM/1998) 
Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve 
hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e 
efeitos sobre o ambiente. 
I. “Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que 
depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 
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1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma 
maneira....” 
II. “Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que 
o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... 
Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9 kwh.” 
III. “Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há 
aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas 
de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.” 
No trecho I, a matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um 
banho. As afirmações abaixo dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais 
plausível é a de que a água: 
 
a) passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e pós-cloração, e é canalizada 
para os rios. 
b) passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos consumidores em condições 
adequadas para ser ingerida. 
c) é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada por algum tempo antes de 
retornar aos consumidores. 
d) passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns casos, por fluoretação, 
retornando aos consumidores. 
e) não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso é canalizada e despejada 
em rios. 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A peneiração não é um processo útil para o tratamento da água, mas a filtração 
sim. Depois da filtração, a água passa por uma floculação para depois ser decantada e, quando os 
flocos são retirados, a água recebe tratamento com cloro. A pós-cloração só acontece quando há 
um uso demasiado do cloro. Além disso, não faz sentido a água ser canalizada para os rios, ela é 
distribuída para o consumo. 
b) Errada. A destilação é um processo de separação de misturas homogêneas baseando-se 
nos pontos de fusão de cada. Sendo assim, está fora de questão o uso da destilação para o 
tratamento da água. 
c) Errada. Nos reservatórios, a água não passa por processo de fervura, até porque não é útil 
para remover as impurezas. Uma vez que existem outros métodos mais eficientes paratal remoção 
(floculação, filtração, etc). 
d) Certa. Como abordado no comentário da alternativa “a”, a água passa por processos de 
decantação, filtração (ou a ordem inversa), cloração e fluoretação. Após esse tratamento, essa água 
é destinada aos consumidores para realizarem suas atividades diárias. 
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e) Errada. O sabão não é um agente que impede o tratamento da água. Além disso, canalizar 
e despejar uma água com sabão nos rios seria aumentar a poluição, o que não faz sentido. Sendo 
assim, mesmo com sabão, a água pode ser devidamente tratada em uma estação e ser destinada às 
pessoas. 
 
Gabarito: D 
 
210. (ENEM/1998) 
Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve 
hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e 
efeitos sobre o ambiente. 
I. “Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que 
depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 
1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma 
maneira....” 
II. “Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que 
o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... 
Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9 kwh.” 
III. “Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há 
aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas 
de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.” 
Também com relação ao trecho I, supondo a existência de um chuveiro elétrico, pode-se 
afirmar que: 
a) a energia usada para aquecer o chuveiro é de origem química, transformando-se em 
energia elétrica. 
b) a energia elétrica é transformada no chuveiro em energia mecânica e, posteriormente, em 
energia térmica. 
c) o aquecimento da água deve-se à resistência do chuveiro, onde a energia elétrica é 
transformada em energia térmica. 
d) a energia térmica consumida nesse banho é posteriormente transformada em energia 
elétrica. 
e) como a geração da energia perturba o ambiente, pode-se concluir que sua fonte é algum 
derivado do petróleo. 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Ocorre justamente o contrário, a energia elétrica do chuveiro é utilizada para 
aquecer a água, havendo transformação em energia térmica. 
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b) Errada. A energia elétrica é transformada no chuveiro em energia térmica. A energia 
mecânica pode dar origem à energia elétrica, como energia eólica ou hidrelétrica. 
c) Certa. O chuveiro elétrico possui uma resistência em que gera energia elétrica, a qual é 
convertida em energia térmica, aquecendo a água. 
d) Errada. Como visto no comentário acima, a energia elétrica consumida nesse banho é 
posteriormente transformada em energia elétrica. 
e) Errada. O petróleo é uma fonte de energia química, já que sua energia é extraída através 
da combustão. Porém, no chuveiro elétrico, há o uso da energia elétrica, que não perturba o 
ambiente, já que pode vir da energia dos ventos e não libera poluentes com seu uso. 
 
Gabarito: C 
 
211. (ENEM/1998) 
Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve 
hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e 
efeitos sobre o ambiente. 
I. “Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que 
depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 
1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma 
maneira....” 
II. “Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que 
o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... 
Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9 kwh.” 
III. “Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há 
aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas 
de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.” 
 
Com referência ao trecho II, pode-se afirmar que: 
a) um automóvel produz monóxido de carbono pelo fato de que a queima dos 
combustíveis utilizados não é completa. 
b) Pode-se concluir que o automóvel em questão não utiliza o álcool como combustível. 
c) a produção de óxido de nitrogênio contribui para a chuva ácida. 
d) o texto está equivocado, pois os óxidos de nitrogênio lançados na atmosfera não têm 
qualquer relação com o automóvel. 
e) Caso o automóvel fosse elétrico, não poluiria o ambiente com monóxido de carbono, 
mas lançaria ao ar radiações eletromagnéticas prejudiciais à saúde. 
Comentários: 
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Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. A queima incompleta do combustível do automóvel promove liberação de CO, 
monóxido de carbono, ao invés de CO2 (combustão completa). 
b) Errada. O álcool tem carbono em sua composição e a queima incompleta também libera 
quantidades de monóxido de carbono. Sendo assim, o combustível do automóvel pode ser tanto 
gasolina quanto álcool. 
c) Errada. O principal vilão da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2, que reage com o 
oxigênio formando trióxido de enxofre, que forma ácido sulfúrico, deixando a chuva ácida: 
𝑆𝑂2 +
1
2
𝑂2 → 𝑆𝑂3 
𝑆𝑂3 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂4 
d) Errada. Os óxidos de nitrogênio são um dos gases liberados pelos automóveis junto com 
os óxidos de enxofre, óxidos de carbono, restos de hidrocarbonetos, benzopirenos, etc. 
e) Errada. O carro elétrico utilizaria energia elétrica de um circuito para transformar em 
energia mecânica e movimentar o carro. Sendo assim, como o carro elétrico não polui, não emitiria 
monóxido de carbono e muito menos radiações eletromagnéticas, já que não usa espécies 
radioativas para o funcionamento. 
 
