Avaliação I - Química Orgânica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:955607)
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Prova 81398105
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos 
de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do 
composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do
octano ser maior.
B O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de
hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
C Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são
formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
D O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os 
dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos 
pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais 
atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de 
eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica.
( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos 
participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0.
( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os 
átomos.
( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B V - F - V - V.
C F - F - V - V.
D V - V - F - F.
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[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto 
de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para 
conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Tubo de ensaio.
B Tubo de Thiele.
C Tubo de Falcon.
D Béquer.
Com base na mecânica quântica, um físico austríaco postulou que o comportamento dos elétrons em 
um átomo poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções acabam por descrever um 
volume no espaço tridimensional (eixos cartesianos xyz). A partir desse volume, denominado de 
orbital atômico, é possível determinar as possíveis posições ocupadas por um determinado elétron (a 
uma dada energia) durante seu movimento ao redor do núcleo de um átomo.
Estamos falando de:
A August Kekulé.
B Jacobus Van’t Hoff.
C Antoine Lavoisier.
D Erwin Schrödinger. 
Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de 
explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas. Uma dessas teorias diz que 
uma ligação covalente é o resultado da formação de orbitais moleculares entre os átomos participantes 
da ligação. Assinale a alternativa CORRETA que indica a qual teoria essa afirmação se enquadra:
A Teoria da ligação covalente.
B Teoria de ligação química.
C Teoria de ligação de valência.
D Teoria do orbital molecular.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos 
compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na 
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representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- Na estrutura de Lewis, indicam-se as ligações entre os átomos por traços.
II- As estruturas de Lewis, Kekulé e condensadas não indicam a geometria da molécula.
III- Na estrutura esquelética, os átomos de carbono e hidrogênio ficam implícitos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se 
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do 
composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e analise as 
seguintes sentenças:
I- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
II- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
III- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
IV- Essa cadeia carbônica pode ser classificada homogênea.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
No decorrer dos anos, a ciência química foi sofrendo transformações devido às descobertas 
científicas. A química orgânica, por exemplo, iniciou pela teoria da força vital, a qual defendia que os 
compostos de carbono podiam ser produzidos apenas por organismos vivos, no entanto, mais tarde, 
essa teoria acabou arruinada devido à síntese da ureia, o primeiro composto orgânico obtido em 
laboratório. Com base nos conceitos da química orgânica conhecidos atualmente, assinale a 
alternativa CORRETA que apresenta os elementos químicos que estão frequentemente presentes em 
compostos orgânicos:
A C, O, N e H
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B O, H, Cl e Ra
C H, S, P e Fr
D C, Br, N e Al
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar as 
ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem ser 
criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os orbitais 
híbridos, analise as seguintes sentenças:
I- A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
II- Os orbitais híbridos sp3 são degenerados.
III- Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Todas as sentenças estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos, devido a 
superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da 
geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição 
entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA:
A A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
B A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais sp3 do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
C A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp2 do carbono.
D A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp do carbono.
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