Vamos analisar as afirmações sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas variações de entalpia (ΔH): - Solidificação: é a passagem do estado líquido para o sólido, liberando energia (exotérmico), logo ΔH < 0. A afirmação "O processo de solidificação ocorre com absorção de energia" está incorreta. - Condensação: passagem do gás para o líquido, também exotérmico (libera energia), ΔH < 0. A afirmação "o processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta" está incorreta. - Ebulição: passagem do líquido para o gás, endotérmico (absorve energia), ΔH > 0. A afirmação "O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em plasma" está incorreta, pois ebulição é líquido para gás, não para plasma. - Sublimação e ressublimação: sublimação (sólido para gás) é endotérmica (ΔH > 0), ressublimação (gás para sólido) é exotérmica (ΔH < 0). As variações de entalpia têm o mesmo valor absoluto, mas sinais opostos. A afirmação "Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos" está correta. - Formação do plasma: é um processo que requer absorção de energia para ionizar o gás, portanto depende da absorção de energia. A afirmação "A formação do plasma independe da absorção da energia" está incorreta. Portanto, a alternativa correta é a que diz que sublimação e ressublimação apresentam variações de entalpia iguais em módulo, mas com sinais opostos.