VOLUME 1-225-226

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Capítulo 11Princípios da Química Inorgânica
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
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Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
 67. Equacione as reações de neutralização entre ácido 
sulfúrico e hidróxido de potássio:
 a) na proporção de 1 : 2 b) na proporção de 1 : 1
 68. Equacione as reações de neutralização entre ácido 
carbônico e hidróxido de sódio:
 a) na proporção de 1 : 2 b) na proporção de 1 : 1
 69. Escreva a equação das reações entre ácido sulfídrico 
e hidróxido de sódio com:
 a) neutralização total; 
 b) neutralização parcial do ácido.
 70. O composto NaHCO3 é usado em fermentos para bolo, 
em antiácidos estomacais e em alguns extintores de 
incêndio. Dê dois nomes para ele.
 71. Quatro íons importantes cujo nome pode começar 
com bi são mostrados a seguir. Escreva a fórmula do 
ácido do qual se originam. Escreva também o nome 
(começando com bi) de cada um desses íons.
 a) HS b) HSO3
 c) HSO4

 d) HCO3

 72. (Unisinos-RS) Na indústria de celulose e papel, o sulfi-
to ácido de cálcio desempenha importante função, pois 
tem a capacidade de dissolver a lignina, que mantém 
unidas as fibras de celulose, permitindo que esta seja 
 4.6 Hidroxissais: fórmulas e nomenclatura
Sua nomenclatura, semelhante à nomenclatura dos hidrogenossais, é indicada pelos prefixos 
mono-hidroxi (o mono pode ser omitido), di-hidroxi etc.
A(OH)2C — di-hidroxicloreto de alumínio
A(OH)C2 — (mono-)hidroxicloreto de alumínio
Ca(OH)NO3 — (mono-)hidroxinitrato de cálcio
Os hidroxissais eram antigamente chamados de sais básicos. Outra forma de nomenclatura 
utiliza os termos monobásico, dibásico etc. Essa forma de nomenclatura tende ao desuso.
A(OH)2C — cloreto dibásico de alumínio
A(OH)C2 — cloreto (mono)básico de alumínio
Ca(OH)NO3 — nitrato (mono)básico de cálcio
transformada em polpa de papel. A fórmula molecular 
correta, para o sulfito ácido de cálcio, é:
 a) CaHSO3 c) Ca(HSO3)2 e) Ca(HS)2 
 b) CaHSO4 d) Ca(HSO4)2
 73. (Ceub-DF) Considere as espécies químicas: H; Na; 
NH3; CO
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. É correta a fórmula:
 a) NH3CO3 c) HCO3 e) NaHCO3
 b) NaCO3 d) NH3HCO3
 74. (PUC-PR) Relacione a coluna da direita com a da es-
querda:
 1. NaHCO3 (A) Ácido fosfórico
 2. Mg2P2O7 (B) Hidróxido plúmbico
 3. H2SO3 (C) Carbonato de sódio
 4. Pb(OH)4 (D) Ácido sulfúrico
 5. H3PO4 (E) Pirofosfato de magnésio
 (F) Hidróxido plumboso
 (G) Bicarbonato de sódio
A alternativa que relaciona corretamente fórmula e 
nome é:
 a) 1-G; 2-E; 4-B; 5-A. d) 1-G; 2-A; 3-D; 4-B. 
 b) 1-C; 2-E; 3-D; 5-A. e) 2-E; 3-D; 4-B; 5-A.
 c) 1-C; 2-F; 3-D; 5-A.
 75. (Uece) O ácido fosfórico, H3PO4, é um ácido usado 
na preparação de fertilizantes e como acidulante em 
bebidas refrigerantes. Pode ser neutralizado por uma 
base. Determine a alternativa que mostra uma reação 
de neutralização parcial desse ácido por uma base.
 a) H3PO4  3 NaC # 3 HC  Na3PO4
 b) H3PO4  2 A(OH)3 # A2(OH)3PO4  3 H2O
 c) 2 H3PO4  3 Ca(OH)2 # Ca3(PO4)2  6 H2O
 d) H3PO4  2 NaOH # Na2HPO4  2 H2O
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 76. (Uerj) Um caminhão transportando ácido sulfúrico 
capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido 
foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa 
de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser 
