Prova Química Geral

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Prova Química Geral 
 
Questão 1Correta 
As interações intermoleculares ocorrem tanto entre moléculas polares como apolares e 
são responsáveis por inúmeras propriedades dos líquidos, como a solubilidade e o ponto 
de ebulição. Associe as principais forças intermoleculares (coluna II) que ocorrem entre 
as moléculas listadas na coluna I. 
 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas. 
Sua resposta 
I-4; II-1; III-2; IV-3. 
 
A alternativa correta é: I-4; II-1; III-2; IV-3. As forças que predominam são: N2 (gás 
nitrogênio): interações de london, o N2 é apolar. NH3 (amônia): ligação de hidrogênio 
(N-H). NaCl: interação íon-dipolo. HCN: interação dipolo-dipolo. 
Questão 2Correta 
Você é contratado como consultor em Química da polícia de fronteira. Seu trabalho é 
propor soluções científicas para controlar a movimentação de pessoas no limite entre dois 
países, descobrindo imigrantes ilegais em veículos. No estudo do problema, ao reler suas 
anotações sobre átomos e modelos atômicos, você se recorda do conceito de 
descontinuidade da matéria. Inspirado na ideia de que a matéria pode ser atravessada, 
constrói um aparelho de raios X, ajustado para detectar pessoas no interior de carros, 
ônibus e caminhões. 
A concepção de que o átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que 
preenchido, é característica do: 
Sua resposta 
Modelo Atômico de Rutherford. 
 
Questão 3Correta 
As substâncias orgânicas são classificadas em várias categorias, geralmente 
reconhecidas por grupos funcionais característicos. O fato comum a todas essas 
substâncias é a existência do elemento químico carbono como constituinte 
fundamental. A seguir estão algumas fórmulas estruturais de representantes de uma 
dessas várias categorias: 
Figura: estruturas de substâncias orgânicas. 
 
Fonte: Kroton, Química Geral, Unidade 4, seção 2, 2017, p. 4. 
A função orgânica a qual pertencem essas substâncias é: 
Sua resposta 
Haleto orgânico. 
 
Questão 4Errada 
A propriedade temperatura de ebulição está relacionada às forças intermoleculares. É 
possível comparar pontos de ebulição de diferentes substâncias partindo do tipo de 
interações intermoleculares presentes. Exemplo clássico é o da água, que possui 
temperatura de ebulição mais alta que substâncias de massa molecular semelhante, 
fato resultante do tipo de forças intermoleculares presentes. 
Figura: Água em ebulição. 
 
Fonte: Disponível em: .Acesso em: 03 jul. 2017. 
Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente de temperaturas de ebulição 
das substâncias, baseando-se no tipo de forças intermoleculares. 
Sua resposta 
Ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo. 
 
Questão 5Correta 
Para calcular o raio atômico, podemos utilizar medidas indiretas, como analisar moléculas 
compostas pelos mesmos átomos. Nesse caso, a definição de raio atômico é dada como a 
metade da distância entre os centros de dois átomos. O raio atômico é uma propriedade 
periódica. 
 
Utilizando a Tabela periódica acima, entre os grupos de átomos a seguir, quais estão em 
ordem crescente de raio atômico? 
Sua resposta 
F, Cl, Br, I e At. 
 
Questão 6Correta 
Comumente uma reação química não ocorre com a completa transformação dos 
reagentes em produtos, o chamado rendimento teórico. Isso significa que, ao 
realizarmos uma reação na bancada, observamos que nem todo regente se transforma 
em produto, sendo que a quantidade de produto obtido é o rendimento real da reação. 
Os rendimentos teóricos e reais podem ser calculados utilizando a massa, o mol ou o 
volume do produto obtido. 
Para a reação de cloreto de titânio com água, levando àformação de óxido de titânio e 
ácido clorídrico: 
 
Sabendo que a reação ocorre com rendimento de 79% para a formação de óxido de 
titânio, reagindo 23 mL de cloreto de titânio com água em excesso, a massa formada em 
gramas será: 
(Dados: Ti = 47,9 g, Cl = 35,5 g, O = 16 g, H = 1 g, d = 1,73 g/mL) 
Sua resposta 
13,25 g. 
 
