PÓS-LABORATÓRIO

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4. PÓS-LABORATÓRIO
Lista de exercícios. --- Unidade II
CAPÍTULO VI – Determinação da viscosidade de um líquido
1) 
2) O que é viscosidade
Viscosidade é a resistência que um fluido oferece ao escoamento e que se deve ao movimento relativo entre suas partes.
3) Faça um esquema do experimento identificando todo o aparato
ESFERAS
PROVETA
FLUIDO
4) Coloque o passo a passo que deve fazer para se determinar a viscosidade de um fluido pelo método de Stokes.
Os materiais para fazer o experimento são: 
Óleo de soja e Glicerina
Balança analítica
Termômetro
Proveta de 2000 Ml
Esferas de vidro
Cronômetro 
Régua graduada
Primeiramente pesam-se as esferas de vidro que serão utilizadas
Depois se obtém o volume de cada esfera, usando a relação entre a massa e a densidade.
Logo em seguida calculamos o raio das esferas.
Medimos a distância entre os pontos marcados na proveta, L; e o diâmetro interno da proveta, para termos o raio da proveta, R;
Se solta uma esfera bem no centro da proveta e próximo ao óleo/glicerina, e determinamos o tempo que a esfera percorre o trajeto desejado com a ajuda de um cronômetro. Faz-se esse processo com todas as esferas escolhidas. 
5) A partir dos dados experimentais calcule a viscosidade do óleo e da glicerina:
ÓLEO DE SOJA
r= 0,146cm
V==8,4106cm/s
Vc= 8,4106. () = 2,704cm/s
η= = 2,836g/s
GLICERINA
r= 0,149cm
V= = 1,054cm/s
Vc=
1,054. = 0,349cm/s
η= = 18,17g/s
6) Pesquise qual a viscosidade do óleo na temperatura em que se fez o experimento caso não encontre a mesma temperatura e informe qual a temperatura em que você encontrou viscosidade.
Não encontramos o valor para a temperatura de 25ºC que foi 
utilizada no experimento, porém usando a interpolação para as temperaturas mais próximas, temos:
20ºC --- 59mPas
25ºC --- X
30ºC --- 41,2mPas
0,5. (-17,8) = x – 59
X= 59 – 8,9
X= 50,1 mPas
7) Calcule o erro experimental se houver diferença de temperatura como descrito no item anterior comente esse fato.
ε%= -
8) Explique as possíveis fontes de erro.
Impurezas no líquido: podem causar flutuações nas medidas
Paralaxe: na hora de determinar o momento em que o corpo em queda entra em velocidade constante.
Variação de temperatura do ambiente, pode alterar o comportamento durante a medição.
Paralaxe: na hora de observar a temperatura do líquido a partir do termômetro.
Erro operacional: capacidade técnica do analista
Imperfeições nos equipamentos e instrumentos de medição: apresentam valores inexatos.
9) Faça uma pesquisa sobre os outros métodos de se determinar a viscosidade de líquidos.
Viscosímetro de vibração: Tem como princípio de medição a utilização de frequências de vibração. Uma barra é inserida no fluído e vibra em uma frequência pré-estabelecida, a partir da potência necessária para manter a barra em uma vibração constante, e a velocidade do decaimento da oscilação após encerrada a vibração, mede-se a viscosidade.
Viscosímetro de rotação: Tem como princípio de medição o torque necessário para colocar o líquido em movimento. A parte rotante do equipamento é inserido no recipiente cilíndrico contendo o fluído.
Viscosímetro eletromagnético: Tem como princípio de medição o período de oscilação de um pistão metálico sob influência de um campo magnético.
CAPÍTULO VII - Extração líquido-líquido
1) O que são forças intermoleculares?
Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.
2) Dê a definição de cada força intermolecular, citando um exemplo de cada.
Dipolo – Dipolo ou dipolo permanente: É um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas polares 
Forças de London ou dipolo-induzido: É o tipo de força que ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que não apresentam polos (positivo e negativo), pois os elétrons estão distribuídos de forma uniforme em sua eletrosfera.
	Ligações de hidrogênio: É um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) mais eletronegativos da Tabela Periódica.
3) Por que no Brasil se adiciona etanol à gasolina?
No Brasil adiciona-se etanol (álcool etílico) à gasolina, com a finalidade, dentre outras, de reduzir as emissões de poluentes oriundos da queima do combustível fóssil.
4) Faça uma pesquisa sobre extração líquido-líquido.
A extração líquido-líquido é uma operação básica de separação de compostos com diferentes características de solubilidade face a solventes orgânicos e aquosos imiscíveis entre si. Assim, é possível isolar os dois componentes de uma mistura, A e B, em que A é muito solúvel em água e pouco solúvel num solvente orgânico imiscível com a água, ao passo que B tem o comportamento exatamente oposto. Colocando um sistema de dois solventes imiscíveis, como água e clorofórmio, por exemplo, em contato com a mistura A+B e misturando bem as duas fases (orgânica e aquosa) por agitação vigorosa, pode-se atingir um estado de equilíbrio (equilíbrio de partição líquido-líquido) no qual a maior parte de A se encontra na fase aquosa e a maior parte de B se encontra na fase orgânica.