corretamente representada pelas equações abaixo.
H2SO4  2 NaOH # X  2 H2O
H2SO4  NaOH # Y  H2O
As substâncias X e Y são, respectivamente:
 a) Na2SO4/NaHSO4 
 b) NaHSO4/Na2SO4 
 c) Na2SO3/Na2SO4
 d) Na2SO4/NaHSO3
 e) NaHSO3/Na2SO4
 77. (Unirio-RJ) Os sais são produtos também obtidos 
pela reação de neutralização total ou parcial dos 
hidrogê nios ionizáveis dos ácidos com as bases ou 
hidróxidos, segundo a reação genérica:
ácido  base # sal  H2O
Com base nessa afirmação, determine o único ácido 
que não apresenta todos os seus produtos possíveis 
e relacionados:
 a) clorídrico — só produz o sal neutro cloreto.
 b) nítrico — só produz o sal neutro nitrato.
 c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.
 d) sulfídrico — pode produzir tanto o sal neutro 
sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidro-
genossulfeto.
 e) sulfúrico — pode produzir tanto o sal neutro 
sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidro-
genossulfato.
 78. (UEM-PR) As reações entre os ácidos e as bases pro-
duzem sal e água. Tendo em vista que estas reações 
são de neutralização parcial, determine a única opção 
que representa a equação da reação onde não é obtido 
um sal ácido ou sal básico, pois não se trata de reação 
de neutralização parcial.
 a) H2SO4  NaOH # NaHSO4  H2O
 b) HNO3  Ca(OH)2 # Ca(OH)NO3  H2O
 c) H3PO4  2 LiOH # Li2HPO4  2 H2O
 d) HC  Mg(OH)2 # Mg(OH)C  H2O
 e) H3PO3  2 KOH # K2HPO3  2 H2O
 79. (UFPel-RS) A absorção de elementos químicos pelas 
raízes das plantas dá-se a partir da solução do solo 
(fase líquida) na forma de íons. Dos dezesseis nu-
trientes essenciais para as plantas, seis são chamados 
de macronutrientes. Os íons desses macronutrientes 
ocorrem, na solução do solo, da seguinte maneira:
 • potássio, cálcio e magnésio, como cátions;
 • enxofre, como ânion sulfato;
 • fósforo, como ânion mono-hidrogenofosfato e di-
-hidroge nofosfato;
 • nitrogênio, como cátion amônio ou ânion nitrato.
 a) Considerando os cátions magnésio, potássio e cál-
cio, estabeleça a ordem crescente de raio atômico 
dessas espécies.
 b) Faça a fórmula estrutural do cátion amônio.
 c) Indique as fórmulas químicas resultantes da combina-
ção do ânion mono-hidrogenofosfato com um cátion 
monovalente e outro bivalente, citados no texto.
 d) Escreva o nome da família ou grupo a que perten-
cem, respectivamente, os elementos K e Mg.
 4.7 Sais hidratados
O gesso é fabricado utilizando como matéria-prima uma rocha 
chamada gipsita. Nela há uma substância denominada sulfato de cálcio 
di-hidratado, cuja fórmula química é CaSO4  2 H2O. Pela fórmula você 
pode constatar a presença de água na substância. Trata-se da água de 
cristalização ou água de hidratação, que é aquela água que se encontra 
dentro do retículo cristalino de um composto iônico em quantidade bem 
definida, fazendo parte de sua composição.
Um sal é cha ma do de sal hidra ta do quan do pos sui água de cris-
ta li za ção. Outros exem plos, além da gipsita, são o CuSO4 . 5 H2O, sul-
fa to de cobre (II) pen tai dra ta do, e o Na2SO4  10 H2O, sul fa to de sódio 
decai dra ta do.
Cu(NO3)2  3
 H2O
 O sulfato de cobre (II) anidro (isto é, isento 
de água) é branco. Em contato com água, 
hidrata-se a CuSO4  5 H2O, que tem cor azul.
 Exemplos de sais hidratados.
FeC3  6
 H2ONi(NO3)2  6
 H2OCrC3  6
 H2OCoC2  6
 H2O
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