Química - Livro 2-223-225

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4 PUC-Minas (Adapt.) Para se descascarem facilmente camarões, uma boa alternativa é fervê-los rapidamente em água
contendo suco de limão. Sabendo-se que a casca de camarão possui carbonato de cálcio, é provável que o suco de
limão possa ser substituído pelos seguintes produtos, exceto:
A vinagre.
b suco de laranja.
C ácido ascórbico (vitamina C).
d bicarbonato de sódio.
Após escolher a alternativa correta, explique por que, através de argumentos químicos, essa opção não somente não
é válida como agiria em sentido oposto ao do suco de limão.
5 Unesp Um dos métodos que tem sido sugerido para a redução do teor de dióxido de carbono na atmosfera terrestre,
um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, consiste em injetá-lo em estado líquido no fundo do oceano. Um dos
inconvenientes deste método seria a acidificação da água do mar, o que poderia provocar desequilíbrios ecológicos
consideráveis. Explique, através de equações químicas balanceadas, por que isto ocorreria e qual o seu efeito sobre
os esqueletos de corais, constituídos por carbonato de cálcio.
6 PUC-SP (Adapt.) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma
com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O. Qual é o composto formado pelos elementos X e J?
QUÍMICA Capítulo 5 Sais e óxidos224
1 UEPG 2018 Sobre os compostos puros cloreto de potás-
sio e cloreto de hidrogênio, assinale o que for correto.
01 A fórmula química do cloreto de potássio é KCl e
do cloreto de hidrogênio é HCl.
02 O cloreto de potássio é um sal, enquanto que o
cloreto de hidrogênio é um ácido.
04 Tanto o cloreto de potássio como o cloreto de hi-
drogênio formam íons em solução aquosa.
08 Ambos os compostos apresentam ligação iônica
entre seus átomos.
Soma:
2 IFSul 2019 Ao nosso redor, existe uma infinidade de
sais que fazem parte dos mais variados materiais
encontrados em nossa casa. Relacione os sais que
estão presentes em cada um dos produtos utilizados
no cotidiano:
1. Cloreto de sódio – NaCl
2. Bicarbonato de sódio - NaHCO3
3. Hipoclorito de sódio – NaClO
4. Carbonato de cálcio – CaCO3
 Antiácido estomacal
 Água sanitária
 Sal de cozinha
 Calcário, mármore
A sequência numérica, representada de cima para
baixo, é
A 4, 1, 3, 2
b 2, 1, 3, 4
C 2, 3, 1, 4
d 1, 2, 4, 3
3 Imed 2015 Analise a reação abaixo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Pela Teoria de Arrhenius, HCl, NaOH e NaCl são clas-
sicados, respectivamente, como:
A Ácido, base e sal.
b Ácido, ácido e base.
C Base, ácido e sal.
d Base, sal e ácido.
e Base, ácido e ácido.
4 Udesc Alguns sais inorgânicos são utilizados na medi-
cina no tratamento de doenças, são exemplos disso o
bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de
amônio como expectorante, o permanganato de po-
tássio como antimicótico e o nitrato de potássio como
diurético.
Assinale a alternativa que contém a fórmula química
desses sais, respectivamente.
A Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
b NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
C NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3
d NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
e Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3
5 Mackenzie 2016 Alguns produtos comercializados no
mercado têm como principais componentes substân-
cias inorgânicas, nas quais o elemento químico sódio
encontra-se presente. Na tabela abaixo, segue a rela-
ção de algumas dessas substâncias.
Produtos comercializados Substâncias inorgânicas
Água sanitária Hipoclorito de sódio
Desentupidores de pia Hidróxido de sódio
Sal de cozinha Cloreto de sódio
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio
Creme dental Fluoreto de sódio
Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmu-
las químicas das substâncias inorgânicas presentes
nos produtos comercializados, na ordem que apare-
cem na tabela, de cima para baixo.
A NaHClO, NaOH, NaClO, NaHCO3 e NaF.
b NaClO, NaOH, NaCl, NaHCO3 e NaF.
C NaHClO, NaCl, NaOH, NaHCO2 e Na2F.
d NaClO, NaHO, NaCl, NaHCO4 e Na2F.
e NaHClO, NaHO, NaCl, NaHCO3 e NaF2.
6 Vunesp Escreva as fórmulas químicas e os respectivos
nomes de quatro sais diferentes formados por cátions
de metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxo-
fre e oxigênio.
7 UFRJ O cálcio é um elemento que está presente em
organismos vivos sob a forma de diversos compostos.
Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm sais de
cálcio, tais como fosfato de cálcio e a hidroxiapatita;
as conchas de animais marinhos contêm carbonato
de cálcio.
a) O carbonato de cálcio pode ser obtido através de
uma reação de neutralização como a esquemati-
zada a seguir:
ácido + base → CaCO3 + 2 H2O
Calcule a massa de carbonato de cálcio formada
quando 12,4 g do ácido são consumidos.
) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a se-
guinte fórmula química: Cax(PO4)3 OH. Determine x.
Dados: Massas molares (g/mol) Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1.
Exercícios propostos
Dica para questão 7: No item b, a soma de todos os Nox deve ser nula.
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8 UFV Considere a reação de neutralização total entre o
ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio.
a) Complete a equação da reação com as fórmulas
dos reagentes:
________ + ________ → Ca3(PO4)2 + H2O
) Dê o nome do sal formado na reação.
c) Escreva a equação balanceada da reação repre-
sentada no item a.
) O termo massa molecular é usado para substân-
cias moleculares. Para substâncias iônicas como
Ca3(PO4)2 , o nome mais apropriado é massa-fórmula.
Calcule a massa-fórmula do Ca3(PO4)2.
) Qual o tipo de ligação química existente na molé-
cula de água (H2O)?
Dados: Ca = 40 u; P = 31 u; O = 16 u.
9 UFJF 2017 Sais inorgânicos constituídos por cátions e
ânions de carga unitária dissociam-se quase comple-
tamente, já sais contendo cátions e ânions com uma
carga ≥ 2 estão muito menos dissociados. Com base
nessa informação, marque a alternativa na qual está o
sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade
de íon metálico livre.
A Fluoreto de magnésio.
b Sulfato de sódio.
C Nitrato de alumínio.
d Cloreto de potássio.
e Fosfato de lítio.
10 Fuvest Responda:
a) Dê os nomes dos compostos representados pe-
las fórmulas H2SO4 e NH3.
) Escreva a equação da reação entre esses com-
postos e dê o nome do sal formado.
11 Fuvest KClO3 e NaHCO3, compostos sólidos à tempe-
ratura ambiente, quando aquecidos se decompõem
liberando gases.
a) Descreva testes que ajudem a identificar, em cada
caso, o gás liberado.
) Faça um esquema da aparelhagem que permita rea-
lizar o aquecimento e recolher os gases formados.
12 Uern 2012 “O ar que expiramos contém um pouco de
gás carbônico. Se assoprarmos, com o auxílio de um
canudinho, dentro de uma solução de hidróxido de cál-
cio, ocorrerá uma reação entre a base e o óxido gás
carbônico, produzindo um sólido branco insolúvel, o
sal carbonato de cálcio. O efeito visual será o apare-
cimento de uma turvação branca dentro da solução.”
Qual será a fórmula correta da base, do óxido e do sal
citados no texto?
A CaOH, CO2 e CaCO3.
b Ca(OH)2, CO2 e CaCO3.
C CaOH, CO e CaCO3.
d Ca(OH)2, CO2 e Ca2CO3.
13 Fatec O sal sulfato de magnésio pode ser obtido pela
reação de carbonato de magnésio com:
A ácido sulfuroso.
b sulfato de sódio.
C ácido sulfúrico.
d persulfato de potássio.
e sulfito de sódio.
14 FEI O “leite de magnésia” é o resultado da mistura de
sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água des-
tilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens.
É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez
estomacal, o “leite de magnésia” reage produzindo:
A MgSO4
b Na2SO4
C NaCl
d Mg(OH)2
e MgCl2
15 FGV Uma solução obtida pela adição de sulfato de alu-
mínio e nitrato de amônio sólidos em água contém os
íons NH+4(aq), Al
3+
(aq), SO4
2–
(aq) e NO
-
3(aq).
As citadas substâncias podem ser representadas pe-
las fórmulas
A AlSO4 e (NH4)3NO3
b Al2SO4 e (NH4)3NO
C Al2(SO4)3 e NH4NO3
d Al3SO4 e NH4NO3
e Al3(SO4)2 e NH4(NO3)2
16 Fuvest Molibdato de amônio é usado como fonte de
molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo
que este elemento, de símbolo Mo, pertence a mesma
família do cromo, Cr, e que a fórmula do íon cromatoé
(CrO4)
2-, a fórmula do molibdato de amônio é:
A NH2MoO2
b NH3MoO3
C (NH3)2MoO4
d NH4MoO4
e (NH4)2MoO4
17 Assinale o item que contém apenas sais.
A H2S, NaCl, KOH
b HBr, H2O, CaBr2
C NaCl, CaCl2, BaS
d HCl, NH4OH, BaS
e NaOH, LiOH, Ca(OH)2
Dica da questão 10: Primeiro, pode-se reagir amônia com água para formar uma base, que posteriormente vai reagir com o H2SO4.
Dica para questão 11: KClO3
∆
 KCl +
3
2
 O2 2 NaHCO3
∆
 Na2CO3 + H2O + CO2
