Química Teste Final

Prévia do material em texto

Química - Teste Final
 Pontuação desta tentativa: 10 de 10
Enviado 16 jan em 23:19
Esta tentativa levou 45 minutos.
 
Pergunta 1
1 / 1 pts
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
  
I e II, apenas
 
Correto!
  
I e IV, apenas.
 
As alternativas corretas são a I e IV. Pois, compostos iônicos, quando dissolvidos em água, formam soluções que conduzem eletricidade, característica não observada para as suspensões de substâncias com ligações covalentes. Além, disso possuem alto ponto de fusão porque eles são formados pelo retículo cristalino, no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma eletrostática uns com os outros, e se atraem.
 
As alternativas II e III estão incorretas. Pois, nas ligações metálicas as forças inter atômicas são relativamente intensas, devido a um partilhamento de elétrons que se encontram deslocalizados, mas que são capazes de produzir ligações não direcionais fortes entre os átomos. Já as substâncias com ligações covalentes são voláteis, enquanto as substâncias com ligações iônicas não o são. Os compostos iônicos geralmente são duros, quebradiços, solúveis em solventes polares.
  
II, III e IV apenas.
 
  
I, III e IV apenas. .
 
  
I,II e III apenas.
 
 
Pergunta 2
1 / 1 pts
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que ela pode ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao sulfeto de hidrogênio (H2S), o qual tem a temperatura de ebulição de -60 °C . Essa temperatura de ebulição maior da água (100°C) pode ser explicada por:
  
sua alta reatividade.
 
Correto!
  
sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.
 
Existem três fatores principais que interferem na temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, que são: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o tamanho da molécula. Isso acontece porque a mudança de estado físico corresponde ao rompimento das forças intermoleculares. Desse modo, quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares (ligações de hidrogênio são as mais fortes), mais difícil será para rompê-las, mais energia será necessária e, consequentemente, maior será a temperatura de ebulição. 
  
seu baixo peso molecular.
 
  
sua ação como solvente para espécies polares
 
  
sua alta capacidade de formar interações de London
 
 
Pergunta 3
1 / 1 pts
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
(   ) Cátion é Íon positivo,
(   ) Ânion é o Íon negativo,
(   ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar elétrons,
(   ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos,
(   ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente.
  
V, F, V, F, V.
 
  
V, F, F, F, V.
 
  
V, V, V, V, F.
 
  
F, F, F, F, V
 
Correto!
  
V, V, F, F, V.
 
O cátion é o íon positivo, representado pelo sinal de +, onde ocorre a perda de elétrons. Já o ânion é o íon negativo, representado pelo sinal - , onde ocorre o ganho de elétrons. 
Quando existem 1, 2 e 3 elétrons na última camada, os átomos tendem a perder elétrons, para que fique estável e atinja a regra do octeto.
A ligação iônica ocorre entre um metal e um ametal, como visto em aula.
 
Pergunta 4
1 / 1 pts
Leia o texto a seguir:
 
“As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros encontram-se em distâncias definidas uns dos outros. O raio atômico de um elemento é definido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos.”
 
Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre, ed. SAGAH, 2018.
Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a alternativa correta sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo, potássio e enxofre:
  
Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu raio atômico.
 
  
Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio atômico na tabela cresce da direita para a esquerda.
 
  
O número atômico do S é menor (maior carga no núcleo) e mesmo número de camadas que o P. Logo, os elétrons de P estão mais atraídos pelo núcleo que os do S.
 
  
Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de valência (6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o oxigênio tem três camadas.
 
Correto!
  
Quando os elementos são colocados em ordem de tamanho, temos: K > P > S > O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio atômico do oxigênio.
 
A alternativa está correta, pois ao se analisar a tabela periódica vemos que o raio atômico, que é a medida entre o núcleo e a mais distante camada. O sentido de aumento do raio atômico é
 
Pergunta 5
1 / 1 pts
“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentas mais úteis da Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para organizar muitas das ideias da Química. É importante que você̂ se familiarize com suas características principais e sua terminologia.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
  
Quanto mais à direita, menor o número de prótons no núcleo, logo ocorre o aumento da eletronegatividade do átomo.
 
  
Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais.
 
Correto!
  
