APOL Objetiva 1- QUÍMICA INORGÂNICA NOTA 80

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Questão 1/10 - Química Inorgânica
Analise o quadro a seguir:
Após esta avaliação, caso queira consultar integralmente a imagem, ela estará disponível em: CHRISTOFF, P.  Química inorgânica: tabelando com a Química. Curitiba: Interesaberes, p. 149.
O quadro ilustra o ponto de fusão (PF) de alguns compostos iônicos. De acordo com o quadro acima e com o que foi estudado pelo livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química assinale a alternativa que explica corretamente as tendências observadas pelo ponto de fusão:
	
	A
	Nos quatro primeiros compostos, o cátion é o mesmo, porém o ânion é diferente. Como o F é mais eletronegativo é necessário maior energia para separar os íons no KF.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	O MgF2 apresenta o ponto de fusão maior que o NaF. Essa evidência é explicada pela diferença na carga dos íons. O magnésio é um cátion monovalente o sódio divalente.
	
	C
	O ponto de fusão no AlF3 é muito elevado, pois o fluoreto é um ânion com carga elevada (3+) e a sua interação com o íon alumínio apresenta grande força eletrostática de Coulomb.
	
	D
	O KBr tem ponto de fusão maior do que o KI, como mostra o quadro. Essa tendência é notada devido a menor interação entre o brometo e o cátion.
	
	E
	Ao compararmos dois compostos iônicos, onde o ânion é o mesmo, mas um contém um cátion bivalente e outro um monovalente, o de maior PF será o com o cátion monovalente.
Questão 2/10 - Química Inorgânica
Leia o texto:
Um dos primeiros modelos atômicos que tentou explicar a constituição da matéria foi o de Dalton. Experimentos sobre transformações químicas, a lei da conservação das massas e das proporções constantes embasaram o seu modelo atômico. 
Fonte: texto elaborado pela autora da questão.
Considerando o texto acima e o livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química em relação às conclusões de Dalton sobre o átomo, assinale a alternativa correta:
	
	A
	Os átomos, segundo Dalton, são os constituintes básicos da matéria por apresentarem prótons, nêutrons e elétrons.
	
	B
	O modelo atômico de Dalton ficou conhecido como o modelo atômico da bola de bilhar, sendo o átomo uma partícula esférica indestrutível e indivisível.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Os átomos que possuem mesmas massas, tamanhos e propriedades irão caracterizar os diferentes tipos de elementos químicos.
	
	D
	O modelo de Dalton foi capaz de explicar toda a constituição da matéria e, por isso, novos modelos não foram necessários.
	
	E
	O modelo atômico de Dalton separa o átomo em duas partes: o núcleo e a eletrosfera. Os elétrons se encontram no núcleo e o próton na eletrosfera.
Questão 3/10 - Química Inorgânica
 Leia o texto:
“A energia de ionização está relacionada com a facilidade com que os elétrons podem ser removidos de um átomo. Assim, podemos defini-la como a energia mínima necessária absorvida pelo átomo no estado gasoso na remoção de um elétron mais externo”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P.  Química inorgânica: tabelando com a Química. Curitiba: Interesaberes, 2021, p. 111.
De acordo com esse trecho e os conteúdos estudados no livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta sobre a energia de ionização.
	
	A
	A primeira energia de ionização do césio é menor que a primeira energia de ionização do lítio. Isso ocorre, pois o Cs é um átomo menor e apresenta menor carga nuclear efetiva.
	
	B
	Todos os elementos do grupo 18 da tabela periódica apresentam baixa energia de ionização para o primeiro elétron em decorrência da sua camada de valência incompleta.
	
	C
	O 13Al apresenta a primeira energia de ionização menor que a do 12Mg, o que foge à regra geral. Isso ocorre, pois o elétron ionizado do Al é retirado de um orbital 3p1 e no Mg do 3s2.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Dentre os metais alcalinos e alcalinos terrosos, por conta da carga nuclear efetiva, todos os metais alcalinos terrosos apresentam menor energia de ionização.
	
	E
	Todos os gases nobres possuem oito elétrons na camada de valência, o que os tornam estáveis. Por conta do octeto, os gases nobres não têm propriedades diferentes entre si.
Questão 4/10 - Química Inorgânica
Leia o fragmento e analise a imagem que segue:
“Com uma estimativa do raio, podemos fazer mais um apontamento referente à substituição dessas espécies por outras em nosso organismo”.
Após esta avaliação, caso queira consultar integralmente a imagem e o trecho destacado, eles estarão disponíveis em: CHRISTOFF, P.  Química inorgânica: tabelando com a Química. Curitiba: Interesaberes, 2021, p. 147.
Acerca do trecho destacado e das informações dos raios atômicos e iônicos em pm, assinale a alternativa correta sobre raio atômico, iônico e a substituição dessas espécies, levando em conta o que já foi estudado pelo livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química.
	
