Estrutura Atômica e Ligações

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:740010)
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Prova 50376139
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Os átomos ditos estáveis são os que possuem certo número de elétrons na camada de valência.
Que número é esse?
A 7.
B 8.
C 6.
D 10.
São íons que doam (perdem) elétrons, dessa forma adquirem carga positiva. A que o exposto se 
refere?
A Átomos.
B Elementos.
C Ânions.
D Cátions.
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O modelo atômico atual foi desenvolvido por Niels Bohr (1885-1962), sendo que este modelo possui 
alguns postulados que explicam a natureza do átomo. 
Dentre esses postulados, assinale a alternativa INCORRETA:
A Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos. 
B Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de elétrons.
C Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
D O átomo se trata de uma esfera maciça, positiva, incrustado de elétrons de carga negativa,
totalizando uma carga total nula.
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o 
sol, e a eletrosfera, os planetas). Sobre a eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:
A É a região do átomo que concentra praticamente toda a massa do átomo.
B É a região do átomo que contém as partículas de carga elétrica positiva.
C É a região do átomo que contém as partículas de carga elétrica negativa.
D É a região do átomo que contém nêutrons.
Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/l. Dados: 
massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol.
Quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?
A 12,00 ml.
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B 16,00 ml.
C 5,00 ml.
D 10,00 ml.
As ligações que ocorrem através da interação entre as eletrosferas dos átomos, ou seja, são 
determinadas pela relação entre os elétrons.
A que o exposto se refere?
A Ligações químicas.
B Ligações interurbanas.
C Ligações atmosféricas.
D Ligações moleculares.
Há cerca de 2500 anos, os primeiros estudiosos a discutir sobre a constituição da matéria foram os 
filósofos gregos. Podemos destacar a ideia do filósofo Tales de Mileto (c.624 a.C. – c.558 a.C.).
O que ele propôs?
A Que todo o universo era composto de água.
B Que todo o universo era composto de amor e ódio.
C Que todo o universo era composto de oxigênio.
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D Que todo o universo era composto de terra.
Há diversos conceitos relacionados às ligações químicas que são de grande importância para o 
conhecimento aprofundado desta disciplina.
Nesse sentido, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o conceito de ligação iônica:
A Ocorre entre não metal e não metal.
B Ocorre entre metais.
C Ocorre o compartilhamento de elétrons.
D Trasferência definitiva de elétrons.
O Diagrama de Energia, conhecido também como Diagrama de Linus Pauling, químico que 
estabeleceu o esquema para melhorar a disposição através de subníveis de energia que seria possível 
dispor os elétrons do menor ao maior nível de energia de um átomo no seu estado fundamental. 
Considerando o elemento químico cobalto, cujo símbolo Co e número atômico 27, assinale a 
alternativa CORRETA sobre a sua distribuição:
A 1s2 2s2 2p8 3s2 3p8 4s2 3d3.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7.
C 1s2 2s8 2p17.
D 1s2 2s6 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
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Na natureza, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para ficarem estáveis. Geralmente, essa 
estabilidade está ligada à teoria do octeto, em que o átomo precisa possuir 8 elétrons na camada mais 
externa. 
De forma mais específica, quando os átomos neutros perdem elétrons, como eles são denominados?
A Tânions.
B Ínions.
C Cátions.
D Ânions.
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