Apostila Quimica VR 2023-27-28

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EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
• Produto de Solubilidade (Kps): obedece à lei da ação das massas; 
enquanto existir corpo de chão, a concentração do sólido será constante; 
os valores de Kps só permanecem constantes em soluções saturadas de 
eletrólitos de solubilidade baixa.
• Todos os compostos da família IA,o amônio e o nitrato são solúveis.
• Relação válida para compostos que apresentam a mesma quantidade de 
íons: diminui o Kps = diminui a solubilidade do composto.
• Sistema heterogêneo; 
produto de solubilidade 
(Kps ou Ks).
• Kps: sais parcialmente solúveis.
• A dissolução dessas substâncias 
apresentam um limite. Depois de 
adicionada certa quantidade de 
sólido, por mais que se agite o 
sistema, não 
seobservamaisdissolução.Nesse 
caso, a quantidade considerada de 
água dissolveu o máximo possível 
de sólido. É comum dizer, nesse 
caso, que a solução ficou saturada 
e o sólido que ficou no fundo do 
recipiente é o corpo de chão, 
corpo de fundo ou precipitado.
• Solubilidade ou 
coeficientede solubilidade: 
é a quantidade de um 
determinado soluto que, a uma 
dada temperatura, satura certa 
quantidade do solvente.
• Endotérmica: aumenta a 
solubilidade com o aumento 
da temperatura; o equilíbrio 
desloca-se no sentido direto.
• Exotérmica: diminui a 
solubilidade com o aumento 
da temperatura; o equilíbrio 
desloca-se no sentido inverso 
(favorece a cristalização).
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• Matéria é todo sistema que possui massa e 
ocupa lugar no espaço.
• Sistema é uma parte do universo considerada 
como um todo para efeito de estudo.
• Sistema homogêneo apresenta um aspecto 
uniforme em toda a sua extensão, mesmo quando 
examinado com aparelhos ópticos. Ex.: liga 
metálica, bronze, água mineral, gases (soluções).
• Sistema heterogêneo é formado por mais 
de uma fase. Ex.: água + areia, sangue, açúcar + 
cocaína.
• Substância pura: sistema formado por mais 
de um componente, podendo ser suspensão, 
coloide ou uma solução (sempre é um sistema 
homogêneo).
obs.: nas misturas sólidas, o número de 
componentes será igual ao número de fases, 
exceto nas ligas metálicas. Ex.: granito - 3 
componentes e 3 fases / ouro 18 (Au/Ag/Cu) - 3 
componentes e 1 fase.
• As transformações químicas alteram a 
identidade química das substâncias, mas as 
identidades dos átomos se conservam.
• Massa é a quantidade de matéria que forma o 
corpo.
• Extensão corresponde ao espaço ocupado, ao 
volume ou à dimensão de um corpo.
• Impenetrabilidade corresponde a 
impossibilidade de dois corpos ocuparem o 
mesmo lugar no espaço.
• Compressibilidade é a capacidade de 
reduzir o volume de um corpo quando submetido 
a uma compressão.
• Elasticidade é a capacidade que os sólidos 
apresentam de retornarem à sua forma inicial 
quando uma força deixa de atuar.
• Divisibilidade é a qualidade que os corpos 
apresentam de poderem ser divididos em 
porções cada vez menores.
• Inércia é a capacidade que um corpo 
apresenta em modificar sua condição de 
movimento ou de repouso.
• Podem ser ditas como propriedades físicas da 
matéria: temperatura de fusão, temperatura de 
ebulição, densidade, solubilidade, calor 
especifico, etc. E propriedades químicas: 
decomposição térmica, etc.
• Propriedades organolépticas: são propriedades que 
impressionam um dos cinco sentidos. Ex.: cor, sabor, odor, 
brilho, etc.
• Propriedades extensivas: que dependem das 
dimensões. Ex.: quantidade de matéria em mols, entalpia, 
entropia...
• Propriedades intensivas: não dependem das 
dimensões. Ex.: pressão, concentração, viscosidade.
OS SISTEMAS QUÍMICOS E 
SUAS TRANSFORMAÇÕES