exercícios de química

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Lista de exercícios de química – Professor Arthur (arthur.dias.costa@gmail.com) – 
data da correção: 31 de setembro 
A lista deve ser feita até segunda feira dia 31, para ser feita a correção no período da 
aula. 
São 25 questões sobre todos os assuntos estudados até o momento. Essa lista é a base 
da prova, que terá dez questões, sendo 8 fechadas e 2 abertas. 
 
1) Sobre tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo: 
 
I) átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas. 
II) átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de 
valência. 
III) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como 
gás nobre. 
IV) Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de 
massa atômica. 
 
São corretas apenas as afirmações: 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
2) As questões 2 e 3 estão relacionadas com as informações a seguir. 
 
Os elétrons de um átomo são atraídos pelo núcleo, sendo necessário fornecer energia 
para retirá-los. A quantidade de energia necessária depende de alguns fatores, como o 
número de prótons do núcleo, o orbital onde se 'localiza' o elétron, a presença de outro 
elétron no mesmo orbital etc. Quando o átomo é neutro e o elétron a ser retirado é o de 
menor atração nuclear, a energia necessária para retirá-lo é denominada 1ª energia (ou 
1º potencial) de ionização (1ª EI ou 1º PI) ou simplesmente energia de ionização. Os 
valores das energias de ionização, obtidos experimentalmente, são algumas das 
informações que os físicos e químicos utilizam para desenvolver teorias a respeito da 
estrutura do átomo, sendo, por isso, possível estabelecer uma relação entre os 
potenciais de ionização e as configurações eletrônicas. 
O gráfico abaixo representa a variação da energia de ionização para os elementos 
químicos de números atômicos de 1 a 12. 
 
 
 
Analisando o gráfico, é incorreto afirmar: 
 
a) A energia de ionização é uma propriedade periódica. 
b) É mais fácil retirar um elétron do átomo de número atômico 5 que do átomo de 
número atômico 4. 
c) Retirar um elétron do átomo de número atômico 2 é mais difícil que do átomo 
de número atômico 10. 
d) Os átomos de maior energia de ionização são os de números atômicos 2 e 10. 
e) Para os átomos de números atômicos de 3 a 10, a energia de ionização cresce 
de maneira contínua e regular. 
 
3) Relacionando o gráfico com a estrutura da tabela periódica, é incorreto afirmar: 
 
a) Os átomos de menor energia de ionização pertencem ao grupo dos metais 
alcalinos. 
b) Os átomos de maior energia de ionização pertencem ao grupo dos gases nobres. 
c) Os átomos de números atômicos 1 e 2 pertencem a um mesmo período da 
tabela periódica. 
d) O 2º e o 3º períodos da tabela periódica começam com elementos de baixa 
energia de ionização. 
e) No gráfico estão representadas as energias de ionização de alguns elementos de 
transição. 
 
4) O elemento sublinhado tem o seu número de oxidação indicado de maneira correta 
na alternativa: 
 
 
 
a 
b 
c 
d 
e 
 
5) Têm-se três átomos A, B e C e dispõe-se das seguintes informações: 
 
 
 
de prótons é 81. 
 
 
O número atômico de A é: 
 
a) 54 
b) 55 
c) 56 
d) 81 
e) 82 
 
6) Um átomo X possui 9 nêutrons e é isóbaro de Y, que possui 8 nêutrons e 
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p5. O número de elétrons na camada de valência de X 
é: 
 
a) 1 
b) 3 
c) 5 
d) 6 
e) 7 
 
7) Considere as estruturas de Lewis: 
 
 
 
Analise os compostos representados pelas fórmulas: 
 
 
 
Com base na análise de suas fórmulas estruturais e nos conhecimentos de ligações 
químicas, pode-se afirmar que existem ligações iônica, covalente e dativa em 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
8) Considere os seguintes sistemas: 
 
 
 
Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente: 
 
a) substância simples, substância 
composta, mistura homogênea, mistura 
heterogênea. 
b) substância composta, substância 
simples, mistura heterogênea, mistura 
homogênea. 
c) mistura homogênea, substância 
simples, mistura heterogênea, 
substância composta. 
d) mistura heterogênea, substância 
composta, substância simples, mistura 
homogênea. 
e) mistura homogênea, mistura 
heterogênea, substância composta, 
substância simples. 
 
