Reacoes endotermicas e exotermicas_ diferencas e exemplos

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Reações Endotérmicas e Exotérmicas
Reações endotérmicas são àquelas nas quais a energia é absorvida
do ambiente, levando ao aumento da entalpia do sistema.
Por outro lado, nas reações exotérmicas a energia é liberada como
forma de calor para o ambiente, levando à diminuição da entalpia do
sistema.
Entalpia é a medida de energia de um sistema termodinâmico. Tais
processos são estudados pela termoquímica.
Qual a diferença entre elas?
Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse
processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.
As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade
da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de
animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.
Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse
processo, a produção de energia somente persiste mediante o
fornecimento contínuo de calor.
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A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido,
é um exemplo de processo exotérmico. Cada um deles ocorre
enquanto a energia é liberada, ou seja, há a liberação de calor.
Repare que ao invertemos essa ordem (sólido, líquido e gasoso),
existe a captação de energia do ambiente em forma de calor. Neste
caso, o processo é endotérmico.
Veja também: Termoquímica: o que é, reações químicas e entalpia
Exemplos do Cotidiano
A gordura corporal funciona como um combustível no nosso corpo.
Aquela que não é queimada, é absorvida por ele. Como se trata de um
processo de absorção, é um exemplo de reação endotérmica.
Ao colocar uma panela no fogo para preparar um alimento estamos,
por sua vez, diante de um processo exotérmico. Isso porque o calor
que é liberado transformará esse alimento para que ele seja
consumido.
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Veja também: Exercícios sobre Termoquímica
E o que é Entalpia?
Entalpia é a energia existente em todas as substâncias, e são
alteradas em decorrência das reações endotérmicas e exotérmicas.
Como não é possível calcular a entalpia, foi estabelecido o cálculo da
sua variação.
Assim, mediante a comparação da entalpia padrão (temperatura de
25º C sob a pressão atmosférica de 1 atm), seria possível calcular a
variação da entalpia.
Conforme a Lei de Hess, a entalpia �nal menos a entalpia inicial (ΔH =
H – H ) resulta nesse dado.
Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a
entalpia do reagente é menor do que do produto. Logo, a variação da
entalpia é positiva (ΔH > 0).
Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que
a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a
variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).
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