Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-523-525

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7. (Uea)
No processo de produção industrial do ácido nítri-
co, uma das reações ocorre entre o monóxido de 
nitrogênio (NO) e oxigênio gasoso, de acordo com 
o equilíbrio químico que pode ser representado pela 
equação:
2NO(g) + O2(g)⇆ 2N02(g) ∆H<0
Essa reação ocorre também na atmosfera dos centros 
urbanos e dá origem à chuva ácida. 
A reação química entre o monóxido de nitrogênio e 
o oxigênio pode ser classificada como: 
a) reação de análise. 
b) reação de dupla troca. 
c) reação de combustão. 
d) reação de simples troca. 
e) reação de síntese. 
8. (G1 - ifce) 
No nosso dia a dia é muito comum encontrarmos 
a matéria sofrendo uma série de transformações. 
Quando a transformação é muito brusca, de modo 
que modifica as propriedades dos materiais a ponto 
de, no decorrer da transformação, surgirem novas 
substâncias, diz-se que ocorreu uma reação química. 
A reação Ca+2HNO3→ Ca(NO3)2+H2 pode ser classifi-
cada, quanto à relação entre o número de substân-
cias que reagem e o número de substâncias produzi-
das, como sendo de 
a) análise. 
b) dupla troca. 
c) síntese. 
d) adição. 
e) simples troca. 
9. (G1 - ifce) 
Observe a reação química abaixo e examine as afir-
mativas a seguir. 
NaOH+H2SO4 → Na2SO4+H2O
I. Os coeficientes da reação balanceada são 2,1,1,2.
II. É uma reação de dupla-troca. 
III. É uma reação de neutralização ácido-base. 
IV. Nos produtos da reação, além de água, temos um 
ácido formado. 
São verdadeiras 
a) I e IV somente. 
b) II e III somente. 
c) I, II e III somente. 
d) II e IV somente. 
e) I, II, III e IV. 
10. (Uece) 
Relacione corretamente os termos apresentados a 
seguir com suas características ou definições, nu-
merando a coluna II de acordo com a coluna I.
Coluna I 
1. Óxido básico
2. Reação de análise
3. Sal duplo
4. pH
5. Neutralização
6. Ionização
Coluna II
( ) Contém dois tipos de cátions diferentes de H+.
( ) Processo que envolve ácidos em solução aquosa.
( ) Ocorre em uma reação ácido-base.
( ) Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos.
( ) Reage com a água produzindo uma base.
( ) Medida da concentração de H3O
+.
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 1, 6, 2, 5, 3, 4. 
b) 3, 4, 6, 2, 1, 5. 
c) 3, 6, 5, 2, 1, 4. 
d) 1, 5, 6, 4, 3, 2. 
11. (Unisc) 
Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de 
nitrato de prata, observa-se a formação de um de-
pósito de prata metálica sobre a moeda. Classifique 
esta reação de acordo com a formação de nitrato de 
cobre (II). 
a) Reação de decomposição. 
b) Reação de deslocamento. 
c) Reação de síntese. 
d) Reação de análise. 
e) Reação de dupla troca. 
12. (G1 - ifsp) 
A função principal do ácido clorídrico no estômago 
é proporcionar um pH ótimo para o funcionamento 
normal das enzimas ali presentes. Quando há exces-
so, sentimos um desconforto popularmente chama-
do de azia, que pode facilmente ser combatida inge-
rindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir como um 
antiácido de acordo com a equação abaixo.
HCℓ + NaHCO3 → NaCℓ + H2CO3
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Assinale a alternativa que apresenta, respectiva-
mente, os produtos da decomposição do ácido car-
bônico (H2CO3) e o tipo de reação ocorrida entre o 
ácido clorídrico e o bicarbonato de sódio. 
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca. 
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca. 
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decom-
posição. 
d) Água e água; decomposição. 
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese. 
13. (MACK-SP)
BaCℓ2 + Na2CrO4 → A + B
Na equação, a fórmula e o nome do precipitado são:
a) NaCℓ e cloreto de sódio
b) Ba2CrO4 e dicromato de bário
c) BaCrO4 e cromato de bário
d) BaCℓ2 e cloreto de bário
e) CrCℓ3 e cloreto de cromo III.
14. (G1 - ifce) 
Reação química é um processo em que ocorre a con-
versão de uma ou mais substâncias em outros com-
postos. 
Observe as reações a seguir.
I. AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + NaNO3
II. CO2 + H2O → H2CO3
III. CaCO3 → CaO + CO2
IV. Zn+Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
A sequência que representa, respectivamente, rea-
ções de síntese, análise, simples troca e dupla troca 
é 
a) IV, II, I, III. 
b) II, III, IV, I. 
c) II, I, IV, III. 
d) I, III, II, IV. 
e) III, II, I, IV. 
