Sais e Óxidos: Composição e Propriedades

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SAIS E ÓXIDOS 
INTRODUÇÃO 
Os sais são compostos formados pela reação de um ácido com uma base. 
Geralmente são neutros (nem ácidos nem básicos). Os sais são constituídos por um ácido 
e uma base e neutralizam as propriedades uns dos outros. Em um sal, há apenas um 
átomo de oxigênio pra cada dois átomos do outro elemento. Os sais comuns incluem sal 
de mesa, sal amargo e sal-gema. Já os óxidos são compostos que contêm átomos de 
oxigênio ligados a outros átomos. Alguns óxidos são ácidos, enquanto outros são básicos 
ou neutros. 
Um óxido tem pelo menos dois átomos de oxigênio pra cada átomo do outro 
elemento. Os óxidos comuns incluem dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e dióxido de 
enxofre (SO2). A maioria dos óxidos são não metálicos, o que significa que eles contêm 
pelo menos um elemento não metálico ligado ao oxigênio. Existem também óxidos 
metálicos, o que significa que eles contêm pelo menos um elemento metálico ligado ao 
oxigênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://descomplica.com.br/blog/materiais-de-estudo/quimica/aula-ao-vivo-reacoes-organicas-2/
SAIS 
A função inorgânica sal reúne os compostos iônicos constituídos por um 
cátion diferente do íon H+ e um ânion distinto do íon OH-. 
Os sais são formados por uma reação de neutralização envolvendo um ácido e 
uma base. Reações de neutralização geram como produtos sal e água. Veja a 
reação de formação do sal cloreto de sódio: 
HCl+NaOH ⟶NaCl+ H2O���+���� ⟶����+ �2� 
Perceba que o sal formado não possui os íons H+ ou OH-. 
A principal característica dos sais é o sabor salgado. Sais são substâncias 
sólidas, geralmente higroscópicas (absorvem água), que possuem elevadas 
temperaturas de fusão e de ebulição porque têm estrutura cristalina. 
Sólidos cristalinos são muito duros e estáveis em razão de 
seus átomos assumirem forma geométrica bem estabelecida. Quando os sais 
são adicionados à água, sofrem dissociação formando uma solução eletrolítica, 
com capacidade de condução de corrente elétrica. 
 
Estrutura cristalina do sal cloreto de sódio (NaCl). 
Os sais são substâncias abundantes na natureza, fazem parte da 
composição de rochas e minerais e são indispensáveis aos organismos vivos. 
O carbonato de cálcio (CaCO3), por exemplo, é o principal sal formador 
do mármore, da calcita, do calcário, fazendo parte da estrutura de cavernas, 
carapaças de animais marinhos, corais e cascas de ovos. O cloreto de sódio 
(NaCl) é o famoso sal de cozinha, utilizado na preparação e conservação de 
alimentos e em soros fisiológicos. Há muitos outros sais que possuem grande 
importância econômica por fazerem parte da fabricação de fármacos, 
fertilizantes, produtos de limpeza, indústria alimentícia, entre outros. 
A solubilidade dos sais depende, principalmente, do ânion formador, mas 
grande parte deles são solúveis em água. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/atomo.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/geografia/diferenca-entre-rochas-minerais.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/carbonato-calcio.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/marmore.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm
Os sais são classificados em neutros, ácidos ou básicos, conforme a 
reação de neutralização que os originou. 
• Sais neutros: são produtos de uma reação de neutralização 
completa, em que todos os íons H+ se combinaram com íons OH-. 
Quando dissociado, o sal neutro não altera o pH do sistema. 
• Sais ácidos ou hidrogenossais: são produtos de uma reação de 
neutralização parcial entre um ácido forte e uma base fraca, em 
que nem todos os íons H+ presentes no meio foram neutralizados. 
Quando dissociado, o sal ácido diminui o pH do sistema. 
• Sais básicos ou hidroxissais: são produtos de uma reação de 
neutralização parcial entre um ácido fraco e uma base forte, em 
que nem todos os íons OH- presentes no meio foram neutralizados. 
Quando dissociado, o sal ácido eleva o pH do sistema. 
 
ÓXIDOS 
A função inorgânica óxido engloba os compostos formados por dois 
elementos químicos, sendo um deles o oxigênio. Os óxidos moleculares 
possuem ligação covalente entre o oxigênio e um ametal, como o carbono 
(dióxido de carbono-CO2). Os óxidos iônicos mantêm ligação entre o oxigênio e 
um metal, como o ferro (hidróxido de ferro-Fe(OH)3). 
Os óxidos são comuns no cotidiano, pois fazem parte da respiração 
animal e vegetal em razão do CO2. Eles são emitidos para a atmosfera durante 
processos de combustão, sob a forma de óxidos nitrosos. O óxido é o principal 
componente da ferrugem (Fe2O3). Alguns óxidos são usados em procedimentos 
industriais. 
 
