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1) O gás hilariante (N2O) é utilizado em alguns consultórios odontológicos assim como em alguns 
procedimentos cirúrgicos em hospitais. Uma maneira de produzir este gás consiste na decomposição 
térmica do nitrato de amônio, conforme a reação: 
NH4NO3(s) H2O(g) + N2O(g) 
Sabendo que as massas molares do nitrato de amônio (NH4NO3) e do óxido nitroso (N2O) correspondem, 
respectivamente, a 80 g.mol–1 e 44 g.mol–1, a quantidade de N2O que será obtida a partir da decomposição 
de 200 kg de NH4NO3 será igual a: 
 
A) 110 kg 
B) 220 kg 
C) 1100 kg 
D) 1500 kg 
E) 2200 kg 
 
 
2) Oxigênio (O2) pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do clorato de potássio (KClO3), 
conforme equação abaixo representada. 
23 O 3KCl 2KClO 2 +⎯→⎯

 
O volume de oxigênio produzido nas CNTP pela decomposição de 24,5 g de KClO3 é: 
Massa molar KClO3 = 122,5 g x mol-1 Volume molar (CNTP) 22,5 L x mol-1 
A)2,24 L B)6,72 L C)67,2 L D)224 L E)448 L 
 
 
 
 
3) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela 
seguinte equação: 
)g(N 3)s(Na 2 )s(NaN 2 23 +→ 
A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado preenchendo o 
air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação 
rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 
260 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que o volume de N2 produzido, medido 
a 27oC e pressão de 1atm, será de: 
Considere R=0,08 atm L / k mol Massas molares (g x mol-1): Na = 23 N = 14 
A) 72L B)144L C) 134,4L D) 200L E) 224 L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) O óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada abaixo e gera durante sua produção grande 
quantidade de dióxido de carbono. 
)g(2)s()s(3 COCaOCaCO +⎯→⎯ 
A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza 
será igual a: 
Dados: Massas molares (g mol–1) 
Ca – 40 C – 12 O – 16 
 
A) 7,9 g B) 8,8 g C) 79,2 g D) 88,0 g E) 96,8 g 
 
 
5) QUESTÃO 76 – 2015 – PROVA AZUL 
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. 
Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério 
denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico 
tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 
 
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 
g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg 
de esfalerita? 
 
A) 25 B) 33 C) 40 D) 50 E) 54 
 
 
6) ENEM 2017 -PROVA AZUL – QUESTÃO 122 
O ácido acetil salicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol) é sintetizado a partir da reação do ácido 
salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como 
catalisador, conforme a equação química: 
 
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas 
propriedades farmacológicas (antitérmico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como 
medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa 
substância. 
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as 
especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? 
 
A) 293 B) 345 C) 414 D) 690 E) 828 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) Um hidrocarboneto extraído de óleo de cravos da Índia apresenta a fórmula molecular C15H24 e 
não contém ligações triplas. Ao ser hidrogenado na presença de platina (catalisador) e excesso de H2, 
forma-se um produto de fórmula C15H30, conforme representado abaixo: 
3015
H
Pt2415
HCHC
2
⎯→⎯ 
Considerando estes dados, conclui-se que a estrutura desse composto C15H24 contém: 
a)três ligações duplas e um anel. 
b)duas ligações duplas e dois anéis. 
c)uma ligação dupla e três anéis. 
d)quatro ligações duplas e nenhum anel. 
e)nenhuma ligação dupla e quatro anéis. 
 
 
 
8) O Ministério da Saúde tem veiculado propagandas antitabagistas bastante agressivas. Um folheto 
contém a foto de um jovem fumando e as seguintes informações: 
Cigarro - Altos Teores de Enganação 
O cigarro tem muito mais que nicotina e alcatrão. A cada tragada, o fumante manda para dentro de seu organismo 
um coquetel de substâncias químicas que fazem mal e que os fabricantes não mostram para você. Veja algumas das 
substâncias que o cigarro contém e fique esperto, porque, antes de enrolar o cigarro, os fabricantes enrolam você. 
NAFTALINA - Veneno empregado pra afastar baratas, a naftalina provoca tosse, irritação na garganta e náuseas. O 
contato prolongado com a substância ataca os rins e os olhos. 
AMÔNIA - Usada para limpeza de banheiros, a amônia pode cegar e até matar. Ela é adicionada pelos fabricantes 
para acentuar o sabor do tabaco e aumentar a absorção da nicotina. 
ACETATO DE CHUMBO - Usado para tingir cabelos, é um cancerígeno que, inalado ou ingerido, atrapalha no 
crescimento, causa dor de cabeça e pode gerar câncer no pulmão e nos rins. 
XILENO - Cancerígeno presente em tintas spray, a simples inalação do xileno irrita fortemente a vista, causa tontura, 
dor de cabeça e perda de consciência. 
Os xilenos podem ser sintetizados a partir do tolueno (metilbenzeno). Na substituição do H pelo grupo 
metil no tolueno, tem-se como principal(is) produto(s) o(s) composto(s): 
 
a)o-xileno, p-xileno e m-xileno. 
b)m-xileno e p-xileno. 
c)o-xileno e m-xileno. 
d)o-xileno e p-xileno. 
e)m-xileno. 
 
9) (Enem (Libras) 2017) O trinitrotolueno (TNT) é um poderoso explosivo obtido a partir da reação de 
nitração do tolueno, como esquematizado. 
 
 
 
A síntese do TNT é um exemplo de reação de 
 
a) neutralização. b) desidratação. c) substituição. d) eliminação. e) oxidação. 
 
 
 
 
10) O isopropanol (massa molar 60 g mol)= é um álcool muito utilizado como solvente para limpeza 
de circuitos eletroeletrônicos. A produção mundial desse álcool chega a 2,7 milhões de toneladas por 
ano. A indústria química dispõe de diversos processos para a obtenção de isopropanol, entre eles, o que 
envolve a reação de acetona (massa molar 58 g mol)= com hidrogênio. A equação dessa reação é 
 
 
 
 
A transformação de acetona em isopropanol é uma reação orgânica em que a acetona sofre 
 
a) hidrólise. 
b) substituição. 
c) hidratação. 
d) redução. 
e) esterificação. 
 
 
11) O ácido aminobutíricoγ − (GABA) é um aminoácido que age no sistema nervoso central. 
Distúrbios na biossíntese ou metabolização deste ácido podem levar ao desenvolvimento de epilepsia. A 
última etapa da síntese química do GABA utiliza reação de oxidação de álcool. 
 
 
 
Qual reagente oxidante deve ser utilizado para realizar esta síntese? 
a) 2NaC H O 
b) 2H Pt 
c) 2 2 7 2 4K Cr O H SO 
d) 2 3C FeC 
e) 2H O NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1)A 2)B 3)B 4)C 5)C 6)D 7)A 8)D 9)C 10)D 11)C