Questão 02. (G1 - cftmg) A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro II...

A equação química que representa a oxidação do ferro é: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 A partir da equação, podemos ver que 4 mols de Fe reagem com 3 mols de O2 para produzir 2 mols de Fe2O3. Podemos usar essa relação estequiométrica para calcular a quantidade de oxigênio consumida na reação. Primeiro, precisamos calcular quantos mols de Fe foram consumidos na reação: 112 g Fe ÷ 56 g/mol = 2 mols Fe Agora, podemos usar a relação estequiométrica para calcular quantos mols de O2 são necessários para reagir com 2 mols de Fe: 3 mols O2 ÷ 4 mols Fe = 0,75 mols O2 Finalmente, podemos calcular a massa de oxigênio consumida na reação: 0,75 mols O2 × 32 g/mol = 24 g O2 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 32. A massa de oxigênio consumida nessa reação é de aproximadamente 24 g.