Trabalhadores aplicando óxido de cálcio para correção do pH do solo. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ametais.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metais.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao-combustao.htm
Os óxidos são agrupados segundo seu comportamento químico: 
• Óxidos ácidos: compostos covalentes formados por oxigênio e um 
elemento ametal. Geram ácidos em contato com água e sofrem 
reação de neutralização com bases, formando sal e água como 
produtos. Exemplo: dióxido de carbono (CO2). 
• Óxidos básicos: compostos iônicos formados por oxigênio e um 
elemento metálico. Geram bases em contato com água e sofrem 
reação de neutralização com ácidos, formando sal e água como 
produtos. Exemplo: óxido de cálcio (CaO). 
• Óxidos anfóteros: apresentam resposta química diferente, 
dependendo do meio, ora atuando como óxido ácido, ora atuando 
como óxido básico. Exemplo: óxido de zinco (ZnO) e óxido de 
alumínio (Al2O3). 
• Óxidos duplos ou mistos: possuem comportamento diferenciado, 
como se fossem formados por dois óxidos diferentes do 
mesmo elemento químico. Um exemplo clássico de óxido duplo é 
o tetróxido de ferro (Fe3O4), formado pelos óxidos FeO e Fe2O3. 
• Óxidos neutros: possuem baixa reatividade; não sofrem 
transformações químicas ou não reagem com ácidos, bases ou 
água. Exemplo: monóxido de carbono (CO). 
Existem também os peróxidos e os superóxidos. 
• Os peróxidos são formados pela união entre dois átomos de oxigênio e 
um elemento metálico alcalino, alcalino-terroso ou hidrogênio. Nos 
peróxidos, o oxigênio assume número de oxidação igual a -1. Exemplo: 
peróxido de hidrogênio (H2O2), mais conhecido como água oxigenada. 
• Os superóxidos são formados pela ligação entre o oxigênio e um 
elemento metálico alcalino ou alcalino-terroso. Nessas espécies, o átomo 
de oxigênio possui número de oxidação igual a -1/2. Exemplo: superóxido 
de lítio (Li2O4). 
 
 
 
 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-acidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/dioxido-carbono.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-basicos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/Oxidos-anfoteros.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-duplos-mistos-ou-salinos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/elementos-quimicos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/monoxido-carbono.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/peroxidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metais-alcalinos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidrogenio.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/superoxidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/numero-oxidacao-nox.htm
CONCLUSÃO 
Sais e óxidos são comuns no mundo ao nosso redor. Eles podem ser encontrados 
em muitos produtos do dia a dia, como agentes de limpeza, cosméticos e até mesmo 
alimentos. Por exemplo, os sais são usados como conservantes em alimentos e como 
agentes de degelo em estradas e calçadas. E os óxidossão usados em tintas e 
pigmentos pra adicionar cor. 
Devido às suas características dos sais e óxidos podem ser identificados a partir de 
alguns critérios distintos. Esse é o primeiro passo pra classificá-los adequadamente e, 
também, diminuir os riscos ao manuseá-los. Os sais são compostos de moléculas de ácido 
e base que foram combinadas. Já os óxidos são formados quando o oxigênio reage com 
outros elementos. 
Se você entrar em contato com alguma dessas substâncias, é importante lavar as 
mãos imediatamente com água e sabão. Se você ingerir algum deles, beba bastante líquido 
e procure atendimento médico imediatamente. Por fim, se você estiver exposto a um sal ou 
óxido, remova qualquer roupa que tenha entrado em contato com a substância e enxágue 
a área afetada com água por pelo menos 15 minutos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Blog: Descomplica. Resumo sobre funções inorgânicas. Disponível em 
https://descomplica.com.br/blog/mapa-mental-acidos-e-sais/. Acesso 
03/01/2024. 
 
Blog: Mundo educação. Funções inorgânicas. Disponível em 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/as-funcoes-inorganicas.htm. Acesso 
03/01/2024. 
 
Blog: Hexag. Funções inorgânicas. Disponível em 
https://cursinhoparamedicina.com.br/blog/quimica-blog/funcoes-inorganicas-
acidos-bases-sais-e-oxidos/. Acesso 03/01/2024.