Apostila - Aula A15

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CONQUISTA
DA QUÍMICA
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A15
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A15 • Dissociação Iônica2
AULA 15 - DISSOCIAÇÃO IÔNICA E
SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS
Definições
Formação de cargas não existentes
anteriormente.
Composto molecular (ligações covalentes).
Em especial, ácidos como o HCℓ; H₂SO₄ e
H₃PO₄
Ionização: 
Na prática:
HCℓ + H₂O → H₃O⁺ + Cℓ⁻
ou
HCℓ (aq) → H⁺ (aq) + Cℓ⁻ (aq) (forma resumida)
H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄
ou
H₂SO₄(aq) → 2 H⁺ (aq) + SO₄ (aq) (forma resumida)
H₃PO₄ + 3 H₂O → 3 H₃O⁺ + PO₄
ou
H₃PO₄ (aq) → 3 H⁺ (aq) + PO₄ (aq) (forma resumida)
2-
2-
3-
3-
Separação de cargas já existentes
anteriormente.
Composto iônico (ligações iônicas).
Bases, sais e óxidos iônicos como, por
exemplo, Ca(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃ e Na₂O.
Dissociação: 
Na prática:
Ca(OH)₂ (aq) → Ca (aq) + 2 OH⁻ (aq)
Fe₂(SO₄)₃ (aq) → 2 Fe (aq) + 3 SO₄ (aq)
Na₂O (aq) → 2 Na⁺ (aq) + O (aq)
2+ 2-
2-
2+
Eletrólitos
Substâncias que, em solução aquosa,
ionizam/dissociam, gerando íons que conduzem
corrente elétrica. Podem ser ácidos, bases, sais ou
óxidos. Através de testes de condutividade
elétrica, é possível identificar se uma substância é
um eletrólito ou não.
Exemplos:
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
3A15 • Dissociação Iônica
A figura a seguir mostra o resultado de alguns
testes de condutividade elétrica com substâncias
em diferentes condições.
Composto iônico: conduz corrente elétrica
tanto fundido quanto em solução aquosa.
Composto molecular (ácido): conduz corrente
elétrica em solução aquosa.
Composto molecular: Não conduz corrente
elétrica.
A condutividade elétrica, em solução, é
garantida pela presença de íons livres.
Além disso, metais são bons condutores de
eletricidade, tanto sólidos quanto fundidos.
A análise da imagem acima permite algumas
conclusões:
Notas
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A15 • Dissociação Iônica4
(UFCar-SP) Sal de cozinha (cloreto de sódio) e
açúcar (sacarose) são sólidos brancos solúveis em
água. Suas soluções aquosas apresentam
comportamentos completamente diferentes
quanto à condução de corrente elétrica. É correto
afirmar que: 
a) o cloreto de sódio é um composto iônico e sua
solução aquosa conduz corrente elétrica, devido à
presença de moléculas de NaCℓ. A sacarose é um
composto covalente e sua solução aquosa tem
viscosidade muito alta, diminuindo a condutividade
da água. 
b) uma substância como o cloreto de sódio, que
em solução aquosa forma íons, é chamada de
eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente
elétrica, devido à formação de ligações de
hidrogênio entre as moléculas de sacarose e água. 
c) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas
soluções aquosas conduzem corrente elétrica,
devido à presença de íons livres. A sacarose é um
composto constituído de moléculas e suas
soluções aquosas não conduzem corrente
elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose
não contribuem para o transporte de cargas. 
d) a dissolução de sacarose em água leva à
quebra das moléculas de sacarose em glicose e
frutose e estas moléculas conduzem corrente
elétrica. A solução de sal, por sua vez, apresenta
condutividade menor que a da água destilada. 
e) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de
sódio apresentam condutividade elétrica maior do
que aquela apresentada pela água pura, pois há
formação de soluções eletrolíticas. Os íons
formados são os responsáveis pelo transporte de
cargas em ambos os casos.
