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0,020 mol/L de sulfato e 0,030 mol/L de cromato,
o único cátion sendo de sódio. Continuando esta
adição, o que pode precipitar primeiro: PbSO4(c)
ou PbCrO4(c)? Ou irá aparecer uma mistura destes
dois sólidos? Neste último caso, qual a proporção de
cada um dos sais precipitados?
94 UFG 2012 Soluções tampão são utilizadas para evitar
uma variação brusca de pH e são constituídas por um
ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par con-
jugado. Para produzir uma solução tampão, deve-se
misturar:
A CH3COOH e H2SO4
B NH4OH e KOH
C CH3COOH e CH3COONa
 KOH e NaCl
E HCl e KOH
95 Unesp O sangue humano apresenta pH próximo a 7,4.
Valores de pH abaixo ou acima desse valor indicam aci
dose ou alcalose do sangue. Para manter o pH na faixa
adequada, o sangue comporta-se como uma solução-
-tampão. Dos equilíbrios químicos representados abaixo,
representa o sistema presente no plasma sanguíneo:
A + +− −� HCO (aq) H O( ) H CO (aq) OH (aq)
3 2 2 3
B ++ −H CO (aq) 2H (aq) CO (aq)
2 3 3
2
C + +− − −� CO (aq) H O( ) HCO (aq) OH (aq)
3
2
2 3
 + +− +� CO (aq) H O( ) HCO (aq) H (aq)
2 2 3
E +− − +HCO (aq) CO (aq) H (aq)
3 3
2
96 Uerj 2016 Soluções-tampão são sistemas nos quais ocor
rem variações desprezíveis de pH, quando recebem a
adição de pequenas quantidades de ácidos ou de bases.
Considere estes compostos para o preparo de uma
solução-tampão:
• HCl
• NaCl
• NH4Cl
• NaOH
• NH4OH
Indique, dentre os compostos disponíveis, os dois es-
colhidos para o preparo da solução-tampão.
Considere, agora, a adição de uma solução aquosa
de Ca(OH)2, completamente dissociado, na concen
tração de 0,005 mol ∙ L–1, a 25 ºC à solução-tampão
preparada. Calcule o pH inicial da solução de Ca(OH)2
e apresente a equação química que demonstra não
haver aumento do pH da solução-tampão com a adi-
ção da solução de Ca(OH)2.
97 Uema 2016 Um sistema tampão mantém um pH quase
constante porque neutraliza pequenas quantidades de
ácido ou base adicionadas à solução.
No nosso corpo, o pH é mantido em torno de 7,4 por vários
pares de tampões que impedem a acidose (pH sanguí-
neo abaixo de 7,35) como também a alcalose (pH acima
de 7,45), pois a morte pode resultar de aumentos ou de
diminuições relativamente pequenas de pH.
Os principais sistemas tampão do sangue consistem
de ácido carbônico (H2CO3) e íon hidrogenocarbonato
( −HCO
3
) que atuam, conforme o seguinte esquema:
Pulmões CO₂ (g)
OH– H+
CO₂ (aq)
H₂CO₃ (aq)
+ H₂O – H₂O
H+ + HCO₃
Plasma
sanguíneo
–
a) Com base no esquema, explique por meio de rea-
ção química, o que ocorre com a concentração de
CO2 no sangue, ao se adicionarem íons H
+.
b) As concentrações dos principais sistemas tampo-
nantes do sangue devem estar em equilíbrio, para
que o pH do sangue fique dentro dos limites normais.
Explique, por meio de reação química, o que ocor-
re ao equilíbrio quando uma base entra no sangue.
98 UFG O ácido acetil-salicílico (AAS) é um ácido fraco
com a seguinte fórmula estrutural plana:
O
O
O
OH
C
C
CH₃
O AAS é absorvido pelo organismo em sua forma iôni
ca. Essa absorção é dicultada pelo pH do estômago.
Os melhores medicamentos que contêm AAS são
aqueles conhecidos como “tamponados”, ou seja, a
eles são adicionados substâncias, como o carbonato
de magnésio, que alteram o pH.
a) Explique por que a absorção do AAS é dificultada
pelo pH do estômago. Justifique utilizando equa-
ções químicas.
b) Explique por que o termo “tamponado” não está
adequadamente utilizado para descrever o medi-
camento em questão.
99 UFF 2012 As soluções tampão apresentam a notável
propriedade de resistir a uma modificação de pH por
efeito de diluição ou adição de pequenas quantida-
des de ácidos ou bases fortes. As soluções tampão
têm uma enorme importância, pois elas servem para
preparar soluções com pH definido ou para manter o
pH em torno de um valor desejado.
Suponha uma solução tampão obtida pela mistura de
acetato de potássio e ácido acético. Ambos na con-
centração de 1,0 mol/L. Considere que para esse caso
o valor de Ka é 1,0 ⋅ 10
–5 e Kw = 1,0 ⋅ 10
14.
