Química (Apostila)-208-210

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➢ Os óxidos básicos são formados por elementos de ​alta 
eletropositividade. 
● Óxidos Ácidos ou Anidridos
⇒ Apresentam ​caráter predominantemente covalente. São formados 
principalmente por: ametais. 
Podem ser considerados produtos da desidratação total de um ácido de 
Arrhenius: 
H​2​SO​4​ Ácido Sulfúrico 
- H​2​O
SO​3 ​Trióxido de enxofre 
Quando dissolvidos em água se comportam como ​ácidos de Arrhenius. 
- Reagem com a água:​ forma um ​ácido ​ e libera o ​cátion H​+​.
Óxido ácido​(s ou g)​ + H​2​O​(l)​ → Ácido de Arrhenius ​(aq) 
Exemplo: CO​2(g)​ + H​2​O​(l)​ → H​2​CO​3(aq) 
- Alguns anidridos formam ​mais de um ácido quando reagem com a 
água, são os: anidridos duplos ou mistos. Os principais são: 
2​NO​2​(g)​ + H​2​O​(l)​ → HNO​2(aq)​ + HNO​3(aq)
2​ClO​2​(aq)​ + H​2​O​(l)​ → HClO​2(aq)​ + HClO​3(aq) 
Cl ​2​O​6​(s)​ + H​2​O​(l)​ → HClO​3(aq)​ + HClO​4(aq) 
- Reagem com soluções básicas: ​ formam ​sais e água.
Óxido ácido + Base​(aq)​ → Sal ​(aq)​ + H​2​O​(l) 
Exemplo: CO​2(s)​ + 2NaOH​(aq)​ → Na​2​CO​3(aq)​ + H​2​O​(l)
➢ Os óxidos ácidos são formados por elementos de ​alta 
eletronegatividade. 
● Óxidos Anfóteros
⇒ São formados principalmente por: metais ou semimetais.
- Em solução aquosa ácida:​ se comportam como óxidos básicos.
Óxido anfótero + Ácido ​(aq)​ → Sal ​(aq)​ + H​2​O​(l)
Exemplo: Al​2​O​3(s)​ + 6HCl ​(aq)​ → 2AlCl​3(aq)​ +3H​2​O​(l)
- Em solução aquosa básica: ​ se comportam como óxidos ácidos.
Óxido anfótero + Base​(aq)​ → Sal ​(aq)​ + H​2​O​(l)
Exemplo: Al​2​O​3(s)​ + 2NaOH​(aq)​ → 2NaAlO ​2(aq)​ +H​2​O​(l) 
➢ Os óxidos anfóteros são formados por elementos de 
eletronegatividade média.​ Sendo assim, na tabela periódica: 
- Intensifica o caráter ácido da esquerda para a direita e de baixo para 
cima. 
- Intensifica o caráter básico da direita para a esquerda e de cima para
baixo. 
Os elementos que formam mais de um tipo de óxido, podemos prever o 
caráter ácido-básico do óxido pelo NOX do elemento: 
CrO → Menor NOX → +2 → Óxido básico 
Cr​2​O​3​ → Intermediário → +3 → Óxido anfótero 
CrO​3​ → Maior NOX → +6 → Óxido ácido 
● Óxidos Neutros
⇒ São óxidos moleculares que não apresentam caráter ácido nem básico.
- Não reagem com:​ ácidos, bases ou água.
NO:monóxido de nitrogênio 
N​2​O: monóxido de dinitrogênio 
CO: monóxido de carbono 
● Óxidos duplos, mistos ou salinos
⇒ São óxidos metálicos que resultam da combinação de dois óxidos de 
um mesmo elemento. 
Fe ​3​O​4​ → FeO + Fe ​2​O​3 ​(Magnetita) 
Pb​3​O​4​ → 2PbO + PbO ​2​ (Zarção) 
Peróxidos 
⇒ Podem ser ​iônicos ou moleculares. Os iônicos apresentam o íon 
(O​2​)​1–​ e os moleculares o grupo ( - O - O -).
Os peróxidos mais comuns são formados por: hidrogênio, metais alcalinos 
e metais alcalino-terrosos.