Conceitos de Substâncias e Misturas

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CONCEITOS DE SUBSTÂNCIA PURA E 
MISTURAS: PROPRIEDADES, 
CLASSIFICAÇÕES; 
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE 
MISTURAS 
 
1. (UERJ – 2018) Observe no diagrama as etapas de 
variação da temperatura e de mudanças de estado físico 
de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. 
Admita que a esfera é constituída por um metal puro. 
 
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado 
físico: 
 
A) fusão 
B) sublimação 
C) condensação 
D) vaporização 
 
2. (UERJ – 2019) Dentre os gases citados no texto, aquele 
que corresponde a uma substância composta é 
simbolizado por: 
 
A) Kr 
B) O2 
C) He 
D) CO2 
 
OS CONSTITUINTES FUNDAMENTAIS DA 
MATÉRIA 
Átomos: modelos atômicos; partículas elementares; 
número atômico; número de massa; semelhanças 
atômicas e iônicas; distribuição eletrônica. Classificação 
periódica dos elementos: famílias e períodos; 
propriedades periódicas. 
3. (UERJ – 2014) Cientistas podem ter encontrado o 
bóson de Higgs, a “partícula de Deus” Os cientistas ainda 
precisam confirmar que a partícula que encontraram se 
trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela ganhou o apelido de 
“partícula de Deus” por ser considerada crucial para 
compreender a formação do universo, já que pode 
explicar como as partículas ganham 
massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os 
planetas e até os seres humanos, existiria. 
Adaptado de globo.com, 04/07/2012. 
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula 
fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 
vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada 
do que a maioria dos elementos químicos naturais. O 
símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de 
metade da massa desse bóson é: 
 
A) Cu 
B) I 
C) Mo 
D) Pb 
 
4. (UERJ – 2014) Uma forma de identificar a estabilidade 
de um átomo de qualquer elemento químico consiste em 
relacionar seu número de prótons com seu número de 
nêutrons em um gráfico denominado diagrama de 
estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis 
os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o 
de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade 
mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, 
que o menor número de massa de um isótopo estável de 
um metal é igual a: 
A) 2 
B) 3 
C) 6 
D) 9 
 
5. (UERJ – 2014) Em um experimento, são produzidos 
feixes de átomos de hidrogênio, de hélio, de prata e de 
chumbo. Estes átomos deslocam-se paralelamente com 
velocidades de mesma magnitude. Suas energias cinéticas 
valem, respectivamente, EH, EHe, EAg e EPb. A relação 
entre essas energias é dada por: 
A) EHe > EH > EPb > EAg 
B) EAg > EPb > EH > EHe 
C) EH > EHe > EAg > EPb 
D) EPb > EAg > EHe > EH 
 
6. (UERJ – 2016) Recentemente, quatro novos elementos 
químicos foram incorporados à tabela de classificação 
periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, 
Uus e Uuo. Dentre esses elementos, aquele que apresenta 
maior energia de ionização é: 
A) Uut 
B) Uup 
C) Uus 
D) Uuo 
 
 
 
 
7. (UERJ – 2013) Em uma das primeiras classificações 
periódicas, os elementos químicos eram organizados em 
grupos de três, denominados tríades. Os elementos de 
cada tríade apresentam propriedades químicas 
semelhantes, e a massa atômica do elemento central 
equivale aproximadamente à média aritmética das massas 
atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: 
 
 
Com base nos critérios desta classificação, a letra X 
corresponde ao seguinte elemento químico: 
A) O 
B) As 
C) Se 
D) Po 
8. (UERJ – 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande 
importância para o conhecimento da estrutura atômica da 
matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, 
respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas 
elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a: 
A) 0,5 
B) 1,0 
C) 1,5 
D) 2,0 
 
9. (UERJ – 2017) O rompimento da barragem de 
contenção de uma mineradora em Mariana (MG) 
acarretou o derramamento de lama contendo resíduos 
poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na 
obtenção de um minério composto pelo metal de menor 
raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação 
periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado 
a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de 
destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipé- 
lago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão 
ameaçados. O metal que apresenta as características 
químicas descritas no texto é denominado: 
 