Questão 7Correta 
Uma molécula pode ser apresentada utilizando estruturas de Lewis, em que os pares de 
elétrons podem ser representados por traços. Para desenhar estruturas de Lewis, devemos 
seguir a regra do octeto, que consiste em deixar todos os átomos (exceto H, Li, Be e He) 
com configuração de gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência. 
Com base na estrutura de Lewis, podemos calcular a _____________ dos átomos da 
molécula. A posição das cargas negativas e positivas influenciarão onde as reações devem 
ocorrer. 
A carga formal pode ser calculada por: _______________________, onde ECV são os 
elétrons da camada de valência, EI, elétrons isolados, e EL, elétrons ligantes. EI são os 
elétrons não compartilhados em ligações, e EL são os elétrons que são compartilhados 
com outros átomos. Lembre-se de que a ligação representa sempre _________________. 
Dessa forma, para a molécula iônica , a carga negativa está no átomo de 
_______________. 
A alternativa que completa corretamente as lacunas acima é: 
Sua resposta 
carga formal;;2 elétrons; oxigênio. 
 
Questão 8Correta 
Você é gerente do departamento de pesquisa de uma grande multinacional do setor 
químico. Fica resolvido que haverá um brainstorming para ajudar a escolher qual 
elemento químico será foco de investimentos no desenvolvimento de novas aplicações. 
Entre as opções viáveis para o novo projeto estão os metais alcalinos. Um colaborador 
sugere que o elemento selecionado tenha altos valores em uma das propriedades 
periódicas. 
Figura - Recorte da Tabela Periódica contendo os três primeiros grupos. 
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral – Conceitos essenciais. 4. ed. São Paulo: 
McGraw-Hill, 2006. p. 243. 
Tendo como referência para a escolha o valor superior de raio atômico, a opção correta 
para o investimento da empresa é: 
Sua resposta 
Césio, Cs, grupo 1, período 6. 
 
Questão 9Correta 
Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem em pequenos tubos contendo 
uma mistura sólida de solução aquosa de dicromato de potássio e sílica, umedecida com 
ácido sulfúrico. A detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, pois a reação 
que ocorre é a oxidação de álcool a aldeído e a redução do dicromato a cromo (III), ou 
mesmo a cromo (II). A coloração inicial é amarelo-alaranjada, devido ao dicromato, e a 
final é verde-azulada, visto ser o cromo (III) verde e o cromo (II) azul. Esses bafômetros 
portáteis são preparados e calibrados apenas para indicar se a pessoa está abaixo ou acima 
do limite legal. As equações que representam a reação química do bafômetro portátil estão 
apresentadas a seguir. 
Equação completa: 
K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3CH3CHO(g) 
+ K2SO4(aq) 
Equação na forma iônica: 
Cr2O72-(aq) + 8H+(aq) + 3CH3CH2OH(g) → 2Cr3+(aq) + 3CH3CHO(g) +7H2O(l) 
A respeito das reações de oxirredução no bafômetro, analiseas afirmações a seguir: 
I. O agente redutor é o álcool. 
II. O agente oxidante é cromo. 
III. O NOX do cromo na molécula de dicromato (Cr2O72-) é +6. 
IV. Em uma pilha de Daniel, o álcool seria o ânodo e o dicromato seria o cátodo. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. 
Sua resposta 
As afirmativas I, II, III e IV estão corretas. 
 
Questão 10Correta 
Utilizando uma equação química balanceada e as leis das proporções definidas e 
conservação de massas, podemos realizar vários cálculos, como iniciamos na seção 
anterior, que são chamados de cálculos estequiométricos. Com eles podemos saber 
quanto de reagentes leva a quanto de produtos em termos de massa ou mols. 
Para a equação não balanceada: 
 
Os coeficientes estequiométricos da reação de formação de sulfeto de sódio são: 
Sua resposta 
1, 4, 1, 4.