 
Exercício 9: (PUC-RIO 2008) 
O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a 
reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, 
representada pela equação não balanceada abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra 
recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do 
número de oxidação. 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que: 
A) o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+. 
B) permanganato de potássio é a substância oxidante. 
C) ácido sulfúrico é o agente redutor. 
D) o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+. 
E) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução. 
 
Exercício 10: (FUVEST 2010) 
Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no 
hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas: 
 
Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução 
apenas em: 
A) I. 
B) II. 
C) III. 
D) I e II. 
E) I e III. 
 
Exercício 11: (UDESC 2010) 
Abaixo são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25 ºC. 
 
Coloca-se uma barra de prata em uma solução aquosa de FeSO4 1,0 mol.L
-1, a 25 ºC. 
Com relação ao que deve ocorrer com o sistema acima, pode-se afirmar que: 
A) a equação global da reação 
é: 
B) a barra de prata deve reagir com o FeSO4 
C) o FeSO4 deve favorecer a oxidação da prata pela água em presença de 
oxigênio. 
D) sendo a diferença de potencial igual a -0,36V, nas condições padrões a 
reação é espontânea. 
E) sendo a diferença de potencial –1,24 V, nas condições padrões, nenhuma 
reação deve ocorrer. 
 
Exercício 12: (FUVEST 2009) 
A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura 
de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de 
oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio 
molecular. Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de 
oxidação é o: 
A) carbono. 
B) enxofre. 
C) nitrogênio. 
D) oxigênio. 
E) potássio. 
 
13) UFJF - Universidade Federal de Juiz de Fora - Processo seletivo 2009 
A galvanoplastia consiste em revestir uma peça metálica com uma fina camada de outro 
metal por um processo de oxirredução. Para recobrir uma peça de ferro com uma 
camada de níquel metálico, pode-se prender a peça de ferro num dos polos de um 
gerador, uma barra de níquel no outro polo, mergulhar ambas numa solução de sulfato 
de níquel e aplicar uma corrente contínua. Sobre o processo descrito, denominado 
niquelação, assinale a alternativa INCORRETA. 
a) A peça de ferro, fixada num dos polos do gerador, tem que ser o catodo. 
 b) Esse processo é uma eletrólise. 
 c) A barra de níquel, fixada num dos pólos do gerador, será o ânodo. 
 d) Caso a energia elétrica deixe de ser fornecida, a niquelação da peça será 
interrompida. 
 e) Íons são oxidados sobre o 
 
14) UFF - Universidade Federal Fluminense - Processo seletivo 2009 
 
O uso do alumínio é muito importante economicamente. O Alumínio puro émaleável e 
frágil, porém, suas ligas com pequenas quantidades de Cobre, Manganês, Silício, 
Magnésio e outros elementos apresentam características adequadas às mais diversas 
aplicações. Uma dessas é no uso de latinhas de refrigerantes, as quais representam, no 
Brasil, liderança de reciclagem, servindo como segunda fonte de renda para algumas 
famílias. 
 
Com relação aos elementos citados no texto, pode-se afirmar que: 
 
 
 
Assinale a opção correta: 
a) Apenas as afirmativas I,II e V estão corretas. 
 b) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas. 
 c) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. 
 d) Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas. 
 e) Apenas a afirmativa IV está correta. 
 
15) O monitoramento dos compostos nitrogenados presentes em águas poluídas é usado para 
avaliar o grau de decomposição da matéria orgânica presente nessas águas. Quanto maior o 
grau de decomposição da matéria orgânica, mais oxidado está o nitrogênio. 
 
Os resultados da análise de quatro amostras de água contaminada indicaram a 
predominância das seguintes espécies nitrogenadas: 
 
 
 
Com base nesses resultados, é CORRETO afirmar que a amostra em que a matéria 
orgânica se encontra em estágio mais avançado de decomposição é: 
 
 a) III . 
 
 b) IV. 
 
 c) II. 
 
 d) I. 
 
