Avaliação Final (Discursiva) - Individual

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04/12/2023, 19:24 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:823745)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 62507617
Qtd. de Questões 2
Nota 7,50
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] No cotidiano, a realização de uma análise de cátions pelo 
ensaio de chamas (ou teste de chamas) só ocorre de forma intencional num laboratório. No entanto, 
um acontecimento do dia a dia tem o mesmo aspecto experimental. Quando se cozinha arroz e parte 
da água do cozimento se derrama sobre a chama azul do fogão, é possível observar uma mudança da 
coloração. Essa mudança ocorre em parte pela presença do cloreto de sódio (NaCl) na água e em parte 
pela presença de outras espécies químicas, como proteínas, carboidratos e sais minerais. 
Considerando os conhecimentos adquiridos na realização desta prática, disserte sobre a cor 
predominante na chama do fogão considerando a presença de NaCl e o fenômeno que explica o 
aparecimento de cores específicas para cada cátion.
Resposta esperada
A coloração predominante se refere ao cátion do sódio (Na+) presente no cloreto de sódio
(NaCl), portanto observa-se amarelo. O fenômeno está associado aos saltos quânticos. Ao
realizar a experiência, os elétrons recebem energia proveniente da chama e saltam de camadas
mais internas (menor energia) para camadas mais externas (maior energia), nesse caso, diz-se que
o elétron está excitado. Ao retornar para sua camada de origem ele libera essa energia na forma
de ondas eletromagnéticas, o que ocasiona a emissão de luz característica.
Minha resposta
A cor presente é azul passando á ficar amarela, pela presença do cátion sódio (Na+), liberando
essa coloração pela chama devido sua excitação. Esse fenômeno acontece quando excitado os
átomos, em níveis maiores seus elétrons pulam, quando encerrado volta ao seu nível liberando
energia em forma de luz.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta se aproximou dos objetivos da questão, mas poderia
apenas ter apresentado mais argumentos acerca dos conteúdos disponibilizados nos materiais
didáticos e estudos. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta
questão.
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[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] A solução contendo o íon hexaaquocobalto (II), 
preparada a partir da dissolução de um sal de cobalto hidratado, é de coloração rosa. Avaliando o 
equilíbrio químico, com base na reação, podemos deslocar o sentido dela. Para que a solução se torne 
azul, o equilíbrio tem que ser deslocado no sentido de formação do produto, para que seja de cor rosa, 
no sentido inverso (formação do reagente). Ao adicionarmos na reação nitrato de prata (AgCl), o 
equilíbrio químico é afetado.
Considerando os conhecimentos adquiridos na realização dessa prática, disserte sobre como o 
equilíbrio é alterado com a adição de cloreto de prata (AgCl).
Resposta esperada
Ao adicionar nitrato de prata, o equilíbrio químico é afetado, pois o nitrato de prata (AgNO3) se
ioniza e libera íons prata (Ag+) e íon nitrato (NO3-). Os íons prata (Ag+) se ligam aos íons Cl-
que se encontram na solução, formando o cloreto de prata (AgCl) que é de cor branca. Assim,
ocorre uma diminuição da quantidade destes íons cloreto (Cl-) em solução, o que afeta o
equilíbrio químico. Desta forma, com intuito de reestabelecer o equilíbrio químico, o equilíbrio é
deslocado no sentido dos reagentes (esquerda), para suprir a falta de íons cloreto (Cl-). Assim, a
solução torna-se rosa.
Minha resposta
Com a adição de cloreto de prata (AgCl) na solução que contém íon hexaaquocobalto (II) a
reação do equilíbrio químico pode ser alterada, na formação do precipitado o cloreto de cobalto
(II), CoCl2. Ocorre devido a formação de íons cloreto (Cl-), reagindo com o íon cobalto (II) para
formar o cloreto de cobalto(II).
Retorno da correção
Olá, acadêmico(a)! Sua resposta contempla parcialmente o conteúdo solicitado no enunciado da
questão. Aprofunde mais seus estudos e explore os materiais indicados da trilha. Confira no
quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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