Química (Exercícios)-349-351

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última etapa, a conversão, por aquecimento, de 
bicarbonato de sódio em carbonato de sódio:
2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de bicarbonato de 
sódio originaram 212 kg de carbonato de sódio, é 
correto afirmar que o valor mais próximo do 
rendimento percentual dessa reação é:
a) 50%
b) 60%
c) 70%
d) 80%
e) 90%
12 - (UFG GO) 
O hidróxido de alumínio é um composto químico 
utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota 
de síntese desse composto ocorre pela reação entre o 
sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa 
reação, além do hidróxido de alumínio, é formado 
também o sulfato de cálcio. Assumindo que no 
processo de síntese tenha-se misturado 30 g de 
sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, 
determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o 
reagente limitante da reação e escreva a equação 
química balanceada da síntese.
13 - (UFC CE) 
O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação 
do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação 
química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) w 
Fe(s) + z CO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 
3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de 
carbono.
b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida 
será de aproximadamente 1,12 g.
c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de 
monóxido de carbono no meio reacional.
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono 
produzida será de aproximadamente 4,60 g.
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos 
aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
14 - (UFMG) 
Considere uma reação hipotética que ocorre em fase 
gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.
Num experimento, foram misturados, em um recipi-
ente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse 
recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, 
como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo to-
tal do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é COR-
RETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser 
obtida essa reação é de
a) 2,5 mol.
b) 3,5 mol.
c) 4 mol.
d) 5 mol.
15 - (UFES) 
O Tecnécio (99Tc) é um radioisótopo artificial utilizado 
em cintilografia da tireóide, após a administração 
intravenosa. É usado na forma do composto NaTcO4, 
obtido de acordo com as reações químicas abaixo:
Na reação estequiométrica acima, partindo de 3,3 
gramas de Tc(s) puro, a quantidade, em gramas, que 
podemos obter do composto NaTcO4 é
a) 4,5
b) 5,3
c) 6,2
d) 7,6
e) 9,9
16 - (UFMS) 
Observe o conjunto das quatro reações dadas, nem 
todas balanceadas, em que as três primeiras resultam 
na preparação do acetileno, C2H2.
I. 
II. 
III. 
IV. 
Considerando que todas as reações possuem 100% de 
rendimento, é correto afirmar que
01. o número de oxidação do carbono não varia nas 
reações I, II, III e IV.
02. o carbeto de cálcio, CaC2, sofre hidrólise ácida em 
III.
04. a reação de 1,00kg de C e de 1,00kg de CaO, 
quando colocados em água líquida suficiente, 
produz 300L de acetileno, nas CNTP.
08. na reação IV, nas mesmas condições de pressão e 
temperatura, 1 volume de C2H2 requer 2,5 volumes 
de O2 para produzir 3 volumes da mistura gasosa 
de CO2(g) e H2O(g).
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16. a reação IV mostra que o acetileno é um 
combustível.
17 - (CESGRANRIO RJ) 
O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, 
pode ser obtido industrialmente pela fermentação da 
sacarose, representada simplificadamente pelas 
equações:
C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6
2C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana , que 
contenha 500kg de sacarose, e admitindo-se 
rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg 
será:
Dados:C = 12; O = 16; H = 1.
a) 44
b) 46
c) 92
d) 107
e) 342
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01 - (UEG GO) 
Gab:
a) X = 1875 g de Cu(NO3)2
b) V = 20,1 L
02 - (UDESC SC) 
Gab: C
03 - (UFRN) 
Gab: D
04 - (FGV SP) 
Gab: D
05 - (UEG GO) 
Gab: 
a) A reação química em questão trata-se de uma reação de 
oxidação e redução. Nessa reação, se verifica a variação 
do número de oxidação (Nox) de espécies químicas 
envolvidas, conforme mostrado no esquema abaixo:
b) V = 41,6 L
06 - (UFRN) 
Gab: A
07 - (FATEC SP) 
Gab: E
08 - (UFPB) 
Gab: C
09 - (PUC RJ) 
Gab: C
10 - (UDESC SC) 
Gab: E
11 - (PUC RJ) 
Gab: D
 
12 - (UFG GO) 
Gab: 
Equação química balanceada:
Al2(SO4)3(s) + 3 Ca(OH)2(aq) → 2 Al(OH)3 (aq) + 3 CaSO4 (aq)
De acordo com a Tabela periódica, tem-se as seguintes massas 
molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
Al(OH)3 = 78g/mol
A partir da equação balanceada, tem-se que 342 g de Al2(SO4)3 
reagem com 222 g de Ca(OH)2. A partir da mistura de 30 g de 
Al2(SO4)3 com 25 g de Ca(OH)2, toda a quantidade de sulfato de 
alumínio será consumida na reação, sobrando um excesso de 
aproximadamente 5,5 g de Ca(OH)2.Portanto, o Al2(SO4)3 é 
considerado o reagente limitante da reação. Desse modo, a 
massa obtida de Al(OH)3 a partir da reação balanceada será 
aproximadamente igual a 13,7 g.
13 - (UFC CE) 
Gab: B
14 - (UFMG) 
Gab: A
15 - (UFES) 
Gab: C
16 - (UFMS) 
Gab: 026
17 - (CESGRANRIO RJ) 
Gab: C
GABARITO L ISTA 30
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11