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Questão 02. (G1 - cftmg) A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro III. Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 160 g de ferrugem. A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de

a) 32.
b) 48.
c) 56.
d) 72.
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Questões para Estudantes

há 2 anos

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há 2 anos

Química (Exercícios)-061-063
3 pág.

Química (Exercícios)-061-063

Respostas

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há 5 meses

Para resolver essa questão, vamos analisar a reação de oxidação do ferro e calcular a massa de oxigênio consumida. 1. Dados fornecidos: - Massa da placa de ferro (Fe): 112 g - Massa total da ferrugem (óxido de ferro III, que é Fe₂O₃): 160 g 2. Cálculo da massa de oxigênio (O) consumida: - A massa de oxigênio consumida pode ser calculada subtraindo a massa do ferro da massa total da ferrugem: \[ \text{Massa de O} = \text{Massa total da ferrugem} - \text{Massa do ferro} \] \[ \text{Massa de O} = 160 \, \text{g} - 112 \, \text{g} = 48 \, \text{g} \] Portanto, a massa de oxigênio consumida na reação é de 48 g. A alternativa correta é: b) 48.

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há 2 anos

A equação química que representa a oxidação do ferro é: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 A partir da equação, podemos ver que 4 mols de Fe reagem com 3 mols de O2 para produzir 2 mols de Fe2O3. Podemos usar essa relação estequiométrica para calcular a quantidade de oxigênio consumida na reação. Primeiro, precisamos calcular quantos mols de Fe foram consumidos na reação: 112 g Fe ÷ 56 g/mol = 2 mols Fe Agora, podemos usar a relação estequiométrica para calcular quantos mols de O2 são necessários para reagir com 2 mols de Fe: 3 mols O2 ÷ 4 mols Fe = 0,75 mols O2 Finalmente, podemos calcular a massa de oxigênio consumida na reação: 0,75 mols O2 × 32 g/mol = 24 g O2 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 32. A massa de oxigênio consumida nessa reação é de aproximadamente 24 g.

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3 pág.

Química (Exercícios)-061-063

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( ) Contém 16 nêutrons.
( ) Apresenta massa atômica igual a 30
( ) Apresenta número atômico igual a 18
A sequência correta é:

a) F, V, F, F.
b) F, F, V, F.
c) F, F, V, V.
d) V, V, F, F.

Questão 01. (Pucrs) Em temperatura ambiente, colocou-se uma porção de palha de aço, previamente lavada com ácido acético para remoção de óxidos, no fundo de uma proveta. Imediatamente, colocou-se a proveta emborcada em um copo com água. Observou-se, após cerca de 30 minutos, que a água aumentou de volume dentro da proveta, conforme ilustração.
A hipótese mais provável para explicar o ocorrido é que

a) parte do ar dissolveu-se na água, fazendo com que a água ocupasse o lugar do ar dissolvido.
b) o ar contraiu-se pela ação da pressão externa.
c) 79% da quantidade de ar reagiu com a palha de aço.
d) parte da água vaporizou-se, pois o sistema está à temperatura ambiente.
e) o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro da palha de aço, formando óxido de ferro.

Questão 02. (G1 - cftmg) A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro III.
Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 160 g de ferrugem.
A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de

a) 32.
b) 48.
c) 56.
d) 72.

Questão 03. (Ufrn) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las.
d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las.

( ) Contém 16 nêutrons.
( ) Apresenta massa atômica igual a 30
( ) Apresenta número atômico igual a 18
A sequência correta é:

a) F, V, F, F.
b) F, F, V, F.
c) F, F, V, V.
d) V, V, F, F.

Questão 07. (G1 - ifce 2016) Íon é uma espécie química carregada eletricamente, resultado da perda ou do ganho de elétrons. Supondo que um íon “ W” possua uma carga 3+ e 16 elétrons e o número de nêutrons seja igual ao número de prótons, o número de massa desse elemento químico corresponde a

a)
b)
c)
d)
e)

Questão 08. (G1 - cps 2016) Os átomos de alguns elementos químicos apresentam a propriedade de, por meio de reações nucleares, transformar massa em energia. O processo ocorre espontaneamente em alguns elementos, porém, em outros precisa ser provocado por meio de técnicas específicas. Existem duas formas de obter essa energia: - fissão nuclear, em que o núcleo atômico se divide em duas ou mais partículas; e - fusão nuclear, na qual dois ou mais núcleos se unem para produzir um novo elemento. A fissão do átomo de urânio é a principal técnica empregada para a geração de eletricidade em usinas nucleares e também pode ser usada em armas nucleares. A fissão do urânio (U) pode ser provocada pelo bombardeamento de nêutrons (n) e pode ser representada pela equação: Ao analisarmos a representação do elemento bário, na fissão do urânio, podemos afirmar que ele apresenta

a) número atômico 140
b) número de massa 56
c) número de prótons 56
d) número de elétrons 84
e) número de nêutrons 140

Questão 01. (Pucrs) Em temperatura ambiente, colocou-se uma porção de palha de aço, previamente lavada com ácido acético para remoção de óxidos, no fundo de uma proveta. Imediatamente, colocou-se a proveta emborcada em um copo com água. Observou-se, após cerca de 30 minutos, que a água aumentou de volume dentro da proveta, conforme ilustração. A hipótese mais provável para explicar o ocorrido é que

a) parte do ar dissolveu-se na água, fazendo com que a água ocupasse o lugar do ar dissolvido.
b) o ar contraiu-se pela ação da pressão externa.
c) 79% da quantidade de ar reagiu com a palha de aço.
d) parte da água vaporizou-se, pois o sistema está à temperatura ambiente.
e) o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro da palha de aço, formando óxido de ferro.

Questão 03. (Ufrn) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las.
d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las.

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