A) ferro 
B) zinco 
C) sódio 
D) níquel 
10. (UERJ – 2015) Com base no número de partículas 
subatômicas 
que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem 
ser definidas: 
 
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três 
átomos: 16O, 
17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem 
entre si quantidades iguais de duas das grandezas 
apresentadas. Os símbolos dessas 
duas grandezas são: 
 
A) Z e A 
B) E e N 
C) Z e E 
D) N e A 
 
11. (UERJ – 2008) Em grandes depósitos de lixo, vários 
gases são 
queimados continuamente. A molécula do principal gás 
que sofre essa 
queima é formada por um átomo de carbono e átomos de 
hidrogênio. 
O peso molecular desse gás, em unidades de massa 
atômica, é igual a: 
 
A) 10 
B) 12 
C) 14 
D) 16 
 
12. (UERJ – 2008) Diversos compostos formados por 
metais alcalinos e halogênios têm grande importância 
fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido 
extracelular de animais, vários desses compostos podem 
ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior 
quantidade e outro, apesar de sua importância para a 
síntese de hormônios, é obtido em quantidades mínimas. 
A única caixa que contém apenas metais está indicada 
pela seguinte letra: 
 
A) W 
B) X 
C) Y 
D) Z 
 
13. (UERJ – 2009) O cátion que apresenta o mesmo 
número de elétrons do 14C é: 
 
A) N+ 
B) C++ 
 
 
 
C) P+++ 
D) Si++++ 
 
14. (UERJ – 2009) Os metais formam um grupo de 
elementos químicos que apresentam algumas 
propriedades diferentes, dentre elas o raio 
atômico. Essa diferença está associada à configuração 
eletrônica de cada um. 
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro 
período da tabela periódica, em relação a seus respectivos 
raios atômicos, está apontada em: 
A) alumínio, magnésio e sódio 
B) sódio, magnésio e alumínio 
C) magnésio, sódio e alumínio 
D) alumínio, sódio e magnésio 
 
15. (UERJ – 2010) O selênio é um elemento químico 
essencial ao funcionamento do organismo, e suas 
principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses 
alimentos, o selênio está presente em sua 
forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de 
outros elementos químicos com a mesma distribuição 
eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo 
que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion 
está indicado em: 
 
A) Kr 
B) Br 
C) As 
D) Te 
 
16. (UERJ – 2012) Segundo pesquisas recentes, há uma 
bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por 
arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas 
atômicas desses elementos químicos que possibilita essa 
substituição é: 
 
A) número de elétrons 
B) soma das partículas nucleares 
C) quantidade de níveis eletrônicos 
D) configuração da camada de valência 
 
17. (UERJ – 2019) Recentemente, cientistas conseguiram 
produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio 
molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas 
desse elemento são as mesmas dos demais elementos do 
grupo 1 da tabela de classificação periódica. Essa 
semelhança está relacionada com o subnível mais 
energético desses elementos, que corresponde a: 
A) ns1 
B) np2 
C) nd3 
D) nf4 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
• Ligações interatômicas: iônicas; covalentes; 
metálicas; polaridade; 
número de oxidação. 
• Moléculas: polaridade; geometria; forças 
intermoleculares; propriedades físicas. 
 
18. (UERJ – 2016) Cosméticos de uso corporal, quando 
constituídospor duas fases líquidas imiscíveis, são 
denominados óleos bifásicos. 
Observe na tabela as principais características de um 
determinado óleo bifásico. 
 
 
Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, 
é adicionado ao óleo um corante azul de natureza iônica, 
que se dissolve apenas na fase em que o solvente 
apresenta maior afinidade pelo corante. Essa adição não 
altera as massas e volumes das fases líquidas. 
As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser 
representadas pelo seguinte esquema: 
 
 
19. (UERJ – 2014) O nitrato, íon de geometria trigonal 
plana, serve como fonte de nitrogênio para as bactérias. 
Observe as seguintes fórmulas estruturais: 
 
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada 
pelo seguinte número: 
A) I 
B) II 
 
 
 
C) III 
D) IV 
 
20. (UERJ – 2015) Para fabricar um dispositivo condutor 
de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais 
apresentados na tabela abaixo: 
 