5) Qual dos líquidos tem maior densidade? Como você deduziu sua resposta?
A gasolina, pois se encontra mais a baixo, numa mistura heterogênea, o mais denso permanece por baixo. 
6) Por que a água extrai o etanol da gasolina?
A água reage com o etanol criando uma ligação dipolo-dipolo com a hidroxila presente na formação do álcool. 
7) Qual o teor de etanol na gasolina em % e em ml de etanol/L de combustível? 
Por lei deve ser uma porcentagem de 27,5%, ou seja, 275ml/L. No experimento feito em laboratório foi encontrado 30%, ou seja, 300ml/litro. 
8) Calcule o erro experimental, caso exista, baseado na percentagem de etanol 
O erro que poderia ocorrer estaria ligado ao manuseio do material, ou seja, um erro de medida no despejo da água no recipiente. Em relação a porcentagem, a mudança da porcentagem estaria relacionada ao posto de gasolina.
CAPÍTULO VIII – Soluções
1) O que é solução? Como se pode classificá-las? 
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias, elas podem ser 
classificadas adotando os seguintes critérios: Estado de agregação e razão 
soluto/solvente. 
Estado de agregação: 
Solução Sólida: os componentes desse tipo de solução se encontram no 
estado sólido (à temperatura ambiente). 
Solução Líquida: os componentes dessa solução se encontram no estado 
líquido. 
Solução Gasosa: todos os componentes dessa solução se encontram no 
estado gasoso. 
Soluto e Solvente: 
Solução diluída: a quantidade de soluto é muito pequena em relação à de 
solvente, sendo assim, a solução se encontra completamente diluída. 
	
Solução concentrada: quando a quantidade de soluto é grande em relação à 
de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida. 
Solução saturada: neste caso, a quantidade de soluto é a máxima permitida 
para uma certa quantidade de solvente, em determinada temperatura. 
Solução supersaturada: este é um sistema instável, pois a quantidade de 
soluto é maior que a máxima permitida.
2) Descreva o procedimento adequado para se preparar uma solução quando o soluto é um líquido. 
Deve-se conferir a concentração molar do soluto e, a través de cálculos, 
descobrir o tanto de solvente necessário para diluir o soluto. Feito isso, o soluto é despejado em um balão volumétrico, logo após o solvente é 
adicionado, o balão é tampado e a mistura deve ser homogeneizada.
3) Descreva o procedimento adequado para se preparar uma solução quando o soluto é um sólido. 
O soluto deve ser pesado de maneira adequada numa balança de precisão, ser transferido para um béquer, no qual o solvente será adicionado e a solução
será misturadacom o auxílio de um bastão de vidro. A pós a solução será 
despejada em um balão volumétrico para a homogeneização da mistura. 
4) Qual o procedimento para se preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada de uma determinada substância? 
Deve-se adquirir a concentração molar do soluto e, através de cálculos, descobrir a quantidade de solvente necessária para que o soluto em excesso se dilua.
5) Calcule o volume de HCl necessário para se preparar 250 ml de solução de HCl 0,5 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e p = 1,19 g/ml. 
HC l C =0,5 mol /L M M=36,5g/ mol d=1,19g/ ml T=0 ,37 
C = m1/ MM x V => m1= 0 ,5 x 36,5 x 0,25 => m1= 4 ,56g 
T= m1/ m = > m= m1/ T => m= 4,56/0,37 => m = 1 2,32 g 
d=m/V => 1,19= 12,32/V => V =12,32/1,1 9 => V = 10,4 ml
6) Calcule o volume de HCl necessário para se preparar 25 ml de solução de HCl 0,1 mol/L, partindo da solução de solução de HCl 0,5 mol/L. 
HC l C 1=0,1 mol/L V1 =25 ml C2=0,5 mol /L 
C 1 x V 1= C 2 x V2 = > 0 ,1 x 25 = 0 ,5 x V2 => V2 = 0 ,1 x 25 / 0,5 => 
V2= 5mL
7) Calcule a massa de NaOH necessária para se preparar 250 ml de solução NaOH 0,5 mol/L. 
NaOH C= 0 ,5mol /L V=250mL MM = 40g/mol 
C = m1/ MM x V => 0 ,5= m1/ 40 x 0 ,25 = > m1 = 0,5 x 0,25 x 40 => 
m1= 5g 
8) Converta HCl 0,5M para unidades de concentração comum, g/L. 
1mol - --- --- - 36 ,5g Logo: C = 18,25g /L 
0,5mol --- --- X 
X= 0,5 x 36,5 => X = 18,25g 
CAPÍTULO IX - Análise volumétrica
1) O que é titulação e qual sua finalidade? 
2) Para que serve um indicador? 
3) Faça um esquema do experimento identificando todo o aparato. 
4) Explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação. 
5) Calcule a concentração verdadeira de HCl. 
6) Calcule o erro experimental e comente o resultado.