Química (Exercícios)-061-063

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( ) Contém 16 nêutrons.
( ) Apresenta massa atômica igual a 30
( ) Apresenta número atômico igual a 18
A sequência correta é: 
a) F, V, F, F. 
b) F, F, V, F. 
c) F, F, V, V. 
d) V, V, F, F. 
Questão 07. (G1 - ifce 2016) Íon é uma espécie 
química carregada eletricamente, resultado da perda ou 
do ganho de elétrons. Supondo que um íon “ W” possua 
uma carga 3+ e 16 elétrons e o número de nêutrons seja 
igual ao número de prótons, o número de massa desse ele-
mento químico corresponde a 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 08. (G1 - cps 2016) Os átomos de al-
guns elementos químicos apresentam a propriedade de, 
por meio de reações nucleares, transformar massa em en-
ergia. O processo ocorre espontaneamente em alguns ele-
mentos, porém, em outros precisa ser provocado por meio 
de técnicas específicas.
Existem duas formas de obter essa energia:
- fissão nuclear, em que o núcleo atômico se divide 
em duas ou mais partículas; e
- fusão nuclear, na qual dois ou mais núcleos se 
unem para produzir um novo elemento.
A fissão do átomo de urânio é a principal técnica 
empregada para a geração de eletricidade em usinas nu-
cleares e também pode ser usada em armas nucleares.
A fissão do urânio (U) pode ser provocada pelo 
bombardeamento de nêutrons (n) e pode ser represen-
tada pela equação:
Ao analisarmos a representação do elemento 
bário, na fissão do urânio, podemos afirmar que ele apre-
senta 
a) número atômico 140 
b) número de massa 56 
c) número de prótons 56 
d) número de elétrons 84 
e) número de nêutrons 140 
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Resposta 01:
[D]
Número atômico = Número de prótons = 17
 
Resposta 02:
[E]
Resposta 03:
[E]
Sabendo que teremos que:
Fernanda: 
Gabriela: 
Júlia: 
Paulo: 
Pedro: 
A vencedora será a Fernanda com 30 nêutrons. 
Resposta 04:
[D]
Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o 
mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são cha-
mados de isótopos.
 
Resposta 05:
[B]
Para sabermos o número de nêutrons de cada ele-
mento, iremos precisar do número de prótons (número 
atômico de cada elemento), assim, tem-se:
Assim para cada isótopo, temos
 
Resposta 06:
[A]
Falso. O sulfeto apresenta elétrons 
Verdadeiro.
Falso. Apresenta massa atômica 
Falso. Apresenta número atômico 
Resposta 07:
[A]
 assim:
 (átomo neutro) apresenta: 
 
Resposta 08:
[C]
nº de massa: 140
nº atômico = nº de prótons = nº de elétrons 
(nesse caso, onde o átomo é neutro) = 56
nº de nêutrons = 
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GABARITO - L ISTA QG.05
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 POSSUEM RESOLUÇÃO EM TEXTO
Questão 01. (Pucrs) Em temperatura 
ambiente, colocou-se uma porção de palha de aço, 
previamente lavada com ácido acético para remoção de 
óxidos, no fundo de uma proveta. Imediatamente, 
colocou-se a proveta emborcada em um copo com água. 
Observou-se, após cerca de 30 minutos, que a água 
aumentou de volume dentro da proveta, conforme 
ilustração.
A hipótese mais provável para explicar o ocorrido 
é que 
a) parte do ar dissolveu-se na água, fazendo com 
que a água ocupasse o lugar do ar dissolvido. 
b) o ar contraiu-se pela ação da pressão externa. 
c) 79% da quantidade de ar reagiu com a palha de 
aço. 
d) parte da água vaporizou-se, pois o sistema está 
à temperatura ambiente. 
e) o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro da 
palha de aço, formando óxido de ferro. 
 
Questão 02. (G1 - cftmg) A oxidação 
espontânea do ferro, representada na equação, leva à 
formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro 
III.
Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi 
guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a 
degradação completa, detectou-se 160 g de ferrugem.
A massa de oxigênio, em gramas, consumida 
nessa reação, é aproximadamente, de 
a) 32. 
b) 48. 
c) 56. 
d) 72. 
 
Questão 03. (Ufrn) Uma lei química expressa 
regularidades dos processos químicos, permitindo 
explicá-los e também fazer previsões de comportamentos 
de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação 
dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes 
de Proust expressa uma das mais importantes 
regularidades da natureza. Segundo essa lei, 
a) a composição química das substâncias 
compostas é sempre constante, não importando qual a 
sua origem, mas depende do método utilizado, na 
indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
b) a composição química das misturas é sempre 
constante, não importando qual sua origem mas depende 
do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para 
obtê-las. 
c) a composição química das misturas é sempre 
constante, não importando qual sua origem ou o método 
para obtê-las. 
d) a composição química das substâncias 
compostas é sempre constante, não importando qual a 
sua origem ou o método para obtê-las. 
 
Questão 04. (Ufmg) Na figura abaixo está 
representada uma balança. No prato da esquerda há um 
béquer, que contém uma solução aquosa de ácido 
clorídrico . No prato da direita, foram colocados 
alguns pesos, de forma que as massas, nos dois pratos, 
fiquem iguais.
Considere que se adiciona à solução ácida, acima 
descrita, uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, 
NaHCO3, o que resulta numa reação química.
a) Escreva a equação balanceada que representa 
essa reação.
b) A massa da solução aquosa de bicarbonato de 
sódio adicionada é de 16,80 g, valor encontrado numa 
pesagem independente, feita em outra balança. Quando 
cessa a reação, para que a massa contida nos dois pratos 
permaneça igual, é necessário adicionar, ao prato da 
direita, pesos correspondentes a uma massa adicional de 
16,36 g. Considerando a equação representada no item 
anterior, explique por que, no prato direito, a adição de 
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LEIS PONDERAIS - MODELO DE DALTON, THONSON E RUTHERFORD
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA QG.04
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
	01. Química Geral
	02. O Átomo
	Zona Nerd: Modelo de Dalton, Thonson e Rutherford