QUÍMICA Capítulo 6 Equilíbrio químico II218
Pode-se afirmar que, após adição de 5,0 mL de NaOH
1,0 mol/L a 10,0 mL do tampão, o pH da solução
resultante
A é igual ao valor do pKa.
b é igual ao valor do pKb.
C é maior do que o valor do pKb.
d é a metade do valor do pKa.
e é maior do que o valor do pKa.
100 UFU 2011 Pessoas que passam por tratamento quimio-
terápico e radioterápico têm um grande desconforto
causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solu-
ção para isso é encontrada pelo uso da saliva artificial
que nada mais é do que um lubrificante oral, cuja fi
nalidade é garantir que o funcionamento da cavidade
oral continue estável. Na saliva o sistema tampão mais
importante é o sistema ácido carbônico/bicarbonato.
A concentração do íon bicarbonato depende for-
temente do fluxo salivar e a termodinâmica desse
sistema é complicada pelo fato de envolver o gás
carbônico dissolvido na saliva. O equilíbrio completo
simplificado (no qual a enzima anidrase carbônica, que
está presente na saliva, catalisa a reação, formando
dióxido de carbono do ácido carbônico e vice-versa)
pode ser escrito da seguinte forma:
( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
+
+ +− +
� 
� 
1) CO g H O H CO (aq)
2) H CO aq H O HCO aq H O aq
2 2 2 3
2 3 2 3 3
A partir do texto e de seus conhecimentos de química,
assinale a alternativa INCORRETA.
A O aumento da concentração do ácido carbônico na
reação 1 causará maior saída de dióxido de carbo-
no da saliva.
b A redução da quantidade de água na reação 2 faci-
lita o aumento da concentração de íon bicarbonato.
C A solução tampão representada pelas reações
mantém o pH, praticamente, inalterado.
d O equilíbrio químico da primeira equação pode ser
escrito por =
 
   
k
H CO
CO H O
e
2 3
2 2
.
101 Unifesp O pH do plasma sanguíneo, em condições
normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta fai-
xa principalmente devido à ação tamponante do
sistema H2CO3 / 
−
HCO
3
, cujo equilíbrio pode ser re-
presentado por:
CO2 + H2O H2CO3  H
+
 + −HCO
3
Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma
pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias:
I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que
provocam respiração rápida e profunda (hiper-
ventilação);
II. confinamento de um indivíduo em um espaço pe-
queno e fechado;
III administração endovenosa de uma solução de bi
carbonato de sódio,
A situação que melhor representa o que ocorre com o
pH do plasma, em relação à faixa normal, é:
I II III
A diminui diminui diminui
b diminui aumenta aumenta
C diminui aumenta diminui
d aumenta diminui aumenta
e aumenta aumenta diminui
102 ITA Considere as soluções aquosas obtidas pela dis
solução das seguintes quantidades de solutos em um
1 L de água:
I. 1 mol de acetato de sódio e 1 mol de ácido acético.
II. 2 mols de amônia e 1 mol de ácido clorídrico.
III. 2 mols de ácido acético e 1 mol de hidróxido de
sódio.
VI. 1 mol de hidróxido de sódio e 1 mol de ácido clorí-
drico.
V. 1 mol de hidróxido de amônio e 1 mol de ácido
acético.
Das soluções obtidas, apresentam efeito tamponante
A apenas I e V.
b apenas I, II e III.
C apenas I, II, III e V
d apenas III, IV e V.
e apenas IV e V.
103 Enem PPL 2016 As águas dos oceanos apresentam
uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3.
Dentre esses íons, estão em equilíbrio as espécies
carbonato ( −CO
3
2 ) e bicarbonato ( −HCO
3
), representa-
do pela equação química:
+− − +HCO (aq) CO (aq) H (aq)
3 3
2
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concen-
trações muito baixas de íons e substâncias básicas,
com um pH em torno de 6. A alteração signicativa
do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar
suas composições químicas, por precipitação de
espécies dissolvidas ou redissolução de espécies
presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lan-
çamento de euentes ácidos, pois os oceanos
A contêm grande quantidadede cloreto de sódio.
b contêm um volume de água pura menor que o dos
rios.
C possuem pH ácido, não sendo afetados pela adi-
ção de outros ácidos.
d têm a formação dos íons carbonato favorecida pela
adição de ácido.
e apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e
bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.
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104 UEL 2011 As soluções-tampão desempenham um papel
importante em muitos processos químicos e biológicos.
Por exemplo, o plasma sanguíneo é uma solução-tam-
pão eficiente em um meio no qual uma variação maior
que 0,2 unidade de pH pode ocasionar a morte.
Considere as armativas a seguir.
I. A dissolução do ácido em água para a prepara
ção de uma solução tampão apresenta constante
de ionização igual a 1.
