Relatório de projeto sobre Estomazil

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Relatório 
			Do 
				Projeto
						Sobre
							Estomazil
Universidade Federal Fluminense
Aluna: Rute Barbosa Santos
Turma: AM
Professor: Sérgio F. Jerez Vegueira
Curso: Farmácia
Introdução:
O tipo de solução mista mais importante é o tampão, uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. O tampão é uma solução, em água, de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal ou uma solução, em água, de uma base fraca e seu ácido conjugado na forma de sal.
O pH do suco gástrico está normalmente na faixa entre 1,0 a 3,0. É comum, esse suco tornar-se mais ácido que o normal, causando a chamada azia e prejudicando a digestão. Quando isso acontece, geralmente as pessoas utilizam comprimidos antiácidos, que têm como função elevar o pH até a faixa da normalidade. Neste experimento estudaremos o efeito tampão provocados pelo Estomazil, que é um antiácido efervescente. 
Os efeitos dos antiácidos são devidos, em parte, à neutralização de uma parte do ácido gástrico. Desta forma, há um aumento do pH do estômago, o que leva a uma diminuição do ataque de ácido, diretamente no estômago ou no esôfago, o que já contribui para redução da dor causada pelo ácido.
Além disso, este aumento no pH gástrico, induzido pelos antiácidos, inibe a atividade de uma enzima, chamada de pepsina. Assim, a atividade proteolítica desta enzima é reduzida, o que colabora para a diminuição das erosões no estômago e no esôfago.
Há um efeito citoprotetor devido a um aumento na secreção gástrica de bicarbonato, o que reduziria ainda mais o ácido do estômago, mas também devido a um aumento da secreção de muco que formaria uma barreira de proteção para o estômago.
Os Sachês de Estomazil são práticos, possuem conteúdo de 5g de pó efervescente (dose única) e estão disponíveis em 3 tradicionais sabores de abacaxi, laranja e morango.
Posologia: dissolver todo o conteúdo do envelope em meio copo com água, deixar completar a efervescência e beber de uma vez.
Objetivo:
	Descobrir ou reafirmar a presença de determinados cátions de um determinado produto presente no mercado.
Aparelhagem:
 
Procedimento experimental:
	Foi preparada uma solução com metade do pacote de Estomazil, cerca de 2,5g dissolvido em 10 ml de água, afim de formar uma solução bem concentrada, como na embalagem vem indicando a presença de carbonato de sódio, comecei a fazer testes para a presença de carbonato e sódio na minha solução.
O primeiro teste realizado foi o teste de chama para apontar a presença de sódio. Outro teste com uranil-acetato de zinco poderia ser realizado, porém em nosso laboratório não tinha o uranil-acetato de zinco.
O próximo passo são os testes com Nitrato de Prata e Cloreto de Bário em que colocamos em dois tubos de ensaio 2 gotas da solução recém-preparada do Estomazil, em um dos tubos colocamos duas gotas de AgNO3 0,1 mol/L, vemos se formou precipitado e se, caso forme, o precipitado é solúvel em HNO3 2 mol/L, em outro tubo colocamos 2 gotas de BaCl2 0,1 mol/L. Para confirmar a presença do carbonato, depois de observar que ele pertence ao grupo III realizamos um teste de reação com ácido, em que colocamos 2 ml da amostra em um tubo de ensaio com saída para gases. Adicionamos 1 ml de HCl 2 mol/L ao tubo, tampando imediatamente. Aquecer o tubo em banho-maria, recolhendo o gás formado em outro tubo contendo solução límpida de hidróxido de bário Ba(OH)2. OBS: Foi necessário filtrar a solução de hidróxido de bário duas vezes, pois continha muitas impurezas.
Resultados e discussão:
No teste de chama, foi comprovada a presença de sódio, porque a chama ficou bem alaranjada.
	 
No teste com Nitrato de Prata e Cloreto de Bário observamos a formação de precipitado branco em ambos. O precipitado do teste com nitrato de prata é solúvel em HNO3 2 mol/L
	No teste de reação com ácido obtivemos formação do precipitado no hidróxido de bário confirmando a presença de carbonato
 
Conclusão:
	Foi confirmada a presença do carbonato de sódio, ainda existiam outras substâncias químicas, porém não era possível achá-las através da análise de aniôns e cátions ou porque estavam em muito pouca concentração.
Bibliografia
_ http://www.estomazil.com.br/#fifth
_ http://www.estomazil.com.br/#third
_ Apostila de Química Analítica I Experimental, GQA, 2014
_ http://www.onofre.com.br/backoffice/uploads/bula/011665.pdf
A bula deste medicamento (Estomazil) está em anexo