LISTA 13 LIGAÇÕES METALICAS

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TEOREMA MILITAR 
LISTA 13 – LIGAÇÕES METALICAS. 
PROF. EVA 
 
 
1. (Fatec) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada 
admitindo-se: 
a) ruptura de ligações iônicas. 
b) ruptura de ligações covalentes. 
c) existência de prótons livres. 
d) existência de elétrons livres. 
e) existência de nêutrons livres. 
 
2. (FGV) Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, 
podendo ainda incluir semi-metais ou não-metais, mas sempre 
com predominância dos elementos metálicos. Considere as 
seguintes ligas: 
I- aço II- bronze III- ouro 18 K IV- latão 
Indique a alternativa que apresenta os elementos 
predominantes. 
a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Aℓ; Cu e Pb. 
b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn. 
c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si. 
d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu e Pb. 
e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn. 
 
3. (UFRJ) As ligas metálicas são formadas pela união de dois 
ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, 
ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, 
cada tipo de liga com as composições dadas 
 
Liga Composição 
 I - Aço (a) Cu 67% Zn 33% 
 II - Ouro 18 K (b) Cu 90% Sn 10% 
 III - Bronze (c) Fe 99% C 1,5% 
 IV - Latão (d) Au 75% Cu/Ag 25% 
 
pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e 
composição encontra-se na opção 
a) I - b, II - c, III - a, IV - d. 
b) I - c, II - b, III - d, IV - a. 
c) I - a, II - b, III - c, IV - d. 
d) I - c, II - d, III - b, IV - a. 
e) I - d, II - a, III - c, IV - b. 
 
4. (Unesp) S1 , S2 e S3 são três substâncias distintas. 
Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas 
independentemente até fusão completa enquanto se 
determinavam suas condutividades elétricas. Os resultados 
das observações estão resumidos na tabela. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Substância 
Comportamento quanto à 
condutividade elétrica 
Estado Sólido Estado Líquido 
S1 condutor condutor 
S2 isolante isolante 
S3 isolante condutor 
 
S1, S2 E S3 correspondem, respectivamente, a compostos 
a) metálico, covalente e iônico. 
b) metálico, iônico e covalente. 
c) covalente, iônico e metálico. 
d) iônico, metálico e covalente. 
e) iônico, covalente e metálico. 
 
5. (EsPCEx 2004) As diversas maneiras pelas quais os 
diferentes átomos se ligam permitem a formação de milhões 
de substâncias, que se comportam distintamente quanto à 
condução de calor e eletricidade. 
 A tabela abaixo mostra o comportamento de três 
substâncias A, B e C, quanto à condução da corrente elétrica. 
 
Substância Condutibilidade elétrica 
A Alta, no estado sólido e líquido. 
B Alta, fundida ou em solução aquosa. 
C 
Praticamente nula quando pura, ou 
condutora quando em solventes 
adequados. 
 
É correto afirmar que o tipo de ligação existente em cada uma 
dessas substâncias A, B e C respectivamente, é 
a) metálica, covalente polar e iônica. 
b) iônica, metálica covalente e polar. 
c) covalente polar, metálica e iônica 
d) iônica, covalente polar e metálica. 
e) metálica, iônica e covalente polar. 
 
 
6. (UFSM) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma 
das seguintes afirmativas : 
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são 
sólidos que têm pontos de fusão altos. 
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por 
compartilhamento de elétrons entre os átomos. 
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela 
mobilidade dos elétrons na sua superfície. 
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos com 
propriedades semelhantes. 
 
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A sequência correta é: 
a) F - V - V - F. b) F - F - F – V. 
c) V - F - F - F. d) F - V - F - V. 
e) V - V - V - F. 
 
7. (UFRN) A ligação entre átomos de elementos de transição 
(famílias B) é: 
a) iônica. 
b) covalente. 
c) metálica. 
d) coordenada. 
 
8. (UFCE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é 
capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. 
Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos 
de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons 
das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto 
significa dizer que tem um arranjo de íons metálicos 
distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. 
 Com base nestas informações, é correto afirmar que os 
metais, geralmente: 
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade 
térmica. 
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas 
condutividades térmica e elétrica. 
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade 
elétrica. 
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são 
insolúveis em água. 
 
9. (Enem) Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um 
parafuso, uma panela, uma jóia, um carro ou um foguete, a 
metalurgia está presente na extração de metais a partir dos 
minérios correspondentes, na sua transformação e sua 
moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos atuais têm em 
sua base conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos, 
como mostra o quadro 
 
Milênio A.C. Métodos de Extração e Operação 
Quinto 
- Conhecimento do ouro e do cobre 
nativos 
Quarto 
- Conhecimento da prata e das ligas de 
ouro e prata 
- Obtenção do cobre e chumbo a partir 
de seus minérios 
- Técnicas de fundição 
Terceiro 
- Obtenção do estanho a partir do 
minério 
- Uso do bronze 
Segundo 
- Introdução do fole e aumento da 
temperatura de queima 
- Início do uso do ferro 
Primeiro 
- Obtenção do mercúrio e dos 
amálgamas 
- Cunhagem de moedas 
 
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais 
ocorreram a partir de diferentes épocas. Uma das razões para 
que a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do 
cobre ou estanho é 
a) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem. 
b) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua 
extração e moldagem. 
c) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais 
a partir de minérios. 
d) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro. 
e) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao 
ouro. 
 
10. (UFPE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCℓ (g), 
KCℓ (s) e Cℓ2 (g), são respectivamente: 
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. 
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. 
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente 
apolar. 
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. 
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. 
 
 
 
GABARITO 
 
1. D 2. E 3. D 4. A 5. E 
6. E 7. C 8. D 9. B 10. A