TEORIAS ÁCIDO-BASE

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TEORIAS ÁCIDO-BASE
A classificação de substâncias em diferentes funções químicas não é algo recente na ciência. Por exemplo, hoje sabemos que os ácidos mais comuns, como o HCl, são capazes de se ionizar em água e aumentar a concentração do íon H+ no meio. Mesmo que esta informação tenha sido descoberta somente no fim do século XIX com Svante August Arrhenius, substâncias ácidas eram classificadas como tal devido a uma propriedade organoléptica, o sabor azedo (em latim, acidus), daí o nome ácido.
TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA
Svante August Arrhenius foi um químico sueco que conclui seu doutorado em química formulando a hipótese da existência de partículas carregadas em algumas substâncias, os íons. Essa teoria foi prontamente desacreditada em sua defesa e seu doutorado só foi aprovado devido à sua excelência e destaque como aluno. A teoria da dissociação eletrolítica se baseia na dissociação de algumas espécies químicas em íons, gerando em meio aquoso os cátions (partículas positivas) e os ânions (partículas negativas), que tornavam esta solução capaz de conduzir corrente elétrica. Com base em sua teoria, Arrhenius também observou que ácidos compartilhavam, além do sabor azedo, semelhanças químicas, assim como as bases. 
Dessa forma, de acordo com Arrhenius:
Ácido: qualquer substância química que em água libera um cátion em comum, o H+.
Base: qualquer substância química que em água libera um ânion em comum, o OH-.
TEORIA PROTÔNICA
 A teoria protônica para ácidos e bases foi formulada simultaneamente e independentemente por dois cientistas, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry. Conhecida como teoria de Brønsted-Lowry, a definição de ácidos e bases é relativizada em um equilíbrio químico, isto é, uma mesma substância pode ter caráter ácido ou básico dependendo da reação química envolvida.
Ácido: qualquer substância química que tenha tendência a doar prótons (H+) em uma reação química, independente do meio.
Base: qualquer substância química que tenha tendência a receber prótons (H+) em uma reação química, independente do meio.
TEORIA ELETRÔNICA
 Gilbert Newton Lewis foi um fisico-químico estadunidense conhecido pelas suas contribuições para o entendimento das ligações covalentes. Foi um dos grandes críticos às teorias ácido-base vigentes na época, pois considerava que as teorias se baseavam num “ culto ao próton”. Sua teoria se baseia na possibilidade de formação de ligações covalentes coordenadas, em outras palavras, na possibilidade de compartilhamento de pares de elétrons livres de uma entidade química para outra que apresente orbital vazio.
Ácido: qualquer entidade química eletrodeficiente(que apresente orbital vazio) capaz de receber par de elétrons e formar uma ligação covalente.
Exemplo: Boro trivalente (BH3, BF3, etc.), alumínio trivalente (AlCl3, etc.), cátions em geral.
Base: qualquer entidade química que apresente par de elétrons livres que possam ser compartilhados para a formação de uma ligação covalente.
Exemplo: Amônia, aminas, substâncias com oxigênio bivalente (água, álcoois, etc.), ânions em geral.