MEDICINA - CADERNO 1-589-590

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TE
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AULAS 6 a 9 Tabela periódica dos elementos 589
5 Humanitas 2017 Considere as informações sobre os prin-
cipais elementos químicos presentes no corpo humano.
 
Outros
Nitrogênio3%
10%
18%
65%
Hidrogênio
Oxigênio
Carbono
(http://run­chemistry.blogspot.com.br. Adaptado.)
Elemento Símbolo
Porcentagem no corpo 
humano (%)
Oxigênio O 65,0
Carbono C 18,5
Hidrogênio H 9,5
Nitrogênio N 3,3
Cálcio Ca 1,5
Fósforo P 1,0
Potássio K 0,4
Enxofre S 0,3
Cloro Cl 0,2
Sódio Na 0,2
Magnésio Mg 0,1
(http://run­chemistry.blogspot.com.br. Adaptado.) 
O símbolo do elemento químico indicado na imagem 
do corpo humano que apresenta 5 elétrons na cama-
da de valência e a porcentagem do elemento metálico 
com maior raio atômico listado são, respectivamente,
A O e 0,4%.
B N e 0,4%.
c O e 1,5%.
D C e 1,0%.
E N e 1,5%.
6 Mackenzie 2016 Na tabela periódica abaixo, alguns 
elementos químicos foram representados aleatoria-
mente pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V.
A respeito desses elementos químicos, é correto afir-
mar que 
A I é um elemento de transição e está no grupo 6 da 
tabela periódica.
B II possui o maior raio atômico e é um exemplo de 
metal alcalinoterroso.
c III possui a configuração eletrônica da camada de 
valência ns2np1.
D IV possui a tendência de receber elétrons quando 
faz ligação com o elemento II. 
E V é um metal nobre e possui uma elevada energia 
de ionização.
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QUíMIcA AULAS 6 a 9 Tabela periódica dos elementos590
7 UFU 2018 A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações 
que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, potencial de 
ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas propriedades 
são centrais: raio atômico e raio iônico.
Considere a figura abaixo.
Se
n�
do
 d
e 
cr
es
ci
m
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to
 d
os
 ra
io
s a
tô
m
ic
os
Sen�do de crescimento dos raios atômicos
família 1
LiLi⁺ BeBe2⁺ O O2– F F–
Cl Cl–
Br Br–
I I–
S S2–
Se Se2–
Te Te2–
BB3⁺
AlAl3⁺
GaGa3⁺
InIn3⁺
MgMg2⁺
CaCa2⁺
SrSr2⁺
NaNa⁺
KK⁺
RbRb⁺
família 2 família 13 família 16 família 17
0,68 1,34 0,31 0,90 0,23 0,82 0,73 1,40 0,71 1,33
0,99 1,81
1,14 1,96
1,33 2,20
1,02 1,84
1,16 1,98
1,35 2,21
0,51 1,18
0,62 1,26
0,81 1,44
0,66 1,30
0,99 1,74
1,13 1,92
0,97 1,54
1,33 1,96
1,47 2,11
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/crescimento­dos­raiosatomicos­na­tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018.
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
A o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e 
manteve sua carga positiva.
B o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número atômico e com 
a mudança de carga.
c o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia independentemente do 
ganho ou da perda de elétrons.
D o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, 
aumentando o efeito da carga nuclear.
Química • Livro 1 • Frente 1 • Capítulo 2
I. Leia as páginas de 54 a 65.
II. Faça os exercícios de 1 a 4, 7, 9 e 10 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos 2, 3, 7, 9, 15, 16, de 18 a 21 e 25. 
Guia de estudos
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