16) (UFLA 2007) O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre que em reação com a água 
forma o ácido sulfúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o anidrido é encontrado em 
grandes quantidades na atmosfera, essa reação provoca a formação da chuva ácida. As 
fórmulas do anidrido sulfúrico e do ácido sulfúrico são, respectivamente: 
 
 a) SO3 e H2SO4 
 
 b) SO4 e H2SO4 
 
 c) SO2 e H2SO3 
 
 d) SO e H2SO3 
 
 e) SO3 e H2SO3 
 
17) No tratamento da água para torná-la potável, há necessidade de realizarmos algumas 
operações. Essas operações consistem em decantação, coagulação, filtração e desinfecção. 
No processo de coagulação, usa-se o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, para agregar partículas 
muito pequenas para que possam decantar. Ao adicionar este sal em água, é formado, além 
de outras espécies, o Ag(OH)3. Baseando-se no texto acima, escolha a 
afirmação VERDADEIRA: 
 
 a) O composto formado é um sal 
 
 b) O composto formado pode ser neutralizado com uma solução ácida. 
 
 c) O composto formado, se solúvel em água, formaria uma solução de pH < 7. 
 
 d) O composto formado reage com hidróxido de sódio, formando água. 
 
 e) O composto formado só apresenta ligações covalentes entre seus átomos. 
 
18) (UFLA) Apresentam-se abaixo cinco reações químicas. Assinale a alternativa que 
apresenta a classificação INCORRETA: 
 
I.P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 
 
II.2F2 + 2H2O →4HF + O2 
 
III.4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 
 
IV.CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 
 
V.2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 
 
 
 a) A reação II é uma reação de análise ou decomposição. 
 
 b) A reação I é uma reação de síntese. 
 
 c) A reação IV é uma areação de dupla troca. 
 
 d) A reação III é uma reação de decomposição. 
 
 e) A reação V é uma reação composta de deslocamento ou simples troca. 
 
19) (UFLA) Faça a associação entre a primeira e segunda colunas: 
 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação na ordem CORRETA de classificação das 
reaçoes: 
 
 a) I ; III ; II ; I 
 
 b) III ; II ; III ; II 
 
 c) II ; III ; I ; III 
 
 d) I; II ; III ; II 
 
 e) II ; I ; II ; III 
 
20) O bicarbonato de sódio é empregado na fabricação de efervescentes digestivos 
(exemplo: sal de frutas). Na presença de ácido, o bicarbonato reage liberando gás carbônico, 
que é responsável pela efervescência. A equação química que representa esse processo é: 
 
 a) NaHCO3(s) + H
+(aq) → Na+(aq)+ CO2(g) + H2O (l) 
 
 b) NaHCO3(s) + H
+(aq) → Na+ (aq) + CO(g)+ H2(g) + O2(g) 
 
 c) NaHCO3(s) + OH
-(aq) →Na+ + H2CO3(l) + O2-(aq) 
 
 d) NaHCO3(s) + H
+ (aq)→ Na+(aq) + H2CO3(l) 
 
 e) NaHCO3(s)+ H
+(aq)+ OH-(aq)→NaH(s) + CO2(g) + 1/202(g) + H2O(l) 
 
21) (UFJF) Baterias de carros usam ácido sulfúrico como um dos seus constituintes, 
enquanto o ácido clorídrico (ou muriático) é utilizado para limpeza de pisos e calçadas. Para 
distinguir uma solução aquosa de ácido sulfúrico de outra solução aquosa de ácido 
clorídrico, basta adicionar a cada uma delas: 
 
 a) uma solução aquosa de hidróxido de sódio. 
 
 b) uma solução aquosa de nitrato de bário. 
 
 c) raspas de magnésio. 
 
 d) uma porção de carbonato de sódio. 
 
 e) gotas de fenolftaleína. 
 
22) (UFMG) Uma barra de ferro ao ar livre sofrerá transformações, que formarão, 
principalmente, uma crosta de: 
 
 a) carbonatos de ferro 
 
 b) hidretos de ferro 
 
 c) óxidos de ferro 
 
 d) nitratos de ferro 
 
 e) sulfatos de ferro 
 
23) (UFOP- Universidade Federal de Ouro Preto) Processo seletivo 2009 - Adaptada 
A figura abaixo representa uma situação típica de grandes cidades e centros industriais. 
 
 
 
O principal problema ambiental causado pelas reações químicas no ar e nas nuvens 
envolvendo os gases representados é conhecido como: 
a) efeito estufa 
 b) chuva ácida 
 c) buraco na camada de ozônio 
 d) derretimento das calotas polares 
 e) aquecimento global 
 
24) Qual das substâncias da tabela é mais indicada para ser utilizada em um 
termômetro cuja escala permite leituras entre - 50ºC e 50ºC? 
 
 
 
a) água 
b) parafina 
c) mercúrio 
d) álcool 
e) éter 
 
 
25) Um método eficaz de separação de farelo de soja misturado em óleo de soja é: 
 
a) filtração. 
b) sublimação. 
c) recristalização. 
d) fusão fracionada. 
e) liquefação.