MATERIAL DE APOIO - Química - Físico-química - João Victor-083-084

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MUDE SUA VIDA! 
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LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
INTRODUÇÃO 
São leis que conduzem as reações químicas. Elas se baseiam nas massas (leis ponderais) e nos 
volumes (leis volumétricas) das espécies que participam das reações. 
 
 Leis ponderais  Lei de Lavoisier (lei da conservação das massas), Lei de Proust (lei 
das proporções definidas) e Lei de Dalton (Lei das proporções múltiplas). 
 Leis volumétricas  Gay-Lussac 
LEI DE LAVOISIER 
Também conhecida como Lei da Conservação da Massa ou ainda Lei da Conservação da 
Matéria, essa lei segue os seguintes enunciados: 
 
 
Exemplo: 
1𝐶𝐶𝐶𝐶4 + 2𝑂𝑂2 → 2𝐶𝐶2𝑂𝑂 + 1𝐶𝐶𝑂𝑂2 
 
m(CH4) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O) 
 16g + 64g = 44g + 36g 
LEI DE PROUST 
O cientista Joseph Louis Proust, francês, observou que numa reação química, a relação 
entre as massas das substâncias participantes é constante. 
“A proporção em massa dos reagentes e dos produtos durante uma reação 
química é fixa e invariável. ” 
A Lei de Proust nos auxilia na determinação da composição centesimal das substâncias e 
nos cálculos estequiométricos. 
Exemplo: 
 
2𝑆𝑆(𝑔𝑔) + 3𝑂𝑂2(𝑔𝑔) → 2𝑆𝑆𝑂𝑂3(𝑔𝑔) 
Experimento I 64g 96g 160g 
Experimento II 32g 48g 80g 
Experimento III 10g 15g 25g 
 
 
 
“Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.” 
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MUDE SUA VIDA! 
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LEI DE DALTON 
Conhecida como lei das proporções múltiplas, tem a seguinte ideia: 
“Se uma massa fixa de um elemento se combina com diferentes massas de um 
segundo elemento, estas massas estão numa proporção de números inteiros e 
pequenos. ” 
Exemplo: O Nitrogênio pode se combinar com oxigênio para formar vários óxidos diferentes, 
como mostra a tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
LEIS VOLUMÉTRICAS DE GAY-LUSSAC 
Leis baseadas nos volumes dos gases que participam de uma reação química. 
 
“Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases dos 
reagentes e dos produtos de uma reação química têm sempre entre si uma relação 
de números inteiros e pequenos. ” 
Exemplo: 
2𝐶𝐶2 + 𝑂𝑂2(𝑔𝑔) → 2𝐶𝐶2𝑂𝑂 
 
Experimento I 2 L 1 L 2 L 
Experimento II 10 mL 5 mL 10 mL 
Experimento III 1 m
3 0,5 m3 1 m3 
 
 
 
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