A eletronegatividade é o quão capaz o átomo de um elemento químico é de atrair o par de elétrons da ligação para si. E a partir desta atração poderá resultar uma ligação covalente ou iônica.
 
A eletronegatividade, medida que demonstra a capacidade que o átomo de um elemento químico tem de atrair o par de elétrons da ligação para si. Desta atração, pode resultar uma ligação covalente ou iônica. Na ligação covalente, ocorre um compartilhamento de elétrons entre os elementos químicos que compõem a ligação química. Já se a ligação for iônica,  a eletronegatividade é muito grande, os elétrons não serão compartilhados, pois o átomo mais eletronegativo retira-os do outro átomo, produzindo íons (cátions e ânions).
  
Os gases nobres são os elementos com os mais altos valores de eletronegatividade.
 
  
Caso os dois átomos apresentem a mesma eletronegatividade, os dois terão a mesma tendência em atrair o par de elétrons e isso irá configurar uma ligação iônica.
 
 
Pergunta 6
1 / 1 pts
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes ficam com seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases nobres. Quando falamos de átomos de um elemento de número atômico 20, em uma ligação iônica, dizemos que eles:
  
perdem um elétron
 
  
compartilham dois elétrons
 
Correto!
  
perdem dois elétrons
 
Como visto em aula, nas ligações iônicas se perdem ou se ganham elétrons. Como a distribuição de um elemento químico de número atômico é 20 temos:
A20   = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 
Sendo assim, consideramos que é mais fácil que esse elemento perca dois elétrons do que adquira 6 elétrons, para assim atingir a estabilidade da regra do octeto.
  
recebem um elétron
 
  
recebem dois eletrónsPergunta 7
1 / 1 pts
Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo o Sol, o núcleo e a eletrosfera, os planetas.
A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do átomo que:
  
Estão os prótons e nêutrons
 
Correto!
  
Contém as partículas de carga elétrica negativa
 
  
Onde se concentra toda a massa do átomo
 
  
Contém somente nêutrons
 
  
Contém as partículas de carga elétrica positiva
 
 
Pergunta 8
1 / 1 pts
Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa habilidade? Sim, são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi mostrado em uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,). Considerando que a parede está coberta por um material apolar e está seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
 
  
on – dipolo permanente.
 
  
dipolo permanente – dipolo induzido.
 
  
dipolo permanente – dipolo permanente.
 
  
Ligação de hidrogênio
 
Correto!
  
dipolo induzido – dipolo induzido.
 
 
Pergunta 9
1 / 1 pts
Leia o texto a seguir:
 
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica (uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma propriedade macroscópica). As propriedades químicas de qualquer átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência do átomo. A estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente refletida nas energias de ionização do átomo.
 
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
 
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental, ela é sempre positiva,
 
PORQUE
2.  precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos átomos seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser removidos de um átomo é um importante indicador do seu comportamento químico.
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
  
As asserções I e II são proposições falsas.
Correto!
  
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Alternativa Correta.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Os átomos seguram seus elétrons de valência com diferentes quantidades de energia. Caso a energia suficiente seja suprida, um desses elétrons mais externos é removido da camada de valência de um átomo ou de um íon, ao se encontrarem no estado gasoso. A energia necessária para transformar um átomo neutro em estado gasoso em um ânion é denominada energia de ionização, sendo sempre positiva, pois ela deve ser fornecida para realizar a separação dos elétrons dos átomos. A facilidade com a qual os elétrons podem ser removidos de um átomo é um importante indicador do seu comportamento químico.
  
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
  
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
  
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 
Pergunta 10
1 / 1 pts
A série Americana Breaking Bad relata a história de um professor de química. Analisando a apresentação inicial da série, mostrada na figura abaixo, e considerando os números atômicos, assinale qual composto e tipo ligação esses elementos podem formar:  
 
  
BaBr, ligação covalente.
 
  
BaBr2, ligação covalente.
 
  
Ba2Br, ligação iônica.
Correto!
  
BaBr2, ligação iônica.
Br (Bromo) sendo um ametal. Um ânion monovalente. Ba (Bário) um metal. Um cátion bivalente.
     
  Os dois elementos formam um composto iônico.     -> 
  
BaBr, ligação iônica.
 
Pontuação do teste: 10 de 10
PÚBLICA