Questão 1
Questões da Aula
(Unama) O cloreto de cálcio — Ca(C ℓ )₂ — é um
sólido iônico. O cloridreto — HCℓ — é um gás de
caráter ácido. As soluções aquosas desses
compostos conduzem corrente elétrica porque o
a) Ca(Cℓ)₂ se ioniza e o HCℓ se dissocia. 
b) Ca(Cℓ)₂ se ioniza e o HCℓ se dissolve. 
c) Ca(Cℓ)₂ se dissocia e o HCℓ se ioniza. 
d) Ca(Cℓ)₂ se dissolve e o HCℓ se dissocia.
Questão 2
Questão 3
(UFPE) Considere a figura a seguir e as seguintes
possibilidades para o líquido existente no interior
do copo: 
I. H₂O 
II. H₂O + glicose 
III. H₂O + sal de cozinha
Qual alternativa melhor descreve a condição da
lâmpada? 
a) Acesa em II e apagada nas demais. 
b) Apagada em I e acesa nas demais. 
c) Apagada em I e II. 
d) Acesa em I, II e III. 
e) Acesa em I e apagada nas demais.
Questão 4
(UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada
para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções
não eletrolíticas. O teste está baseado na
condutividade elétrica e tem como consequência
o acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver
presente a seguinte solução: 
a) O₂ (ℓ) 
b) H₂O (ℓ)
c) HCℓ (aq) 
d) C₆H₁₂O₆ (aq)
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
5A15 • Dissociação Iônica
Questão 5
(Unifor) A boa condutibilidade elétrica das
soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao
movimento de: 
a) elétrons livres. 
b) elétrons compartilhados. 
c) moléculas solvatadas. 
d) moléculas dispersas. 
e) íons dispersos.
Questão 6
(PUC-RJ) Escolha, entre as substâncias abaixo,
aquela que tem as seguintes propriedades: não
conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas
conduz em solução e é solúvel em solventes
polares, como a água. 
a) NaCℓ. 
b) Na.
c) He. 
d) Cℓ₂.
e) H₂.
Questão 7
Treinamento
(Cesgranrio) O ácido clorídrico puro (HCl) é um
composto que conduz muito mal a eletricidade. A
água pura (H₂O) é um composto que também
conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao
dissolvermos o ácido na água, formamos uma
solução que conduz muito bem a eletricidade, o
que deve à:
a) dissociação da água em H⁺ e OH⁻.
b) ionização do HCℓ formando H₃O⁺ e Cℓ⁻.
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e) reação de neutralização do H⁺ da água com Cℓ⁻
do HCℓ.
Questão 8
Faça a associação correta:
a) Dissociação iônica. 
b) Ionização.
( ) I – HCℓ 
( ) II – NaCℓ 
( ) III – Na₂S 
( ) IV – KOH 
( ) V – H₂S
( ) VI – NH₃
( ) VII – CaCℓ₂
( ) VIII – NH₄OH
Questão 9
Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou
falsos:
I. Algumas substâncias moleculares podem formar
soluções iônicas quando dissolvidas em água.
II. A condutibilidade de corrente elétrica
apresentada pelas soluções aquosas é explicada
pela presença de íons livres na solução.
III. O HCℓ em solução aquosa não conduz eletrici-
dade porque é molecular.
IV. O HNO₃ conduz corrente elétrica em meio
aquoso.
V. O NaCℓ conduz corrente elétrica no estado
líquido, sólido e em meio aquoso.
VI. O NaOH conduz corrente elétrica em solução
aquosa porque sofre ionização.
Questão 10
Escreva a equação de dissociação iônica para as
bases:
a) hidróxido de lítio – LiOH
b) hidróxido de magnésio – Mg(OH)₂
c) hidróxido férrico (ferro III) – Fe(OH)₃
d) hidróxido de zinco – Zn(OH)₂
e) hidróxido áurico (ouro III) – Au(OH)₃
Questão 11
Um professor de Química levou ao laboratório três
sólidos (A, B e C) para serem analisados por seus
alunos. Eles observaram as propriedades dos
materiais e apresentaram os resultados, como
descrito na tabela abaixo.