Gabarito: A 
 
212. (ENEM/1998) 
Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão 
de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o gráfico 
e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades: 
 
A temperatura de ebulição será: 
a) maior em Campos do Jordão. 
b) menor em Natal. 
c) menor no Pico da Neblina. 
d) igual em Campos do Jordão e Natal. 
e) não dependerá da altitude. 
Comentários: 
Sabendo que quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica, então, menor será a 
pressão de vapor necessária para se igualar à pressão atmosférica. Sendo assim, menor será a 
temperatura para passagem do líquido para o gasoso (temperatura de ebulição). 
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Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A altitude de Campos do Jordão é maior do que a de Natal. Então, a temperatura 
de ebulição é maior em Natal do que em Campos do Jordão. 
b) Errada. Como Natal tem a menor altitude frente aos outros dois locais, tem-se a maior 
temperatura de ebulição. 
c) Certa. Como o Pico da Neblina possui a maior altitude entre os três locais, logo, é o local 
onde possui a menor temperatura de ebulição. 
d) Errada. Campos do Jordão e Natal são cidades com altitudes bem diferentes, o que gera 
temperaturas de ebulição diferentes. Sendo assim, como visto anteriormente, a temperatura de 
ebulição em Natal é maior do que em Campos do Jordão. 
e) Errada. Como comentadono início, a temperatura de ebulição está intimamente ligada 
com a altitude. 
 
Gabarito: C 
 
213. (ENEM/1998) 
O pH informa a acidez ou basicidade de uma solução. A escala abaixo apresenta a natureza e 
o pH de algumas soluções e da água pura, a 25C. 
 
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. 
Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos 
na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo. 
 
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
ácido básiconeutro
suco de
limão
saliva água
pura
clara de
ovo
sabão
5,5Eliane
5,0Augusta
5,5Rodrigo
5,0Renata
5,0Wagner
4,5Paulo
6,0Valéria
5,0Simone
5,5Gustavo
4,5Carlos
pH deValor Aluno
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Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100ml e adicionou água até completar 
200ml de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo: 
 
a) valores inferiores a 1,0. 
b) os mesmos valores. 
c) valores entre 5 e 7. 
d) valores entre 5 e 3. 
e) sempre o valor 7. 
Comentários: 
Os valores de pH registrados na tabela variam dentro de uma faixa ácida. Com isso, todos os 
alunos encontraram pH menores do que 7. 
Além disso, o professor retirou 100 mL e diluiu em 200 mL. Essa diluição diminui a acidez da 
solução, ou seja, aumenta o pH. Sendo assim, os novos alunos encontrarão pH maiores do que antes, 
cujo intervalo era de 4,5 a 6. 
Pegando o maior pH registrado dentre os alunos (pH = 6 da Valéria), deve-se calcular o pH 
máximo que vai ser obtido pelos novos alunos após a diluição. Com isso, tem-se: 
𝑝𝐻 = 6 ⟹ 𝐶𝐻+ = 10
−6 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Fazendo a diluição da uma solução inicialmente com 100 mL para um volume final de 200 mL, 
tem-se: 
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ⋅ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ⋅ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 
10−6
𝑚𝑜𝑙
𝐿
⋅ 100 𝑚𝐿 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ⋅ 200 𝑚𝐿 
𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,5 ⋅ 10
−6 𝑜𝑢 5 ⋅ 10−7
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑑𝑒 𝐻+ 
𝑝𝐻 = − log 5 ⋅ 10−7 
Sabendo que log5 = 0,7, tem-se: 
𝑝𝐻 = −(log 5 + log 10−7) 
𝑝𝐻 = −(0,7 − 7) 
𝑝𝐻 = 6,3 
Logo, o pH máximo obtido pelos novos alunos é de 6,3. Para descobrir a outra ponta do 
intervalo, deve-se encontrar o pH mínimo obtido pelos novos alunos. 
Portanto, deve-se diluir a solução com menor pH da tabela, que é a solução do Paulo e do 
Carlos, de pH igual a 4,5. Sendo assim, de maneira análoga ao cálculo do pH máximo, tem-se: 
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ⋅ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ⋅ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 
10−4,5
𝑚𝑜𝑙
𝐿
⋅ 100 𝑚𝐿 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ⋅ 200 𝑚𝐿 
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𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,5 ⋅ 10
−4,5 𝑜𝑢 5 ⋅ 10−5,5
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑑𝑒 𝐻+ 
𝑝𝐻 = − log 5 ⋅ 10−5,5 
Sabendo que log5 = 0,7 
𝑝𝐻 = −(log 5 + log 10−5,5) 
𝑝𝐻 = −(0,7 − 5,5) 
𝑝𝐻 = 4,8 ≅ 5 
Portanto, pode-se concluir que o próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar 
para o mesmo valores entre 5 e 7. 
 
Gabarito: C