15. (G1 - col. naval) 
A azia é um desconforto gástrico que pode ser com-
batido pela ingestão de uma pequena quantidade de 
leite de magnésia, que nada mais é que uma solução 
aquosa de hidróxido de magnésio. Essa base neu-
traliza o excesso de ácido clorídrico estomacal que 
causa desconforto. Assinale a opção que apresenta 
a equação dessa reação química balanceada e sua 
classificação. 
a) Mg(OH)2+HCℓ0 → MgCℓ2+H2O é uma reação de sim-
ples troca. 
b) MgOH+HCℓ → MgCℓ+H2O é uma reação de desloca-
mento. 
c) 2 Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2 + H2O. é uma reação de 
análise. 
d) MgO + 2HCℓ → Mg(OH)2 é uma reação de síntese. 
e) Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2+2H20 é uma reação de du-
pla troca. 
16. 
Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposi-
ção, simples troca ou dupla troca), de acordo com os 
reagentes e produtos, justificando a resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb 
b) FeS + 2 HCl → FeCℓ2 + H2S
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3
17. 
Classifique as reações a seguir:
a) CuCℓ2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCℓ 
b) Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2 
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O 
f) AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + NaNO3 
g) CaO + CO2 → CaCO3 
h) 2 H2O → 2 H2 + O2 
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br 
18. (UFSC)
 Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O
b) 2 Aℓ + 3 H2SO4 → Aℓ2(SO4)3+ 3 H2
c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl
d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Aℓ(OH)3
e) C + H2O → CO + H2
f) Cℓ2 + 2 KI → 2 KCℓ + I2
g) CuCℓ2 + Zn → ZnCℓ2+ Cu
19.
Equacione as reações de dupla troca que ocorrem 
entre os compostos abaixo:
a) H3PO4 + Na2S
b) NaNO3 + H2SO4
c) NH4OH + NaCℓ
d) Aℓ(OH) 3 + NH4Cℓ
e) H3PO4 + NaCN
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20. (G1) 
Complete:
a) Os fenômenos químicos são também chamados 
___________. 
b) As reações químicas podem ser divididas em 
4 tipos: síntese, análise, _______________, 
______________.
c) Na reação de síntese, duas ____________ simples 
ou compostas, se reúnem para formar uma substân-
cia ______________.
d) Na reação de análise, uma substância composta so-
fre ____________ e se transforma em duas substân-
cias simples.
e) Na reação de simples ___________, uma substância 
simples reage com uma substância ______________.
f) Na reação de dupla ___________, duas substâncias 
_______________ reagem e formam duas outras 
substâncias _________________.
g) Nas reações químicas existem substâncias reagentes 
e substâncias _________________.
h) As reações químicas são representadas pelas 
_____________ químicas.
i) A equação H2 + Cℓ2 → 2HCℓ representa uma 
_________________. 
Gabarito (e.i.)
1. C 2. E 3. E 4. E 5. D
6. B 7. E 8. E 9. C 10. C
11. B 12. A 13.C 14. B 15. E
16.
a) A equação acima se refere a uma reação de simples 
troca (ou deslocamento): uma substância simples 
(Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou 
uma nova substância simples (Pb) e outra composta 
Zn(NO3)2.
b) Reação de dupla troca: duas substâncias compostas 
reagiram entre si originando duas novas substâncias 
compostas.
c) Reação de decomposição (ou análise): uma única 
substância (NaNO3) originou dois produtos.
d) Reação de síntese (ou adição): duas substâncias ori-
ginaram um único produto (NH3).
17.
a) Reação de dupla troca
b) Reação de simples troca
c) Reação de síntese
d) Reação de dupla troca
e) Reação de decomposição
f) Reação de dupla troca
g) Reação de síntese
h) Reação de análise(decomposição)
i) Reação de simples troca
j) Reação de decomposição 
18.
Alternativas “a”, “c” e “d”.
As demais reações são de simples troca.
19.
a) 2 H3PO4 + 3 Na2S → 2 Na3PO4 + 3 H2S
b) Não ocorre.
c) Não ocorre.
d) Aℓ(OH) 3 + 3 NH4Cℓ → 3 NH4OH + AℓCℓ3
e) H3PO4 + 3 NaCN → Na3PO4 + 3 HCN
20.
a) reações químicas
b) deslocamento / dupla troca
c) substâncias / composta
d) decomposição
e) troca / composta
f) troca / compostas / compostas
g) produtos
h) equações
i) reação de síntese