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<p>1</p><p>1A.6 Arranje, em ordem crescente de frequência, os seguintes tipos de fótons de radiação</p><p>eletromagnética: luz visível, ondas de rádio, radiação ultravioleta, radiação infravermelha.</p><p>1A.7 (a) A frequência da luz ultravioleta é 7,1 X 1014 Hz. Qual é o comprimento de onda (em</p><p>nanômetros) da luz ultravioleta?</p><p>(b) Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre, são emitidos raios x de</p><p>frequência 2,0 X 1018 Hz. Qual é o comprimento de onda (em picômetros) destes raios x?</p><p>1A.10 Um estudante universitário encontrou vários tipos de radiação eletromagnética quando foi</p><p>ao restaurante para o almoço (olhar uma luz vermelha do trânsito mudar de cor, ouvir o rádio do</p><p>carro, ser atingido por raios gama perdidos vindos do espaço exterior ao entrar no restaurante e</p><p>pegar comida de um bufê aquecido com uma lâmpada infravermelha). Complete a seguinte tabela</p><p>e atribua um tipo de radiação a cada evento:</p><p>1A.11 No espectro do átomo de hidrogênio, muitas linhas são classificadas como pertencendo a</p><p>uma série (por exemplo, a série de Balmer, a série de Lyman, a série de Paschen, como mostra a</p><p>Fig. 1A.10). O que as linhas de uma série têm em comum que torna lógico juntá-las em um grupo?</p><p>2</p><p>1A.12 Que fótons gerados pelas transições do átomo de hidrogênio listadas a seguir terão a maior</p><p>energia? Explique sua resposta.</p><p>(a) De n = 6 a n = 5;</p><p>(b) de n = 4 a n = 3;</p><p>(c) de n = 2 a n = 1.</p><p>1A.14 (a) Use a fórmula de Rydberg para o hidrogênio atômico e calcule o comprimento de onda</p><p>da radiação gerada pela transição de n = 3 para n = 1.</p><p>(b) Qual é o nome dado à série espectroscópica a que esta linha pertence?</p><p>(c) Use a Tabela 1A.1 para determinar a região do espectro na qual a transição é observada.</p><p>1A.15 No espectro do átomo de hidrogênio, observa-se uma linha em 102,6 nm. Determine os</p><p>níveis de n para as energias inicial e final do elétron durante a emissão de energia que corresponde</p><p>a essa linha espectral.</p><p>1A.17 Os níveis de energia dos íons hidrogenoides, com um elétron e número atômico Z, diferem</p><p>dos níveis de energia do hidrogênio por um fator igual a Z2. Estime o comprimento de onda da</p><p>transição de n = 2 para n = 1 no He+.</p><p>1B.2 Examine as seguintes informações sobre a radiação eletromagnética e decida se elas são</p><p>verdadeiras ou falsas. Se forem falsas, corrija-as.</p><p>(a) Fótons da radiação ultravioleta têm menos energia do que fótons da radiação infravermelha.</p><p>(b) A energia cinética de um elétron emitido por uma superfície metálica irradiada com luz</p><p>ultravioleta é independente da frequência da radiação.</p><p>(c) A energia de um fóton é inversamente proporcional ao comprimento de onda da radiação.</p><p>1B.3 Entre os fenômenos listados, selecione aquele que fornece as melhores evidências de que a</p><p>radiação eletromagnética tem propriedades de partículas. Explique seu raciocínio.</p><p>(a) Radiação do corpo negro</p><p>(b) Difração dos elétrons</p><p>(c) Espectros atômicos</p><p>(d) Efeito fotoelétrico</p><p>3</p><p>1B.7 As lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública emitem luz amarela de</p><p>comprimento de onda 589 nm. Quanta energia é emitida por</p><p>(a) um átomo de sódio excitado quando gera um fóton;</p><p>(b) 5,00 mg de átomos de sódio que emitem luz nesse comprimento de onda;</p><p>(c) 1,00 mol de átomos de sódio que emitem luz nesse comprimento de onda?</p><p>1B.20 Qual é o comprimento de onda do elétron quando a distância que ele percorre em 1 s é igual</p><p>a seu comprimento de onda?</p><p>4</p>