 
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido 
depende do tipo de ligação interatômica existente em sua 
estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os 
elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade. 
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do 
dispositivo é representado pelo seguinte número: 
A) I 
B) II 
C) III 
D) IV 
 
21. (UERJ – 2015) Diversos mecanismos importantes 
para a manutenção da vida na Terra estão relacionados 
com interações químicas. A interação química envolvida 
tanto no pareamento correto de bases nitrogenadas no 
DNA quanto no controle de variações extremas de 
temperatura na água é uma ligação do seguinte tipo: 
A) iônica 
B) covalente 
C) de hidrogênio 
D) de van der Waals 
 
22. (UERJ – 2010) O H2S é um gás que se dissolve em 
água. Essa solubilidade decorre da formação de interações 
moleculares do tipo: 
 
A) iônica 
B) covalente 
C) dipolo-dipolo 
D) ligação de hidrogênio 
 
23. (UERJ – 2011) Considere uma mistura homogênea 
que contém quantidades iguais de quatro substâncias 
orgânicas: hexano, pentano, ácido etanoico e 
metilbenzeno. Com a adição de uma determinada 
quantidade de água, obteve-se uma mistura heterogênea, 
como ilustra o esquema a seguir: 
 
 
Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a 
substância orgânica de maior solubilidade em água está 
presente. 
Essa substância é denominada: 
 
A) hexano 
B) pentano 
C) ácido etanoico 
D) metilbenzeno 
 
24. (UERJ – 2013) Substâncias que contêm um metal de 
transição podem ser oxidantes. Quanto maior o número de 
oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da 
substância. 
Em um processo industrial no qual é necessário o uso de 
um agente oxidante, estão disponíveis apenas quatro 
substâncias: FeO, Cu2O, Cr2O3 e KMnO4. A substância que 
deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior 
caráter oxidante, é: 
 
A) FeO 
B) Cu2O 
C) Cr2O3 
D) KMnO4 
25. (UERJ – 2013) Uma indústria fabrica um produto 
formado pela mistura das quatro aminas de fórmula 
molecular C3H9N. 
Com o intuito de separar esses componentes, empregou-
se o processo de destilação fracionada, no qual o primeiro 
componente a ser separado é o de menor ponto de 
ebulição. 
Nesse processo, a primeira amina a ser separada é 
denominada: 
 
A) propilamina 
B) trimetilamina 
C) etilmetilamina 
D) isopropilamina 
 
FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA 
 
 
 
 
• Ácidos e bases: teoria de Arrhenius, de 
Brönsted-Lowry e de Lewis; classificações; 
nomenclatura oficial; neutralização. 
• Óxidos: classificações; nomenclatura 
oficial; reações com água, com ácidos e com 
bases. 
• Sais: classificações; nomenclatura oficial. 
Reações químicas: classificações; condições 
de ocorrência; oxirredução; balanceamento. 
 
26. (UERJ – 2016) O ânion do ácido produzido no 
estômago corresponde ao elemento químico pertencente 
ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de 
classificação periódica. 
Esse ácido é denominado: 
 
A) nítrico 
B) sulfúrico 
C) clorídrico 
D) fluorídrico 
 
27. (UERJ – 2014) O conjunto de elementos químicos 
englobados no grupo 3e no bloco f da tabela de 
classificação periódica dos elementos, com exceção dos 
actinídeos, é denominado “metais terras raras”. 
Esses metais são encontrados comumente na forma de 
óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente 
proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara 
componente do óxido de maior caráter iônico possui o 
seguinte símbolo: 
A) Ac 
B) La 
C) Lu 
D) Sc 
 
28. (UERJ – 2015) Os combustíveis fósseis, que têm 
papel de destaque na matriz energética brasileira, são 
formados, dentre outros componentes, por 
hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a 
formação de um óxido ácido que vem sendo considerado 
o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula 
química desse óxido corresponde a: 
 
A) CO2 
B) SO3 
C) H2O 
D) Na2O 
 
29. (UERJ – 2013) O nióbio é um metal encontrado em 
jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. 
Em uma jazida que contenha nióbio com número de 
oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse 
metal corresponde a: 
 
