Química (Exercícios)-151-153

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06 - (FAFEOD MG) 
Considere as seguintes fórmulas e ângulos de 
ligações:
Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2
Ângulo 105° 107° 109°28‘ 180º
As formas geométricas dessas moléculas são, 
respectivamente:
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular
c) angular, piramidal, tetraédrica, linear
d) angular, angular. piramidal, trigonal.
e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.
07 - (VUNESP SP) 
Indique a geometria das substâncias PH3 e BF4-
08 - (UFES) 
A molécula da água tem geometria molecular 
angular e o ângulo formado é de 104° e não 109° como 
previsto. Essa diferença se deve:
a) aos dois pares de elétrons não-ligantes no 
átomo de oxigênio.
b) à repulsâo entre os átomos de hidrogênio, 
muito próximos.
c) à atração entre os átomos de hidrogênio 
muito próximos
d) ao tamanho do átomo de oxigênio.
e) ao tamanho do átomo de hidrog
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01 - (FMJ SP) 
Gab: C
02 - (UFF RJ) 
Gab: B
03 - (UFG GO) 
Gab: 
a) Ambas possuem arranjo tetraédrico(geometria 
eletrônica), quando se considera os pares de elétrons não 
ligantes ou isolados.
b) O ângulo da água é aproximadamente 105º e o da 
amônia é aproximadamente 109º. Tal diferença se deve 
ao fato de a água ter dois pares de elétrons livres, os quais 
têm maior intensidade de repulsão entre si e empurram 
mais fortemente os pares ligantes para mais próximos uns 
dos outros.
04 - (UEG GO) 
Gab: 
a) BeH2 figura A
 BF3 figura B
 CH4 figura C
b) H2O. Na molécula de H2O, temos 4 pares de 
elétrons estereoativos(NC=4), sendo dois pares ligantes e 
dois não ligantes. A repulsão entre os pares de elétrons 
não-ligantes é maior que a repulsão entre os pares 
ligantes. Logo, o ângulo entre os átomos diminui.
CH4 109º28’
H2O 104,5º
05 - (UEL PR) 
Gab: D
06 - (FAFEOD MG) 
Gab: C
07 - (VUNESP SP) 
Gab: PH3 = piramidal(AX3E) ; BF4- = tetraédrica(AX4)
08 - (UFES) 
Gab: A
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 13
13
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO
01 - (MACK SP) 
O aumento de diferença de eletronegatividade en-
tre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das 
ligações:
a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
02 - (FESP PE) 
As ligações químicas existentes na formação das 
substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: 
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 
19)
a) covalente polar, iônica e covalente apolar.
b) covalente polar, covalente apolar e iônica.
c) covalente apolar, covalente polar e iônica.
d) iônica, covalente apolar e covalente polar
e) iônica, covalente polar e covalente apolar.
03 - (UFPEL RS) 
O gás carbônico e a água resultantes em uma 
reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas es-
truturais planas OCO == e 
H O
H
 
 
, as 
quais permitem o entendimento de que, de acordo com o 
modelo atual, em suas moléculas existem
a) 6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 4 
sigma.
b) 6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi e 2 
sigma.
c) 4 ligações covalentes apolares sigma.
d) 4 ligações covalentes apolares pi.
e) 4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 2 
sigma.
04 - (UFTM MG) 
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de 
enxofre são insumos importantes na indústria química. 
Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afir-
mar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente,
a) polar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, polar e apolar.
e) apolar, apolar e polar.
05 - (UDESC SC) 
As moléculas de água e dióxido de carbono (CO2) 
são triatômicas, porém a molécula de água é polar e a de 
CO2 é apolar. Em relação ao tipo de ligação química e à 
geometria dessas moléculas, assinale a proposição cor-
reta. 
a) Na molécula de CO2 o momento de dipolo é 
diferente de zero (m ≠ 0), pois as densidades eletrônicas 
do carbono e oxigênio são deslocadas em sentidos opostos 
e os dois dipolos se anulam. 
b) A molécula de dióxido de carbono é estabili-
zada por ligação química covalente e, nesta ligação, o 
átomo de carbono compartilha 3 pares de elétrons com os 
oxigênios. 
c) A molécula de CO2 apresenta duas ligações 
duplas e geometria angular. 
d) A molécula de água é estabilizada por li-
gação química covalente e, nesta ligação, o átomo de 
oxigênio compartilha 2 elétrons com os hidrogênios e 2 
pares de elétrons permanecem livres. 
e) A molécula de água apresenta geometria 
angular e seu momento dipolar é igual a zero (m = 0). 
06 - (UFG GO) 
Observe o seguinte esquema de um experimento 
no qual utilizam-se princípios do eletromagnetismo para 
observar a polaridade de moléculas.
L ISTA DE EXERCÍCIOS 14
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POLARIDADE DE LIGAÇÕES - POLARIDADE DE MOLÉCU-
LAS E SOLUBILIDADE
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
	01. Química Geral
	06. Ligações Químicas
	Polaridade