Leis Ponderais na Química

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Ciências
1o bimestre – Aula 26
Ensino Fundamental: Anos Finais
Leis ponderais – Retomada
● Lei de Conservação das 
Massas – Lavoisier;
● Lei das Proporções Definidas 
– Proust.
● Retomar a Lei de 
Conservação das Massas;
● Retomar a Lei das 
Proporções Definidas.
Lei ponderais
Assista ao vídeo ao lado e elabore um texto 
escrevendo um exemplo do cotidiano em que 
essa afirmação pode ser representada.
https://www.youtube.com/shorts/LeU7BaCZlbA
https://www.youtube.com/shorts/LeU7BaCZlbA
As leis ponderais são as leis que estabelecem relações entre as 
massas das substâncias que participam das reações químicas.
Elas foram elaboradas entre o final do século XVIII e início do século 
XI, por vários estudiosos que se empenhavam em compreender o 
fenômeno das transformações químicas. Portanto, por meio de 
atividades experimentais controladas que envolvem diferentes 
reagentes e produtos, foi possível observar, comprovar e estabelecer 
leis que regem as transformações com base em suas massas. 
Leis ponderais
A Lei de Conservação das Massas foi uma 
das leis ponderais proposta por Antoine 
Lavoisier em 1789. Ela estabelece que a 
massa total dos reagentes em uma reação 
química é igual à massa total dos produtos 
formados.
Leis ponderais
● Para validar a Lei de Conservação das Massas, Lavoisier precisou 
enfatizar que as reações químicas devem ser realizadas em um 
sistema em que não há trocas de matéria. Nesse caso, teremos um 
sistema fechado.
● Temos o enunciado da Lei de Conservação das Massas da seguinte 
forma:
Lei de Conservação das Massas
“Em um sistema fechado, a soma das massas dos 
reagentes é igual à soma das massas dos produtos”.
Duas balanças, com pratos A e B, foram equilibradas. Uma delas 
com papel em ambos os pratos e outra com palha de aço em ambos 
os pratos.
Em seguida, foi realizada a combustão do material contido no prato 
A, em ambas as balanças. Após a combustão, observou-se: 
Atividade 1
A B A B
Solo silêncio
Atividade 1
A B A B
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B A abaixo de B
c) A acima de B A abaixo de B
d) A acima de B A abaixo de B
Com papel Com palha de aço
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B A abaixo de B
c) A acima de B A abaixo de B
d) A acima de B A abaixo de B
Atividade 1 – Correção
A B A B
Com papel Com palha de aço
A Lei das Proporções Definidas, ou 
Constante, foi uma das leis ponderais 
proposta por Joseph Louis Proust (1754-
1826). Ela também é conhecida como Lei de 
Proust.
Ela estabelece que as massas dos reagentes 
e os produtos participantes de uma reação 
mantêm uma proporção constante.
Lei das Proporções Definidas
Ao aplicar a Lei das Proporções Definidas em diferentes experimentos 
de uma reação química, observamos que as massas de reagentes e 
produtos devem ser proporcionalmente as mesmas, ou seja, se for 
utilizado o dobro de algum reagente, é necessário dobrar a quantidade 
em massa dos outros reagentes que compõem a reação química, 
para, consequentemente, produzir o dobro de produto.
Lei das Proporções Definidas
Como as leis são frequentemente expressas em forma matemática, 
então podemos fazer a experimentação utilizando cálculos prévios e 
fazendo a verificação posteriormente.
Lembrando que essas verificações requerem que o mesmo experimento 
seja repetido diversas vezes e sejam enumerados e quantificados, 
portanto, podemos fazer o uso de tabelas para organizar os dados 
coletados a cada experimentação.
Aplicando as leis ponderais
Para obtermos 16 g de metano, temos que fazer a reação entre 4 g de 
hidrogênio e 12 g de carbono. Quais as massas de hidrogênio e carbono 
são necessárias para a obtenção de 80 g de metano?
Dica: vamos construir uma tabela!
Atividade 2
Hidrogênio + Carbono → Metano
1 4 g 12 g 16 g 
2 ? ? 80 g
Para obtermos 16 g de metano temos que fazer a reação entre 4 g de 
hidrogênio e 12 g de carbono. Quais as massas de hidrogênio e carbono 
são necessárias para a obtenção de 80 g de metano?
Dica: vamos construir uma tabela!
