Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-658-660

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ANOTAÇÕES
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exercícios de sala
1. (Fcmscsp 2023)
O boro é um micronutriente essencial para o cres-
cimento de vegetais, porém pouco abundante nos 
solos brasileiros. Para a preparação de cultivos, os 
agricultores pulverizam caldas de ácido bórico no 
solo. O ácido bórico (H3BO3) é um ácido monoprótico 
com massa molar 61,8 g/mol e constante de ioniza-
ção Ka = 5 . 10-10 a 25 ºC.
Uma calda foi preparada colocando-se 12,36 kg de 
ácido bórico em um compartimento, adicionando-se 
água até atingir a capacidade volumétrica de 1 m3.
Considerando-se que a água empregada apresentava 
pH próximo de 7, o pH da calda preparada a 25 °C 
era próximo de 
a) 9. 
b) 3. 
c) 5. 
d) 2. 
e) 1. 
2. (Unesp 2022)
A tabela mostra os valores aproximados de pH de 
diferentes soluções aquosas, todas com a mesma 
concentração de 0,1 mol/L e a 25 °C.
Solução pH aproximado
Ácido clorídrico 1
Ácido acético 3
Sulfato de sódio 7
Hidróxido de sódio 13
A solução que deve apresentar maior concentração 
total de íons e a solução que deve apresentar maior 
concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as 
soluções de 
a) hidróxido de sódio e ácido clorídrico. 
b) ácido acético e hidróxido de sódio. 
c) sulfato de sódio e hidróxido de sódio. 
d) ácido acético e ácido clorídrico. 
e) sulfato de sódio e ácido clorídrico. 
3. (Fuvest)
VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO 
DO ÁCIDO ACÉTICO=1,8 . 10-5
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se 
obter uma solução de pH=3. Nesta solução as con-
centrações, em mol/L, de CH3COO
- de CH3COOH são, 
respectivamente, da ordem de: 
a) 3 . 10-1 e 5 . 10-10. 
b) 3 . 10-1 e 5 . 10-2. 
c) 1 . 10-3 e 2 . 10-5. 
d) 1 . 10-3 e 5 . 10-12. 
e) 1 . 10-3 e 5 . 10-2. 
4. (Albert Einstein - Medicina 2023)
O pH do suco de maçã varia de 2,9 a 3,3 e o pH do 
suco de cenoura varia de 4,9 a 5,3. A partir dessas 
informações, afirma-se que o suco de maçã, em rela-
ção ao suco de cenoura, é, em média, 
a) 1 000 vezes mais ácido. 
b) 100 vezes mais ácido. 
c) 10 vezes mais ácido. 
d) 100 vezes mais alcalino. 
e) 1000 vezes mais alcalino. 
5. (Espcex (Aman) 2022)
Em um experimento laboratorial, misturou-se 25 
mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico com 
concentração 0,8 mol.L-1 com 25 mL de uma solu-
ção aquosa de hidróxido de sódio com concentração 
0,6 mol.L-1.
Acerca do experimento, são feitas as seguintes 
afirmativas:
I. Trata-se de uma reação de neutralização.
II. A substância de caráter alcalino (básico) está em 
excesso estequiométrico.
III. A solução resultante após a reação possui caráter 
ácido.
IV. Após a reação, o pH da solução resultante possui 
valor igual a 2.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 
a) I, II e IV. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) I, III e IV. 
6. (Fuvest-Ete 2022)
O aminoácido aspartato tem três grupos ionizáveis, 
cujos valores de pKa são indicados em sua estrutura 
molecular:
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Em soluções com valores de pH iguais a 1,0; 5,0 
e 11,0 a soma das cargas do aminoácido será, 
respectivamente, 
a) positiva, zero, negativa. 
b) negativa, zero, positiva. 
c) zero, positiva, positiva. 
d) positiva, negativa, negativa. 
e) zero, negativa, negativa. 
 
estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (Uea)
O suco de maracujá concentrado, cuja concentração 
de íons H+ é igual a 0,001 mol/L, é consumido e 
apreciado em todo o território brasileiro, não só 
pelo seu sabor, mas também por ser fonte natural 
de carboidratos, vitaminas e outros componentes 
importantes.
O valor do pH desse suco é 
a) 11. 
b) 3. 
c) 7. 
d) 5. 
e) 1. 
2. (Unisc)
O equilíbrio químico e, consequentemente, o equi-
líbrio iônico são dois fenômenos químicos de muita 
importância, especialmente no meio biológico. A 
partir da constante de ionização da água (Kw = 10
-14) 
podemos através de pHmetro, papel indicador uni-
versal, entre outros, inferir sobre a natureza de uma 
solução, ácida, básica ou neutra. Com base nas con-
centrações molares, dos íons H+ e HO- apresentadas 
a seguir podemos afirmar que a única alternativa 
que se refere a uma solução ácida é: 
a) [H+] = 10-8 mol/L 
b) [H+] = 10-6 mol/L 
c) [HO-] = 10-6 mol/L 
d) [HO-] = 10-4 mol/L 
e) [H+] = 10-7 mol/L 
3. (Upf)
O engenheiro químico brasileiro Sérgio Campos Trin-
dade faleceu no dia 18 de março de 2020, aos 79 anos, 
em Nova Iorque (Estados Unidos da América), em 
decorrência de complicações associadas à Covid-19. 
Grande incentivador da energia renovável, Trindade 
atuava como consultor em negócios sustentáveis. 
Era membro do Comitê Científico para Problemas do 
Ambiente (Scope, na sigla em inglês) – agência inter-
governamental associada à Organização das Nações 
Unidas para a Educação, Ciência e a Cultura (Unesco), 
na qual atuou em parceria com pesquisadores do Pro-
grama FAPESP de Pesquisa em Bioenergia (BIOEN). 
Recebeu em 2007 o Prêmio Nobel da Paz ao lado de 
outros integrantes do Painel Intergovernamental de 
Mudanças Climáticas (IPCC). Em seu último artigo, 
publicado no Journal Biofuels, Trindade faz uma 
revisão das principais conclusões do relatório Scope e 
apresenta uma série de ideias sobre como avançar na 
expansão sustentável da bioenergia.
(Fonte: http://agencia.fapesp.br/especialista-em-
bioenergia-sergio-trindade-morre-aos-79-anos/32793/)