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01 - (UNIMES SP) Gab: E 02 - (PUC PR) Gab: D 03 - (UFF RJ) Gab: A 04 - (FGV SP) Gab: B 05 - (ESCS DF) Gab: D 06 - (Puc RS) Gab: B 07 - (UFJF MG-Modificado) Gab: a) Aumento do fluxo de veículos. b) N2O + 1/2O2 → 2NO c) C O 2 E f e i t o e s t u f a o u aquecimento global. NO2 Chuva ácida 08 - (PUC RS) Gab: B 09 - (UFJF MG) Gab: D 10 - (IFSP) Gab: B 11 - (UFG GO) Gab: E 12 - (UEL PR) Gab: E 13 - (PUC Camp SP) Gab: D 14 - (UDESC SC) Gab: C 15 - (CEFET PR) Gab: A 16 - (UFCG PB) Gab: A 17 - (UERJ) Gab: A 18 - (Unimontes MG) Gab: a) básico, pois reage com a água produzindo base: BaO + H2O Ba(OH)2 b) peróxido inorgânico c) BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 19 - (UESPI) Gab: E 20 - (UFLA MG) Gab: E 21 - (MACK SP) Gab: B GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 22 44 QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07 EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO 01 - (FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– III. O2– + H2O → OH– + OH– De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido. c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base. 02 - (UDESC SC) Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados. a) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais. b) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases. c) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases. d) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais. e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos. 03 - (UFPR) Considere as seguintes reações: Al3+ + 6H2O → [Al(H2O)6]3+ Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ HCl + H2O → H3O+ + Cl- 2HCl + CO → H2CO3 + 2Cl- Essas reações são consideradas ácidos-base: a) somente por Arrhenius. b) somente por Lewis. c) por Arrhenius e Bronsted-Lowry. d) por Arrhenius e Lewis. e) por Bronsted-Lowry e Lewis. 04 - (UFOP MG) O amideto de sódio, conhecido comercialmente como sodamida, é um composto iônico de fórmula NaNH2, muito utilizado na preparação do índigo, um corante responsável pela cor do jeans azul. Sabendo-se que o ânion amideto, , é uma base forte, pede-se o seguinte: a) sua estrutura de Lewis. b) sua geometria. c) a fórmula e a geometria do seu ácido conjugado. 05 - (UEM PR) Considerando as reações I. II. III. , é correto afirmar que a) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius. b) o Ag+ é ácido segundo Lewis. c) o CN− é um ácido segundo Brönsted-Lowry. d) o BF3 é uma base segundo Lewis. e) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry. L ISTA DE EXERCÍCIOS 23 11 TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDO E BASE: BRÖNSTED- LOWRY E LEWIS QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07 01 - (FGV SP) Gab: B 02 - (UDESC SC) Gab: E 03 - (UFPR) Gab: B 04 - (UFOP MG) Gab: a) b) Angular c) NH3 05 - (UEM PR) Gab: B GABARITO L ISTA 23 12 QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07 01. Química Geral 07. Funções Inorgânicas Teorias Modernas de Ácido e Base
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