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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 01 DATA: 17/11/2022 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA MEDICINAL – Aula 1 DADOS DO(A) ALUNO(A): ( TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO ) RELATÓRIO: 1. Resumo sobre a importância da determinação do coeficiente de partição óleo-água nos produtos farmacêuticos O coeficiente de partição óleo/água (P) é definido como a relação das concentração da substancia em óleo e em água. Para determinar o valor de P realiza-se um experimento no qual se mistram quantidades conhecidas da substância, um solvente orgânismo imiscível com água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico), que mimetiza a fase oleosa, e água, e após a separação das fases orgânicas e aquosa, determina-se a qualidade de substância presente em cada uma das fases. A aula prática teve como principal objetivo de entender e prever a distribuição das sudstâncias em sistemas biológicos e ambientais. E quando maior o valor de (P) mais facilmente é adsorvido pelas membranas diológicas. 1 - Primeiramente preparamos a solução de AAS em água 1g/200ml. Transferir 20ml da solução de ácido acetilsalicílico para um erlenmeyer, adicionar 20 ml da fenolftaleína e titular com hidróxido de sódio 0,05 mol/L até viragem rósea. C1V1= C2V2 C1x20= 005x12,9 C1=0,645 20 C1=0,032mol/L 1mol – 180g 0,026mol – x X=4,68g 2 - Transferir 10 ml da solução de ácido acetilsalicílico para um funil de separação, adicionar 10 ml de éter etílico e agitar vigorosamente, e com cuidado abrir a torrneira para sair o ar que se formou dentro, após fechar a torneira do funil. Deixar em repouso até acorrer a separação de fases, recolher a fase aquosa em um erlenmeyer, adicionar água destilada, 2 gotas de fenolftaleína e titular com o hidroxido de sódio 0,05mol/L até viragem. C1V1= C2V2 C1 x 20= 0,05 x 0,70 C1= 0,035 20 C1= 0,00175 mol/L Fase Aquoso 1mol ASS – 180 g 0,00175 – x X = 0,175g Fase oleosa Fo = 0,468 – 0,315 Fo = 0,153g 1mol -180g X – 0,153g X= 000085 Material e Reagentes utilizados Erlenmeyer; Béquer; Bureta; Proveta; Pisseta com água destilada; Funil de separação; Solução de ASS Solução de hidroxido de sódio; Éter etílico e Fenolftaleína. ( TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE DO SUCCNILSSULFATIAZOL) ) RELATÓRIO: 1. Resumo sobre os métodos de planejamento de fármacos por latenciação. As sulfonamidas foram descobertas como agentes antibacterianos a partir do corante azóico, prontosil, que é ativo in vivo. O corante (pró-fármaco) sofre metabolismo enzimático e a sulfanilamida é o verdadairo agente antibacteciano. O desenvolvimento da sulfanilamina levou à obtenção de várias sulfas efetivas contra organismod Gram positivo, especialmente pneumococua e meningococus. A síntese de inúmeras sulfonamidas permitiu o estudo da relação estrutura antidacteriana (SAR) e levou às seguintes conclusões: . O grupo amino em para é essencial e não deve ser substituído. . O anel aromático eo grupo sulfonamida são essenciais. . O anel aromático deve ser para substituído. . O nitrogênio do grupo sulfonamia deve ser secundário. . O ùnico sítio que pode ser variado é R” (anel heterocíclico ou aromático). A variação de R” afeta a sulubilidade da sulfa e redus a sua toxicidade. 2- materiais utilizados. . Funil de decantação . Funil; . Béquer; . Erlenmeyer
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