	A
	O 13Al apresenta um raio atômico de 143 pm. A formação do cátion Al3+ deveria formar um cátion com o raio iônico maior e não menor.
	
	B
	Ao perder dois elétrons o Cd torna-se o Cd2+ apresentando uma redução no raio, tornando-o semelhante ao Ca2+, em termos de raio. Logo, o Cd2+ pode substituir o Ca2+ no organismo.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Os cátions metálicos formados e ilustrados na figura apresentam raio iônico maior do que os elementos que lhe deram origem.
	
	D
	O Na+ apresenta raio semelhante ao Cd2+ e ao Ca2+, dessa forma, pode substituir, certamente, os íons cálcio no organismo humano.
	
	E
	Tanto os raios iônicos quanto as cargas dos cátions devem ser desconsiderados como influentes diretos em um processo de substituição em um organismo.
Questão 5/10 - Química Inorgânica
Considere a figura a seguir:
Após esta avaliação, caso queira consultar integralmente a imagem, ela está disponível em: CHRISTOFF, P.  Química inorgânica: tabelando com a Química. Curitiba: Interesaberes, 2021, p. 53.
A imagem acima representa a formação de um espectro de emissão a partir de transições eletrônicas entre os níveis de energia de um dado átomo. De acordo com ela e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta sobre espectros eletrônicos.
	
	A
	As transições eletrônicas que ocorrem a partir de um nível de energia fundamental para um nível de energia superior liberam energia nesse processo.
	
	B
	O espectro de emissão de um átomo é formado quando o elétron libera energia ao passar de um nível de mais baixa energia para um nível de maior energia.
	
	C
	As transições eletrônicas são como impressão digital do átomo, pois as linhas espectrais estão ligadas às diferenças de energias entre níveis permitidos aos elétrons.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Uma transição eletrônica não depende da frequência nem do comprimento de onda utilizados para excitar o elétron.
	
	E
	Ao excitar uma amostra de um dado elemento no estado gasoso, obtém-se um espetro de absorção que se apresenta como um espectro contínuo.
Questão 6/10 - Química Inorgânica
Leia o texto:
Os elementos químicos estão dispostos na tabela periódica em ordem crescente de número atômico. Aqueles de propriedades semelhantes estão dispostos em um mesmo grupo e cada novo período corresponde à ocupação de uma nova da camada eletrônica.
Fonte: texto elaborado pela autora da questão.
Sobre as tendências periódicas dos raios iônicos e raios atômicos, tendo como referência o texto acima e o livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta.
Você não pontuou essa questão
	
	A
	O raio atômico, ao longo de um período, tende a diminuir da direita para a esquerda, e ao percorrer um grupo, o raio atômico aumenta conforme os níveis de energia aumentam.
	
	B
	O elemento oxigênio (Z=8) apresenta um raio atômico menor do que o nitrogênio (Z=7) e menor do que o carbono (Z=6), pois a sua carga nuclear efetiva é menor.
	
	C
	O lítio, quando é ionizado tornando-se Li+, apresenta um raio iônico maiorque o metal que lhe deu origem, pois os cátions são, geralmente, maiores do que os elementos neutros.
	
	D
	Os elementos químicos tendem a apresentar menor tamanho conforme descemos um dado grupo da tabela periódica.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	O ânion Se2- apresenta um raio iônico maior do que o átomo que lhe deu origem (Se), pois os ânions tendem a ser maiores. Isso ocorre devido aos efeitos de atração elétron-núcleo.
Questão 7/10 - Química Inorgânica
Leia o texto:
“A tabela periódica é considerada a maior ferramenta da química desenvolvida nos últimos anos, pois é fundamental para o entendimento de várias propriedades da matéria. A organização da tabela ocorreu há muito tempo [...]”.
Após esta avaliação, caso queira consultar integralmente o fragmento, ele está disponível em: CHRISTOFF, P.  Química inorgânica: tabelando com a Química. Curitiba: Interesaberes, 2021, p. 79.
Sobre a temática Tabela Periódica e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta a respeito do desenvolvimento da tabela periódica, segundo Mendeleiev.
	
	A
	Mendeleiev observou que os elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes poderiam ser organizados na ordem decrescente de números atômicos.
	
	B
	A tabela periódica foi organizada de acordo com as observações experimentais acerca dos raios atômicos, já que, ao longo do período, o raio diminui.
	
