Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-577-579

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Escolha do indicador
O uso de um indicador em particular depende de sua faixa de viragem. Supon-
do que temos duas soluções, x e y, uma delas com pH 5 2 e a outra com pH 5 6, 
e que dispomos dos indicadores fenolftaleína e alaranjado de metila para identi-
ficá-las, qual indicador devemos usar?
Quando gotejamos fenolftaleína nas duas soluções, não ocorre nenhuma mu-
dança de cor, pois a sua faixa de viragem corresponde a um pH superior ao das 
duas soluções.
 incolor intermediário cor rósea
 pH 5 2 pH 5 6 pH 5 8,2 pH 5 10,0
 faixa de viragem da fenolftaleína
Nesse caso, a fenolftaleína não é o indicador apropriado.
Quando gotejamos alaranjado de metila nas soluções, ocorrem alterações de 
cor. Observe o esquema.
 vermelho alaranjado amarelo
 pH 5 2 pH 5 3,2 pH 5 4,4 pH 5 6
 faixa de viragem do alaranjado de metila
Como a faixa de viragem do alaranjado de metila se encontra entre 3,2 e 4,4, 
a solução com pH 5 2 adquire uma coloração vermelha, e a solução de pH 5 6 
torna-se amarela.
Portanto, entre esses dois indicadores, o mais apropriado para identificar as 
soluções x e y é o alaranjado de metila.
Em laboratórios, a maneira mais precisa de se determinar o pH de uma solu-
ção é por meio da utilização de um aparelho elétrico denominado pHmetro.
 O pHmetro digital indica que o pH da 
amostra de refrigerante é 3,12. 
Todos os refrigerantes gaseificados 
apresentam pH , 7.
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Coloque alguns pedaços de beterraba em um liquidificador, adicione um pouco de água e bata. Em 
seguida, coe e separe o suco em três copos.
Ao primeiro copo adicione uma pequena porção de pasta de dentes e agite; observe e anote a coloração 
adquirida. Ao segundo copo adicione vinagre branco; observe e anote a coloração adquirida.
Compare as colorações dos três copos. O suco de beterraba poderia ser utilizado como um indicador 
ácido-base? Qual é o caráter da pasta de dentes?
EXPLORE SEU MUNDO
575CAPÍTULO 30 | PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E PH 
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Condições de desequilíbrio no pH 
do sangue
Nas células do corpo humano, o CO2 é continuamente produzido 
como um produto terminal do metabolismo. Parte desse CO2 se 
dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio:
CO2 1 H2O H2CO3 H
1 1 HCO3
2
Esse é um exemplo dos diversos equilíbrios que mantêm o pH 
do nosso sangue entre 7,3 e 7,5. A gasometria é o exame que avalia 
o pH do sangue.
Quando a respiração é deficiente, essa hipoventilação acarreta 
o aumento da concentração de CO2 no sangue, o que provoca o 
deslocamento do equilíbrio para a direita, aumentando a concen-
tração de H1 e diminuindo o pH sanguíneo. Essa situação é deno-
minada acidose.
Alguns sintomas: falta de ar, diminuição ou supressão da respiração, 
desorientação com possibilidade de coma.
Algumas causas: ingestão de drogas, enfisema, pneumonia, 
bronquite, asma, alterações no sistema nervoso central, overdose 
de medicamento à base de ácido acetilsalicílico.
Uma crise de ansiedade pode levar uma pessoa a respirar mui-
to rapidamente. Essa hiperventilação acarreta a perda de uma quan-
tidade maior de CO2 pelos pulmões, o que provoca o deslocamento 
do equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H1 e aumentando 
o pH do sangue. Essa situação é denominada alcalose.
Alguns sintomas: respiração ofegante, entorpecimento, rigidez muscular, con-
vulsões.
Algumas causas: ingestão de drogas, cirrose, exercícios físicos excessivos, 
doenças pulmonares.
Fontes: <www.ufrgs.br>; <www.uff.br>; <www.medicina.ufmg.br>; 
<http://revistas.pucsp.br>. Acessos em: 13 jun. 2018.
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 Um procedimento médico bastante comum 
é fazer com que o paciente em crise de 
ansiedade respire seu próprio ar. Desse 
modo, o ar inspirado apresenta maior 
concentração de CO2.
Reflita
 1. Qual substância é oxidada pelo gás oxigênio durante a respiração celular e produz o CO2? Escreva a reação 
de oxidação dessa substância.
 2. O aumento de ânions bicarbonato no sangue deslocará o equilíbrio, conforme mencionado no texto, para 
a esquerda ou para a direita? Isso acarretará uma alcalose ou uma acidose?
