Propriedades Físico-Químicas

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4. (UFTM-MG) Na figura estão representadas as curvas pressão de vapor x t emperatura para t rês solventes puros: 
benzeno (curva vermelha), água (curva azul) e ácido acético (curva verde) . 
.. 
o 
e. 
~ 
41 
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o 
"" .,, .,, 
41 .. 
0. 
Temperatura 
Sobre esses t rês solventes, é correto afirmar que 
a) o ácido acético apresenta a menor temperatura de ebu lição a 1 atm. 
b) o benzeno apresenta a maior temperat ura de ebulição a 1 atm. 
c) a água apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm. 
d) na água ocorrem as interações int ermolecula res mais intensas. 
e) no ácido acético ocorrem as interações intermoleculares mais intensas. 
A substância que tem a maior temperatura de ebulição é o ácido acético. Isso ocorre porque suas moléculas estão mais fortemente associadas 
do que as moléculas de água e de benzeno. 
Alternativa e. 
5. (UEMG) O gráfico a segu ir representa a variação da 
pressão de vapor, de acordo com a temperatura, para 
três líquidos diferentes. 
Pressão de vapor 
(mmHg) 
éter álcool etíl ico água 
760 
35 78 100 
Temperatura (ºC) 
Considerando as informações cont idas no gráfico, É 
CORRETO afi rmar que: 
a) a pressão de vapor aumenta com a diminuição da 
temperatura. 
b) as interações intermoleculares são mais fortes na 
água. 
c) a 40 ºC, o álcool etílico está no estado gasoso. 
d) o éter entra em ebulição acima de 35 ºC. 
A t emperatura de ebulição mais elevada da água (100 •e a 
760 mmHg) em comparação com o éter e com o álcool etílico, é 
consequência de associações mais fortes entre suas moléculas. 
Alternativa b. 
26 Caderno de estudo 
6. {PUC-PR) A uma pressão at mosférica de 1 atm, a água 
ent ra em ebulição a 100 ºC. No entanto, ao se ad icio­
nar uma dada quantidade de sa l de cozinha (Nace), 
verifica-se que a temperatu ra de ebulição sofre ele­
vação. Esse fenômeno pode ser classificado como: 
a) Aumento da temperatura de ebulição por variação 
da massa mola r. 
b) Fenômeno cinético químico. 
c) Deslocamento de equilíbrio: Princípio de Le Cha -
telier. 
d) Propriedade coligat iva (efeito ebuliométrico). 
e) Equi líbrio envolvendo processo exotérmico. 
A adição de cloreto de sódio provoca uma diminuição da pressão 
de vapor da água (efeito tonoscópico). Como consequência, para 
que ela entre em ebulição é necessário aquecê-la a uma 
t emperatura mais elevada que a temperatura de ebulição da 
água pura (efeito ebulioscópico). 
Alternativa d. 
7. (UEG-GO) A figura abaixo representa o diagrama de fases de uma substância hipotética. 
Pressão 
B 
Ae 
F 
•º 
E 
Ge 
Temperatura 
Em relação aos pontos apresentados no diagrama, é CORRETO afirmar: 
a) o processo de sublimação ocorre de A para D. 
b) o ponto F representa o ponto triplo da substância. 
c) o equilíbrio entre líquido e vapor pode ser encontrado no ponto B. 
d) a mudança de fase que ocorre na passagem do estado D para o G é a vaporização. 
No ponto D a substância se encontra no estado líquido. No ponto G a substância se encontra no estado gasoso. Portanto, a passagem de D 
para G corresponde a uma vaporização. 
Alternativa d. 
8. {IFNMG) A crioscopia é uma propriedade que estuda 
o abaixamento da temperatura de congelamento de 
uma solução. De acordo com essa propriedade, julgue 
os itens a seguir em verdadeiro {V) ou falso {F). 
1. Se for adicionado acúcar ou sal a um solvente 
• 
puro, a temperatura de congelamento da solução 
será maior que a do solvente puro. 
li. Se compararmos duas soluções iguais, porém de 
concentrações distintas, aquela que t iver maior 
concentração terá uma temperatura de congela­
mento menor. 
Ili. A água do oceano possui temperatura de conge­
lamento maior do que a água doce. 
IV. Em regiões de clima f rio, a água da superfície dos 
oceanos se mantém líquida, devido ao aba ixa­
mento da t emperatura de congelamento. 
A sequência CORRETA, na ordem crescente dos itens 
julgados, é: 
a) V, V, F, F. c) V, F, V, F. 
b) F, V, F, V. d) F, F, V, F. 
1. F. A adição de um soluto não volátil abaixa a temperatura de 
congelamento do solvente. 
li. V. 
