QUIMICA GERAL - Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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18/04/2023, 20:49 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:823686)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 61746574
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 5/7
Nota 5,00
Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 
cm3 de água?
A 200 g/L.
B 20 g/L.
C 80 g/L.
D 0,08 g/L.
Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6 g de KNO3 em 2000 g de água. Qual é a concentração 
molar dessa solução? Dados: K = 39, N = 14, O = 16.
A 0,5.
B 0,3.
C 0,6.
D 1,0.
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As forças intermoleculares, que mantêm as várias moleculas de um composto coesas entre si, estão 
diretamente ligadas ao conceito de ponto de ebulição. Ponto de ebulição pode ser definido como as 
condições de temperatura e pressão que um composto precisa estar submetido para que seus átomos 
ou moléculas passem do estado líquido para o gasoso. Considerando dois recipientes idênticos, um 
contendo água ( ) e o outro contendo etanol ( ), na mesma quantidade e nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, assinale a alternativa CORRETA:
 água etanol
 
A
O etanol irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que
a água, uma vez que na água a força intermolecular atuando é a ponte de hidrogênio, enquanto
no etanol é somente força de Van Der Waals, que é muito mais fraca. 
B
A água irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que o
etanol, uma vez que na água só há uma força intermolecular atuando (ponte de hidrogênio)
enquanto no etanol há duas (ponte de hidrogênio e força de Van Der Waals). 
C
O etanol irá passar todas as suas moléculas do estado líquido para o gasoso mais rapidamente que
a água, apesar de na água só haver uma força intermolecular atuando (ponte de hidrogênio) e no
etanol haver duas (ponte de hidrogênio e força de Van Der Waals). Isso acontece porque toda a
área das moléculas de água está submetida à ponte de hidrogênio que é mais forte. No etanol,
apenas uma parte da molécula está submetida à ponte de hidrogênio. A maior parte da molécula
está sujeita à força de Van Der Waals, que é de baixíssima intensidade comparada com a ponte de
hidrogênio.
D Se estão submetidas à mesma temperatura e pressão, água e etanol passarão do estado líquido
para o gasoso ao mesmo tempo. 
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 
g/L. Quantas gramas de soluto são obtidos?
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A 2,0.
B 6,0.
C 4,0.
D 8,0.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] O uso da pipeta, em conjunto com o 
pipetador, é muito comum em um laboratório. Nesta prática virtual você utilizou este conjunto 
algumas vezes ao longo da execução. O pipetador pode ser observado na imagem a seguir:
Sobre a sequência correta de passos para usar o conjunto, assinale a alternativa CORRETA:
A Deve-se conectar o pipetador na pipeta, pressionar a válvula S para esvaziar o pipetador, inserir o
conjunto no líquido e succionar o volume desejado pressionando a válvula E.
B Deve-se conectar o pipetador na pipeta, inserir o conjunto no recipiente com o líquido, esvaziar o
pipetador (válvula A) e succionar o líquido pressionando a válvula S.
C
Deve-se conectar o pipetador na pipeta, esvaziar o pipetador (válvula S), colocar a pipeta dentro
do recipiente que possui o líquido e em seguida deve-se permitir a saída do ar do pipetador
(válvula A) para succionar o líquido.
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D
Deve-se conectar o pipetador na pipeta, colocar a pipeta dentro do recipiente que possui o líquido
a ser succionado, em seguida deve-se esvaziar o pipetador pressionando a válvula A para que o
líquido seja sugado.
O sulfato de hidrogênio (H2SO4) é um líquido incolor, oleoso e solúvel em água, formado da solução 
aquosa denominada de ácido sulfúrico. Esse ácido é muito importante em todos os setores da química 
e, por isso, é fabricado em grandes quantidades. Um dos indicadores do desenvolvimento econômico 
de um país é o consumo desse ácido. Ele é usado, por exemplo, na fabricação de fertilizantes, velas, 
explosivos, corantes e baterias de automóveis. Quando concentrado é um poderoso oxidante e 
desidratante; açúcares, algodão, papel, madeira e tecidos podem ser destruídos por sua ação 
desidratante. Como esse ácido é classificado com relação ao número de hidrogênios ionizáveis, 
quanto à presença de oxigênio e força?
A Triácido, oxiácido e fraco.
B Triácido, oxiácido e forte.
C Diácido, oxiácido e fraco.
D Diácido, oxiácido e forte.
Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de 
elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula. Nesse sentido, qual dos ácidos 
listados pode ser considerado um diácido, ternário e oxiácido ao mesmo tempo?
A H3PO4.
B H2S.
C HNO3.
D H2SO4.
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São as formas de um sólido iônico constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados 
com formas geométricas bem definidas.
A que o exposto se refere?
A Reticulados cristalinos.
B Prediculados organizados.
C Quadrados cristalinos.
D Aglomerados organizados.
Uma gota de água contém 1,5 x 1023 moléculas. Qual é a massa dessa gota? (H = 1; O = 16).
A 5,65 g.
B 4,49 g.
C 3 g.
D 16 g.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] O ensaio de chamas ou teste de chamas é um método 
analítico qualitativo que ajuda na identificação de cátions presentes em amostras, com base no 
comprimento de onda da luz emitida por cada um desses cátions. Como cada um deles apresenta um 
comprimento de onda diferente, espera-se uma coloração característica. Na realização desta prática 
virtual, você pôde testar diferentes soluções, inclusive uma solução desconhecida.
Sobre a coloração e o cátion que podem ser encontrados na solução desconhecida, assinale a 
alternativa CORRETA:
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A Verde – Cobre (Cu2+).
B Amarelo – Lítio (Li+).
C Violeta – Potássio (K+).
D Vermelho – Sódio (Na+).
(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na 
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização 
dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações 
a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam 
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria 
devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
A I, II e III.
B II e III.
C I e II.
D I.
(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = 
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a 
aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a 
compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos 
químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
B As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
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C As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
D A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
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