Com base nesses resultados, é correto afirmar
que as ligações químicas predominantes nos
sólidos A, B e C são, respectivamente:
a) iônicas, covalentes e metálicas.
b) iônicas, metálicas e covalentes.
c) covalentes, iônicas e metálicas.
d) covalentes, covalentes e iônicas.
e) iônicas, iônicas e metálicas.
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A15 • Dissociação Iônica6
Questão 12
(UNESP) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas.
Inicialmente, no estado sólido, foram aquecidas
independentemente até a fusão completa,
enquanto se determinavam suas condutividades
elétricas. Os resultados das observaçõesestão
resumidos na tabela.
S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a
compostos:
a) metálico, covalente e iônico.
b) metálico, iônico e covalente.
c) covalente, iônico e metálico.
d) iônico, metálico e covalente.
e) iônico, covalente e metálico.
(Mackenzie) Solução não eletrolítica é aquela em
que o soluto presente mantém-se na forma de
moléculas, não sendo condutora de corrente
elétrica. A substância que, em água, forma uma
solução não eletrolítica é:
a) ácido sulfúrico, porque ioniza.
b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.
c) glicose, porque somente se dissolve.
d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação
iônica.
e) hidróxido de bário em presença de ácido
sulfúrico em excesso, ambos em solução aquosa.
Questão 13
Questão 14
(COVEST) Considere a figura a seguir e as
possibilidades para o líquido existente no interior
do copo:
 Figura
Qual alternativa que melhor descreve a condição
da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
Possibilidades
I. H₂O
II. H₂O + glicose
III. H₂O + sal de cozinha
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AULA A15
Questão 10
Questão 11 - Alternativa A
Questão 12 - Alternativa A
Questão 13 - Alternativa C
Questão 14 - Alternativa C
Questão 8 - Alternativa B
Questão 9 
Questão 7
A-eonico. Londuz corrente em meio
aquoso devido a dissouiação conica
Compostos tonicos
-Dessocração
conica
.
B-malecular I covalente. Nao sofreu
conização.
II
-Nall;
I
-Naz5;
N
-KOHt;
Vil
-Callz C-composto metálico pois conduz
Compostos Moleculares
-ionização
corrente no estado sólido
.
I
-HU;
V
.HzS;
VI-NH3; VIIL
.
NHÇOH
51-conduz no estado sólido
O Hee sofre ionização: confegurando um metal.
HU -3 H+ x U
.
¤
ue
2-
não
conduz emnenhurg
HCl + H20 -3 H
3O+
+ Q
- dos dois estados confegurando
um composto molecular lovalente.
I
)
carreto Quando sofrem ionização. - conduz no
estado líquides
-
-
A
)
Correto
.
são os ions livres que con configurando substancia cônica
duzern a covrente
.
I
)
Errado
. Conduz pois sofre carização.
gleose lacucar é um composto
N
)
Correto
. Conduz pois sofre canização.
molecular que não sofre conização.vl Emrado Naw conduz no estado só
.
lido
.
vi
)
Crrado
.
É um composto conicoe
I. Apagada . A agua é um
sofre dissociação conica L
composto molecular que não
sofre dissociação
.
a
)
LiOH-3 Let
+
OH
b
) MgOH)2-3 MgR
+
+
OHZ
I Apagada iumGlecose
() Fl OH1-s Fe
3t
+ 30
H composto malecular que não
sofre dissociação
.
al 20H1253
22+ n
+20H
It-Auesa. Nall Isal
de cozenha)
e
)
Au LOH)s-7 Au
+
+
OH
3
é um composto ionico que
em
OBS: não esqueça
de balancear
meio
aquoso sofre disrocação io-
as equações. nica e conduz courente elítrica.
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	Apostilas de Química - Frente A
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