Ili. F. Por apresentar uma concentração maior de sais dissolvidos, 
a água do oceano possui temperatura de congelamento 
menor do que a água doce. 
IV. V. 
Alternativa b. 
9. (ITA-SP) Assinale a opção CORRETA para a propriedade 
físico-química cujo valor diminui com o aumento 
de forças intermoleculares. 
a) Tensão superficial 
b) Viscosidade 
c) Temperatura de ebulição 
d) Temperatura de solidificação 
e) Pressão de vapor 
Quanto mais intensas as forças intermoleculares, menor a 
pressão de vapor de um líquido. 
Alternativa e. 
Propriedades coligativas 27 
10. (UFPR) Boiar no Mar Morto: luxo sem igual 
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guar­
da seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas águas 
salgadas do lago formado numa depressão, a 
400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência mais 
inusitada e necessária dessa jornada, mas pode estar 
com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem 
encolhido certa de 7 metro por ano e pode sumir com­
pletamente até 2050. 
(Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em: 
<http://www.estadao.eom.br/noticias/suplementos.boiar-no-mar-morto-
luxo-sem-igua l,175377,0.htm>. Acesso em: 8/8/2011. 
A alta concent ração salina altera uma propriedade da 
água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto. Assi­
nale a alternativa correspondente a essa alteração. 
a) Aument o da tensão superficia l. 
b) Aumento da densidade. 
c) Aumento da pressão de vapor. 
d) Aumento da temperatura de ebulição. 
e) Aumento da viscosidade. 
Por apresentar uma concentração de sais mais elevada, a água do 
Mar Morto apresenta maior densidade, o que facilita manter-se 
em sua superfície boiando ou nadando. 
Alternativa b. 
11. (UFRN) Uma das formas de aumentar o tempo de 
conservação das frutas é colocá-las em calda de açú­
car, ou seja, numa solução aquosa concentrada de 
açúcar. Em relação a esse processo, afirma-se: 
1. Nesse processo, a água movimenta-se da fruta 
(solução diluída de açúcar) para a ca lda (solução 
concentrada de açúcar). 
li. O movimento da água interrompe-se quando os 
dois meios ficam com iguais concentrações de 
, 
açucar. 
Ili. Para se favorecer o movimento da água, é neces­
sário exercer, de forma externa, uma pressão, 
denominada pressão coligativa. 
IV. O processo de fluxo do soluto, através da mem-
brana semipermeável, é denominado de osmose. 
Das afirmações, estão corretas 
a) l ell. c)llelll. 
b) 11 e IV. d) 1 e IV. 
1. Verdadeira. 
l i. Verdadeira. 
Il i. Fa lsa. A passagem de solvente por uma membrana 
semipermeável é espontânea. 
IV. Falsa. O que passa pela membrana é o solvente e não o soluto. 
Alternativa a. 
28 Caderno de estudo 
12. (UFVJM-MG) Normalmente, saladas são temperadas 
com a utilização de vinagre ou limão, sa l e azeite. 
Quando se faz esse preparo com bastante antecedên­
cia às refeições, as verduras murcham. 
A explicação para esse fenômeno é: 
a) ocorreu um processo denominado de plasmólise. 
b) ocorreu transferência de água do meio para as cé­
lulas. 
e) as células das verduras foram submetidas a um 
meio hipertônico. 
d) as células perderam água para o meio quando co-
locadas em solução hipotônica. 
As células das verduras, em contato com um meio com maior 
concentração de soluto (h ipertônico), perdem água por osmose. 
Alternativa e. 
13. (Uern) A pressão osmótica do sangue humano a 
37 ºC é de 7,8 atm (não se deve confundir com a pres­
são arterial, medida pelos méd icos). Para ser aplica­
do sem causar problemas, o soro fisiológico (solução 
de Naceem água) deve ser isotônico do sangue. Nes­
sas condições, qual deve ser a massa de Nace exis­
tente em um frasco de 500 ml de soro fisiológico? 
(Dados: Nace: massa molar = 58,5 g/mol; 
R = 0,082 atm • L/(mol • K); considere o Nace como 
100% dissociado.) 
a) 4,5 g 
b) 9,0 g 
c) 1,5 g 
d) 2,25 g 
n = CRTi 
7 8 atm = C • O 082 atm L K 1 mol 1 
• 310 K • 2 , , 
e= 0,153 mol/L 
1 L ----- 0,153 mol NaCe 
500 ml--- 0,5 L x 
x = 0,0765 mol NaCt 
1 mol NaCt ------- 58,5 g 
0,0765 mol NaCt y 
y = 4,5 g 
Alternativa a. 
	27-2
	28-2
	29-2