Um dos fatores que podem levar a um quadro de alcalose são as crises de ansiedade. É importante 
saber que a ansiedade é uma reação natural diante de situações que provoquem medo, dúvida ou ex-
pectativa. Um exemplo é a expectativa que antecede uma prova ou a realização de um procedimento 
cirúrgico. Há condições, porém, em que essa ansiedade assume níveis desproporcionais aos aconteci-
mentos que a geraram, levando ao sofrimento. Nesse caso, é importante buscar ajuda de um profissio-
nal qualificado. 
576
Conexão
UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
Saúde
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 1. (Fuvest-SP) Compostos de enxofre (IV) podem ser 
adicionados ao vinho como conservantes. A de-
pender do pH do meio, irão predominar diferentes 
espécies químicas de S (IV) em solução aquosa, 
conforme mostra a tabela abaixo.
pH Composto de S (IV)
, 1,5 dióxido de enxofre hidratado, SO2 (aq)
de 1,5 até 6,5
íon hidrogenossulfito hidratado, 
HSO3 
2 (aq)
. 6,5 íon sulfito hidratado, SO3 
22 (aq)
a) Em água, as espécies químicas SO2 (aq) e HSO3 
2 (aq) 
estão em equilíbrio. Escreva a equação química 
balanceada que representa esse equilíbrio.
b) Explique por que, em soluções aquosas com pH 
baixo, predomina o SO2 (aq) e não o HSO3 
2 (aq).
c) Analisou-se uma amostra de vinho a 25 8C, en-
contrando-se uma concentração de íons OH2 
igual a 1,0 ? 10
210 mol/L. Nessas condições, qual 
deve ser o composto de S (IV) predominante na 
solução? Explique sua resposta.
Dado: Produto iônico da água, a 25 8C: 
Kw 5 1,0 ? 10
214 (mol/L)2.
Solução
a) SO2 (aq) 1 H2O (,) H
1 (aq) 1 HSO3 
2 (aq)
b) Soluções de baixo pH apresentam elevada con-
centração hidrogeniônica (H1), o que irá des-
locar o equilíbrio para a esquerda, favorecendo 
a formação de SO2 (aq).
c) K w 5 [H
1] ? [OH2]
1,0 ? 10214 5 [H1] ? 1,0 ? 10210
[H1] 5 1,0 ? 1024 mol/L
pH 5 4
Nesse pH, de acordo com a tabela, a espécie 
que prevalece é o íon hidrogenossulfito hidra-
tado (HSO3
2 (aq)). 
 2. Em 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte 
HA, de pH 5 1,75, foram adicionados 99 L de água. 
Determine o pH dessa nova solução.
Solução
pH= 1,75 pH= ?
1 L
99 L de água
100 L
 →
Neste exercício, estamos provocando uma dilui-
ção de um ácido forte (a 5 100%), que já está 
totalmente ionizado. Durante a diluição, a con-
centração em mol/L de íons H1 vai diminuir; logo, 
o seu pH vai aumentar.
[H1] 5 1021,75 mol/L diluição nova [H1] 5 
[H1] 5 1023,75 mol/L
 pH 5 3,75 
1021,75 mol
100 L
pH 5 1,75
 3. (Fuvest-SP) Um estudante misturou todo o con-
teúdo de dois frascos A e B, que continham:
• frasco A: 25 mL de solução aquosa de HC,, 
0,80 mol/L;
• frasco B: 25 mL de solução aquosa de KOH, 
0,60 mol/L.
a) Calcule o pH da solução resultante.
b) A solução resultante é ácida, básica ou neutra? 
Justifique utilizando o produto iônico da água.
Solução
a) Devemos inicialmente determinar o número 
de mol de H1 e OH2:
• frasco A
25 mL 5 25 ? 1023 L
0,80 mol/L
 1 L 0,80 mol de HC, 
25 ? 1023 L x
 HC, H1 1 C,2
0,020 mol 0,020 mol
No frasco A, existe 0,020 mol de H1.
• frasco B
25 mL 5 25 ? 1023 L
0,60 mol/L
 1 L 0,60 mol de KOH
25 ? 1023 L x
KOH K1 1 OH2
0,015 mol 0,015 mol
No frasco B, existe 0,015 mol de OH2.
Nas reações de neutralização, 1 mol de H1 neu-
traliza 1 mol de OH2. Assim:
1 H1
0,020 mol
1 1 OH2
0,015 mol
→ 1 H2O
excesso de 
0,005 mol de H1
0,020 mol
de H1
V 5 25 mL
V 5 25 mL
excesso de 0,005 
mol de H1
V 5 50 mL 5 50 ? 1023 L
0,015 mol
de OH2
 x 5 0,020 mol 
de HC,
 x 5 0,015 mol 
de KOH
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raExercícios resolvidos
577CAPÍTULO 30 | PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E PH 
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