Atividade 2 – Correção
Hidrogênio + Carbono → Metano
1 4 g 12 g 16 g 
2 20 g 60 g 80 g
x4x4x4
Podemos utilizar essa lei para saber se as reações nas experimentações 
são as mesmas ou não. Ou seja, se o produto é o mesmo ou é outro. 
Vejamos abaixo:
Proporção entre massas do mesmo experimento
Experimento
Gás 
hidrogênio
Gás oxigênio Produto
1 2 g 16 g 18 g
2 2 g 32 g 34 g
A relação entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio da primeiro experimento 
não é a mesma relação entre o segundo experimento. Quando isso ocorre, 
significa que as reações não são as mesmas, o produto de 18 g é água, 
enquanto o produto de 34 g é peróxido de hidrogênio (água oxigenada).
Relações:
2
16
≠
2
32
, pois
1
8
≠
1
16
Observe a tabela a seguir e complete os valores. Indique na solução 
quais das leis ponderais você utilizou para resolver cada item.
Atividade 3
SO3 + H2O → H2SO4
1 X Y 98 g 
2 120 g 27 g Z
Observe a tabela a seguir e complete os valores. Indique na solução 
quais das leis ponderais você utilizou para resolver cada item.
Atividade 3 – Correção
SO3 + H2O → H2SO4
1 X = 80 g Y = 18 g 98 g 
2 120 g 27 g Z = 147g
O primeiro passo é descobrir o valor de Z utilizando a Lei de Conservação das 
Massas: 120 + 27 = 147 g.
Depois, pode-se aplicar 
para X e Y a Lei das 
Proporções Definidas ou, 
ainda, apenas para X ou 
Y e aplicar novamente a 
Lei de Conservação das 
Massas. 
÷1,5
● Retomamos as leis ponderais: a Lei de 
Conservação das Massas e a Lei das 
Proporções Definidas.
Referências
KOTZ, John C; TREICHEL Jr, Paul M. Química geral 1 e reações químicas. 5. ed. São Paulo: 
Cengage Learning, 2005.
LEMOV, Doug. Aula nota 10 3.0: 63 técnicas para melhorar a gestão da sala de aula. 3. ed. Porto 
Alegre: Penso, 2023.
LIMA, L. S. Princípio das proporções definidas (Lei de Proust). Revista Ciência Elementar, v. 3, n. 
2, 2015. Disponível em: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/142/. Acesso em: 7 dez. 
2023.
SÃO PAULO (Estado). Currículo em Ação: Caderno do Professor – Ciências – Ensino Fundamental 
– v. 1. São Paulo. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-
content/uploads/2023/01/EFAF_1sem_professor_CIENCIAS_web.pdf. Acesso em: 8 dez. 2023. 
https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/142/
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/01/EFAF_1sem_professor_CIENCIAS_web.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/01/EFAF_1sem_professor_CIENCIAS_web.pdf
Referências
Imagens e vídeos:
Slide 3 – https://www.youtube.com/shorts/LeU7BaCZlbA?feature=share
Slide 5 – Imagem: Jacques-Louis David, Public domain, via Wikimedia Commons. Disponível em: 
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_and_His_Wife.jpg. 
Acesso em: 5 dez. 2023.
Imagem: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/lei-lavoisier.htm. Acesso em: 5 dez. 2023.
Slide 10 – The original uploader was HappyApple at English Wikipedia., Public domain, via 
Wikimedia Commons. Disponível em: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Proust_joseph.jpg. 
Acesso em: 7 dez. 2023.
https://www.youtube.com/shorts/LeU7BaCZlbA?feature=share
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_and_His_Wife.jpg
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/lei-lavoisier.htm
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Proust_joseph.jpg
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3: Lei ponderais
	Slide 4: Leis ponderais
	Slide 5: Leis ponderais
	Slide 6: Lei de Conservação das Massas
	Slide 7: Atividade 1
	Slide 8: Atividade 1
	Slide 9: Atividade 1 – Correção
	Slide 10: Lei das Proporções Definidas
	Slide 11: Lei das Proporções Definidas
	Slide 12: Aplicando as leis ponderais
	Slide 13: Atividade 2
	Slide 14: Atividade 2 – CorreçãoSlide 15: Proporção entre massas do mesmo experimento
	Slide 16: Atividade 3
	Slide 17: Atividade 3 – Correção
	Slide 18
	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21