QUIM-093-094

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QUÍMICA - Efeitos coligativos
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1
E F E IT O S
C O L IGAT IVO S
1. a
2. a
3. b
4. c
5. e
6. c
Q U ÍM IC A
G
A
B
A
R
IT
O
QUÍMICA - Termoquímica
IM
PR
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Voltar
GA
BA
RI
TO
Avançar
1
T E R M O QU ÍM IC A
1. UFMT Qualquer ácido reage com Mg(OH)2(aq) formando o sal correspondente e água.
Sabendo-se que a entalpia de diluição do ácido sulfúrico é de –20,2 kcal/mol, e conside-
rando a reação dele líquido e dele aquoso com o hidróxido de magnésio aquoso, analise
os itens.
( ) A reação do H2SO4(1) com o Mg(OH)2(aq) libera maior quantidade de calor (∆H1).
( ) A reação do H2SO4(aq) com o Mg(OH)2(aq) libera maior quantidade de calor (∆H2).
( ) As duas reações liberam a mesma quantidade de calor, pois são idênticas.
( ) A diferença entre as quantidades de calor liberadas pelas duas reações (∆H1 – ∆H2)
é de –20,2 kcal/mol.
2. UnB-DF Atualmente, uma opção também considerada para o problema dos combustí-
veis é o uso de gás hidrogênio. Esse gás apresenta diversas vantagens, entre as quais o
fato de sua combustão não gerar substâncias poluentes. O calor latente de vaporização, a
100ºC, do produto obtido na combustão do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. Conside-
rando essas informações, julgue os itens que se seguem.
( ) A quantidade de calor envolvida na vaporização de l mol do produto da combustão
do H
2
 é superior a 9 kcal.
( ) Independentemente da quantidade de H
2
(g) utilizada na queima, a variação de en-
talpia será a mesma.
( ) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, o
valor da variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão
do H
2
(g) será diferente do valor da entalpia-padrão de formação desse produto.
3. Unifor-CE Considere as seguintes transformações:
I. Degelo de um “freezer”.
II. Sublimação da naftalina.
III. Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar.
IV. Combustão do álcool comum.
Dessas transformações, são exotérmicas somente:
a) I e II b) II e III c) III e IV d) I, II e IV e) II, III e IV
4. UESC-BA
Sabe-se que as compressas tér-
micas podem ser obtidas por dis-
solução de alguns sais em água,
por meio da absorção ou libera-
ção de calor.
Com base nessa informação e
nos dados da tabela, é correto
afirmar:
a) A dissolução do cloreto de
potássio é um processo exotérmico.
b) A dissolução do carbonato de lítio é um processo endotérmico.
c) Tanto o cloreto de potássio quanto o carbonato de lítio podem ser usados para obter com-
pressas quentes.
d) O cloreto de potássio pode ser usado para obter compressas frias.
e) A dissolução desses sais é mais rápida a temperaturas mais altas.
Temperatura
 (ºC)
0
10
20
30
40
Solubilidade (g/100 g H2O)
KCl
27,6
31,0
34,0
37,0
40,0
Li2CO3
0,154
0,143
0,133
0,125
0,117
Q U ÍM IC A