II. Um exemplo de solução-tampão é aquela que
contém uma base fraca e um sal derivado desta
base fraca.
III. Adicionando-se quantidades molares semelhan
tes de ácido acético e de acetato de sódio à
água, obtém-se uma solução tampão.
IV. A solução-tampão resiste a variações de pH,
quando se adicionam pequenas quantidades de
um ácido ou de uma base.
Assinale a alternativa correta.
A Somente as afirmativas I e II são corretas.
B Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C Somente as afirmativas III e IV são corretas.
 Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
105 Unirio Uma solução-tampão é preparada a partir de
6,4 g de NH4NO3 e 0,10 L de solução aquosa
0,080 mol/L de NH4OH. Sendo assim, determine:
Dados: (H = 1; N = 14; O = 16)
a) o pH desta solução;
b) o pH após adição de 700 mL de água destilada à
solução-tampão, justificando com os cálculos.
Dados: Kb = 1,8 ⋅ 10
–5
; log 1,8 = 0,26
106 UEPG 2013 Uma solução tampão contém 0,1 mol/L de
CH3COOH e 0,1 mol/L de CH3COONa. Considerando-
-se que a constante de ionização do ácido acético é
igual a Ka = 10
–5, assinale o que for correto com relação
a essa solução.
01 O pH dessa solução tampão é igual a 5.
02 A adição de 0,1 mL de solução aquosa de HCl 0,1
mol/L em 200 mL da solução tampão irá ocasionar
uma variação significativa no pH do sistema.
04 Adicionando-se HCl a essa solução, os íons H+ se-
rão consumidos segundo a seguinte reação:
CH3COONa(aq) + HCl(aq) → CH3COOH(aq) +
+ NaCl(aq).
08 Variando-se as concentrações de ambos,
CH3COOH e CH3COONa, para 0,2 mol/L, o pH da
solução tampão irá variar.
16 Adicionando-se NaOH a essa solução, o pH não
irá variar significativamente, pois as hidroxilas adi-
cionadas serão consumidas pelas moléculas não
ionizadas de CH3COOH.
Soma:
107 UFG Um fator importante a ser controlado em uma pis-
cina é o pH da água. Para evitar mudanças bruscas
nesse valor, utiliza-se um sistema “tampão”.
Qual o par adequado para a preparação de uma so
lução tampão?
A Al2Cl6 e NaHCO3
B Al2Cl6 e Al(OH)3
C Al2SO4 e Al2Cl6
 Na2CO3 e Al2(CO3)3
E Na2CO3 e NaHCO3
108 ITA Uma solução aquosa foi preparada em um balão
volumétrico de capacidade igual a 1 L, adicionando se
uma massa correspondente a 0,05 mol de dihidroge-
nofosfato de potássio (KH2PO4) sólido a 300 mL de
uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH)
0,1 mol L 1 e completando-se o volume do balão com
água destilada.
Dado eventualmente necessário: pKa = – log Ka = 7,2,
em que Ka = constante de dissociação do H2PO4
– em
água a 25 ºC
a) Escreva a equação química referente à reação
que ocorre no balão quando da adição do KH2PO4
à solução de KOH.
b) Determine o pH da solução aquosa preparada,
mostrando os cálculos realizados.
c) O que ocorre com o pH da solução preparada
(Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 mL
desta solução for adicionado 1 mL de solução
aquosa de HCl 0,1 mol L–1? Justifique sua resposta
d) O que ocorre com o pH da solução preparada
(Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 mL
desta solução for adicionado 1 mL de solução
aquosa de KOH 0,1 mol L 1? Justifique sua resposta.
109 UEL 2012 Soluções-tampão são soluções que resistem à
mudança no pH quando ácidos ou bases são adicionados
ou quando ocorre diluição. Estas soluções são particu-
larmente importantes em processos bioquímicos, pois
muitos sistemas biológicos dependem do pH. Cita-se, por
exemplo, a dependência do pH na taxa de clivagem da
ligação amida do aminoácido tripisina pela enzima quimo-
tripisina, em que a alteração em uma unidade de pH 8
(pH ótimo) para 7 resulta numa redução em 50 % na ação
enzimática. Para que a solução-tampão tenha ação tampo-
nante significativa, é preciso ter quantidades comparáveis
de ácido e base conjugados. Em um laboratório de Quí-
mica, uma solução-tampão foi preparada pela mistura
de 0,50 L de ácido etanoico (CH3COOH) 0,20 mol ⋅ L
–1
com 0,50 L de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol ⋅ L–1.
Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75 e log 0,666 =
= –0,1765
a) Determine o pH da solução-tampão.
b) Determine o pH da solução-tampão após a adição de
0,01 mol de NaOH em 1,00 L da solução preparada.
Apresente os cálculos realizados na resolução da
questão.

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