Questões de Ligações Químicas

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1) (UFN 2018) O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem diversas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que apresenta uma formulação aquosa de cloreto de sódio (NaCl) em concentração de 0,092% (m/v). O soluto do soro fisiológico (NaCl) é solúvel em água, pois é uma substância 
a) iônica, com estrutura molecular. 
b) molecular, com estrutura cristalina. 
c) molecular, com estrutura iônica. 
d) molecular, com estrutura molecular. 
e) iônica, com estrutura cristalina.
2) (UFRGS 2017) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas: 
X 1s2 2s2 2p6 3s1 
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Z 1s2 2s2 2p6 
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que 
a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. 
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. 
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si. 
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si
3) O princípio básico da ligação covalente é o compartilhamento de elétrons pelos átomos para que ambos atinjam uma situação de estabilidade. Com base nisso, seria coerente pensar que, nessas ligações, os elétrons estariam igualmente distribuídos entre os dois átomos que estão conectados. Entretanto, isso é válido apenas em alguns casos, como quando ambos os átomos da ligação são iguais. Nesses casos, diz-se que a ligação entre os átomos é covalente apolar. Quando os átomos são diferentes, é comum ter ligações covalentes polares.
Com base no texto, a polaridade da ligação muda devido à diferença de:
a) retículo cristalino.
b) solubilidade em água.
c) ponto de fusão dos elementos.
d) ponto de ebulição dos elementos.
e) eletronegatividade dos elementos.
4) Um material sólido tem as seguintes características:- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido
a) iônico.
b) covalente.
c) molecular.
d) metálico.
5) Nos compostos covalentes, os átomos dos elementos químicos podem formar ligações simples, duplas ou triplas, dependendo da quantidade de elétrons necessários para completar o octeto.
Assim, a fórmula molecular do composto formado por carbono e cloro é
Dados: Números atômicos: 6C e 17Cl.
a) CCl2.
b) CCl3.
c) CCl4.
d) C2Cl3.
e) C3Cl4.
6) Um professor de Química realizou uma aula prática sobre ligações químicas e iniciou os experimentos fazendo alguns testes preliminares em um sólido. O composto possuía alta solubilidade em meio aquoso, alto ponto de fusão e baixa condutividade elétrica no estado sólido.
De acordo com as características fornecidas pelo professor, a ligação química responsável pela formação do composto anterior é
a) covalente.
b) dipolo-dipolo.
c) íon-dipolo.
d) iônica.
e) metálica.
7) Os átomos, para obedecerem à regra do octeto, podem receber ou perder elétrons. Da combinação química entre os átomos de cálcio (Z = 20) e nitrogênio (Z = 7), pode resultar uma substância de fórmula
a) CaN.
b) CaN2.
c) CaN3.
d) Ca2N3.
e) Ca3N2.
8) A propriedade de uma substância química está diretamente relacionada ao tipo de ligação existente entre seus átomos. Em uma determinada substância, os átomos encontram-se rodeados uns pelos outros. Seus elétrons de valência são pouco atraídos pelos núcleos atômicos, podendo movimentar-se livremente na superfície desse material, configurando uma rede de cátions e elétrons. Como consequência, essa substância apresenta elevada condutividade elétrica e térmica, mesmo no estado sólido.
A substância mencionada no texto apresenta que tipo de ligação?
a) Ligação metálica.
b) Ligação molecular.
c) Ligação de hidrogênio.
d) Ligação covalente.
9) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) Mg(Cl)2
b) CaO
c) HCl
d) Na2O
10) (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.