Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 67677230
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 6/6
Nota 6,00
Um fenômeno físico é aquele que não altera a constituição íntima da matéria, como as mudanças 
de estado físico. Já um fenômeno químico é aquele que altera a constituição íntima da matéria, como 
as reações químicas. Deste modo, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Todo fenômeno químico corresponde a uma reação química que pode ser representada por uma 
equação química. 
PORQUE
II- A reação química é a representação gráfica de uma equação química, onde são apresentados os 
reagentes (à esquerda) e os produtos (à direita).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto a II não é justificativa da I.
C Ambas as asserções são proposições falsas.
D A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que 
possui sete elétrons do nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, 
solúvel, inorgânico, incolor. Até meados da década de 1980, o NO era considerado apenas membro de 
uma família de poluentes ambientais indesejáveis e carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO 
constitui um dos mais importantes mediadores de processos intra e extracelulares. O NO apresenta 
um papel dúbio, às vezes benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está envolvido no 
relaxamento vascular e tem um papel de grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz de 
destruir patógenos e células tumorais. No entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se faz 
presente particularmente em situações de estresse oxidativo, geração de intermediários do oxigênio e 
deficiência do sistema antioxidante. A determinação laboratorial do NO é complexa, e a 
caracterização de ativadores e inibidores específicos da síntese de NO constitui o novo desafio para o 
entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos envolvendo o NO têm sido um dos principais 
alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage 
com a água, por isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
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II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a 
reação entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva 
ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele 
perderá sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
Muitas substâncias ou moléculas são formadas por íons, como é o caso dos ácidos, das bases ou 
hidróxidos, dos sais e dos óxidos. A partir da carga elétrica dos íons conseguimos verificar a 
quantidade de elétrons que cada espécie doará ou receberá para formar uma substância e se estabilizar 
quimicamente. Com relação a carga elétrica dos íons, analise as sentenças a seguir:
I - Cátions são íons que possuem carga positiva devido a doação elétrons.
II - Os íons adquirem carga quando se tornam elementos químicos instáveis.
III - Os ânions são íons que ganham elétrons portanto apresentam carga negativa. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
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Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que 
sua concentração caia para 0,2 M?
A 100 mL.
B 40 mL.
C 50 mL.
D 60 mL.
Na química, podemos classificar os ácidos quanto aos hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de 
oxigênio e também quanto a sua força. Sabemos que o ácido sulfúrico é bastante utilizado na 
indústria, como eletrólito das baterias de chumbo.
A respeito de sua classificação, assinale a alternativa CORRETA:
A O ácido sulfúrico é considerado um diácido quanto aos hidrogênios ionizáveis, oxiácido quanto à
presença de oxigênio, e quanto à força, ele é considerado ácido forte.
B O ácido sulfúrico é considerado um tetrácido quanto aos hidrogênios ionizáveis, oxiácido quanto
à presença de oxigênio, e quanto à força, ele é considerado ácido moderado.
C O ácido sulfúrico é considerado um tetrácido quanto aos hidrogênios ionizáveis, hidrácido quanto
à presença de oxigênio, e quanto à força, ele é considerado ácido forte.
D O ácido sulfúrico é considerado um diácido quanto aos hidrogênios ionizáveis, oxiácido quanto à
presença de oxigênio, e quanto à força, ele é considerado ácido moderado.
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As forças intermoleculares, que mantêm as várias moleculas de um composto coesas entre si, estão 
diretamente ligadas ao conceito de ponto de ebulição. Ponto de ebulição pode ser definido como as 
condições de temperatura e pressão que um composto precisa estar submetido para que seus átomos 
ou moléculas passem do estado líquido para o gasoso. Considerando dois recipientes idênticos, um 
contendo água ( ) e o outro contendo etanol ( ), na mesma quantidade e nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, assinale a alternativa CORRETA:
 água etanol
 
A
O etanol irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que
a água, apesar de na água só haver uma força intermolecular atuando (ponte de hidrogênio) e no
etanol haver duas (ponte de hidrogênio e força de Van Der Waals). Isso acontece porque toda a
área das moléculas de água está submetida à ponte de hidrogênio que é mais forte. No etanol,
apenas uma parte da molécula está submetida à ponte de hidrogênio. A maior parte da molécula
está sujeita à força de Van Der Waals, que é de baixíssima intensidade comparada com a ponte de
hidrogênio.
B Se estão submetidas à mesma temperatura e pressão, água e etanol passarão do estado líquido
para o gasoso ao mesmo tempo. 
C
O etanol irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que
a água, uma vez que na água a força intermolecular atuando é a ponte de hidrogênio, enquanto no
etanol é somente força de Van Der Waals, que é muito mais fraca. 
D
A água irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que o
etanol, uma vez que na água só há uma força intermolecular atuando (ponte de hidrogênio)
enquanto no etanol há duas (ponte de hidrogênio e força de Van Der Waals). 
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] O ensaio de chamas ou teste de chamas é um método 
analítico qualitativo que ajuda na identificação de cátions presentes em amostras, com base no 
comprimento de onda da luz emitida por cada um desses cátions. Como cada um deles apresenta um 
comprimento de onda diferente, espera-se uma coloração característica. Na realização desta prática 
virtual, você pôde testar diferentes soluções, inclusive uma solução desconhecida.
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about:blank 5/7Sobre a coloração e o cátion que podem ser encontrados na solução desconhecida, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Amarelo – Lítio (Li+).
B Vermelho – Sódio (Na+).
C Verde – Cobre (Cu2+).
D Violeta – Potássio (K+).
300 mL de água foram adicionados a 700 mL de uma solução 0,4 M de NaCl. Calcule a molaridade 
da solução resultante e assinale a alternativa CORRETA:
A 0,8 mol/L.
B 0,85 mol/L.
C 0,63 mol/L.
D 0,28 mol/L.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, 
uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar 
uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. Contudo, para que a experiência 
ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e 
sua respectiva coloração para esta prática virtual:
A Chama Oxidante – Coloração Azul.
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B Chama Oxidante – Coloração Laranja.
C Chama Redutora – Coloração Azul.
D Chama Redutora – Coloração Laranja.
A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos 
químicos e termodinâmicos. Considere que um operário deseja determinar a densidade de um 
parafuso de cobre. Ele faz aferições no parafuso e constata que sua massa é 55,4 g e o volume igual a 
6,2 mL. Qual é a densidade do material do parafuso?
A 8,94 g/mL.
B 0,11 g/mL.
C 0,00089 g/mL.
D 8935,5 g/mL.
(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the 
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 
2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as 
partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido 
sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 
1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso 
em: 8 nov. 2018.
A 18,8.
B 18,6.
C 18,4.
D 18,0.
(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do 
oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, 
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embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às 
propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
A I, II e III.
B II, III e IV.
C I e IV.
D I, II e IV.
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