	C
	Os elementos químicos apresentam organização uniforme, sendo organizados na tabela periódica com base na distribuição eletrônica da camada de valência.
	
	D
	A periodicidade dos elementos químicos, de propriedades semelhantes, foi organizada em colunas e em ordem crescente de massa atômica, nas linhas, segundo Mendeleiev.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Mendeleiev organizou a tabela periódica em linhas e colunas organizando-a de acordo com o número de prótons dos elementos químicos.
Questão 8/10 - Química Inorgânica
Observe a tabela a seguir:
	Elemento
	11Na
	12Mg
	13Al
	14Si
	15P
	16S
	17Cl
	18Ar
	EI (kJ/mol)
	496
	738
	578
	786
	1012
	1000
	1251
	1521
Após esta avaliação, caso queira consultar a tabela integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P.  Química inorgânica: tabelando com a Química. Curitiba: Interesaberes, 2021, p. 115.
A tabela ilustra a primeira energia de ionização (EI) para uma série de elementos químicos. Considerando as informações dadas na tabela e os assuntos estudados no livro Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a assertiva correta sobre essa tendência periódica ilustrada.
	
	A
	O sódio apresenta a primeira energia de ionização com menor valor para o terceiro período, pois dentre os demais elementos o sódio possui maior carga nuclear efetiva.
	
	B
	O magnésio apresenta energia de ionização maior que a do sódio, pois a sua carga nuclear efetiva é menor e, somado a isso, o Mg apresenta o orbital 3p totalmente ocupado.
	
	C
	O Ar é o elemento com maior energia de ionização. A sua elevada energia de ionização é explicada, pois o argônio é um metal alcalino.
	
	D
	A energia de ionização do Cl é menor que a do Ar. Isso ocorre, pois o Cl é um elemento mais eletronegativo e apresenta uma carga nuclear maior que a do Ar.
	
	E
	A energia de ionização apresenta a tendência de aumentar ao longo do período com o aumento da carga nuclear efetiva e de baixo para cima em um grupo.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 9/10 - Química Inorgânica
Leia a seguinte informação: 
“A distribuição eletrônica é baseada na quantidade de elétrons do átomo, então, no caso do átomo neutro de sódio, seriam 11 elétrons, com a seguinte configuração: 1s² 2s² 2p6 3s¹”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, Eduardo Moraes. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Química inorgânica, Curitiba, Intersaberes, 2020, p. 2.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 1, Tema 1 – Organização da tabela periódica, de Química inorgânica sobre a distribuição eletrônica dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
Você não pontuou essa questão
	
	A
	A distribuição eletrônica do Cs é 1s²2s²2p63s²3p64s²
	
	B
	O K tem o 4s¹ como o subnível mais energético pois é pertencente ao grupo 2 da tabela periódica.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	O subnível mais energético do Li é 1s²2s² já que esse elemento só tem 3 elétrons.
	
	D
	A distribuição eletrônica do Rb é 1s²2s²2p63s²3p64s²3d104p65s¹.
	
	E
	O subnível mais energético de todos os elementos do grupo 1 termina com Np¹, como por exemplo, 2p¹ ou 3p¹.
Questão 10/10 - Química Inorgânica
Leia a citação a seguir:
“[...] Uma molécula só será formada se ela for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais. Como os átomos [...] são instáveis [...] eles têm a tendência de formar moléculas por meio do estabelecimento de ligações.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P.  Química inorgânica: tabelando com a Química. Curitiba: Interesaberes, 2021, p. 135.
Considerando essas informações e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta sobre a formação dos compostos iônicos, sabendo que um composto iônico se forma pela transferência de elétrons entre átomos:
	
	A
	As ligações iônicas tendem a ocorrer entre elementos de caráter metálicos e elementos não metálicos, pois os metais tendem a ganhar elétrons e os não metais a perderem.
	
	B
	A regra do octeto pode explicar a formação de alguns compostos iônicos. Por exemplo, o 17Cl tende a perder seus elétrons de valência, atingindo o octeto, ao formar o íon cloreto.
	
	C
	O 20Ca é um metal alcalino terroso, dessa forma, tende a perder os seus dois elétrons da camada de valência ao formar um cátion divalente.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	É possível prever a fórmula de um composto iônico ao saber a tendência do átomo em ganhar ou perder elétrons. Logo, o composto formado entre 13Al e 17Cl é AlCl2.
	
	E
	O 2He tende a perder elétrons na formação de um composto iônico, pois ele é muito reativo e a formação do cátion hélio iguala a sua configuração eletrônica ao gás nobre anterior.