A) NbO5 
B) Nb5O 
C) Nb5O2 
D) Nb2O5 
 
30. (UERJ – 2009) O composto de iodo utilizado em 
tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em 
presença de cloro, essa substância reage segundo a 
equação química: 
 
 
 
O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, 
nessa reação, é classificado como: 
 
A) redução 
B) oxidação 
C) neutralização 
D) saponificação 
 
31. (UERJ – 2010) Compostos de enxofre são usados em 
diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias 
que utilizam, na fase da captação de luz, o H2S em vez de 
água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme 
a equação química: 
 
O elemento reduzido na equação química está indicado 
em: 
 
A) enxofre 
B) carbono 
C) oxigênio 
D) hidrogênio 
 
32. (UERJ – 2011) A ferrugem contém uma substância 
que é formada pela reação do oxigênio do ar com o ferro 
presente em uma superfície metálica. Esse processo pode 
ser representado pela seguinte equação química: 
 
 
 
 
Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química 
denominada: 
 
A) redução 
B) oxidação 
C) esterificação 
D) neutralização 
 
33. (UERJ – 2017) A aplicação de campo elétrico entre 
dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de 
compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons 
são atraídos para os eletrodos de carga oposta. 
Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em 
água, no qual ocorre a dissociação desse sal. 
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o 
seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo: 
 
A) Fe3+ 
B) Fe2+ 
C) SO42- 
D) SO32- 
 
34. (UERJ – 2011) O ácido não oxigenado formado por 
um ametal de configuração eletrônica da última camada 
3s2 3p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em 
determinadas atividades industriais. Para evitar seu 
descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de 
neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal 
do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação 
periódica dos elementos. 
A fórmula do sal formado nessa reação é: 
A) CaS 
B) CaCl2 
C) MgS 
D) MgCl2 
 
35. (UERJ – 2009) Alguns compostos químicos são 
empregados como coagulantes na remoção de impurezas 
em processos de tratamento de água. 
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais 
processos, pode ser obtido por meio da neutralização total 
entre as seguintes substâncias: – hidróxido do metal de 
maior eletronegatividade do terceiro período 
da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento 
enxofre em seu estado de oxidação mais alto. A fórmula 
desse sal está indicada em: 
 
A) Al2(SO4)3 
B) Al2(SO3)3 
C) Ga2(SO4)3 
D) Ga2(SO3)3 
 
36. (UERJ – 2012) Um laboratório realiza a análise de 
células utilizando uma solução fisiológica salinacom pH 
neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias 
que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, 
NaCl, NaOH e NaHCO3. Dentre elas, a que deve ser 
escolhida para uso na análise está indicada 
em: 
 
A) HCl 
B) NaCl 
C) NaOH 
D) NaHCO3 
 
37. (UERJ – 2008) O nitrogênio atmosférico, para ser 
utilizado pelas plantas na síntese de substâncias orgânicas 
nitrogenadas, é inicialmente transformado em compostos 
inorgânicos, por ação de bactérias existentes no solo. No 
composto inorgânico oxigenado principalmente 
absorvido pelas raízes das plantas, o número de oxidação 
do nitrogênio corresponde a: 
 
A) 0 
B) +1 
C) +2 
D) +5 
 
38. (UERJ – 2011) A chuva ácida é um tipo de poluição 
causada por contaminantes gerados em processos 
industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água. 
Dentre os contaminantes produzidos em uma região 
industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. 
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo 
seguinte óxido: 
 
A) SO3 
B) CO 
C) Na2O 
D) MgO 
 
39. (UERJ – 2008) Observe a tabela a seguir, elaborada 
por um estudante para resumir algumas características de 
três substâncias: HgCl2, SO3 e N2O. 
 
O número de erros conceituais cometidos pelo estudante 
no preenchimento da tabela é igual a: 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
 
 
 
 
40. (UERJ – 2018) O cloreto de sódio, principal composto 
obtido no processo de evaporação da água do mar, 
apresenta a fórmula química NaCl. Esse composto 
pertence à seguinte função química: 
 
A) sal 
B) base 
C) ácido 
D) óxido 
 
41. (UERJ – 2018) Em estações de tratamento de água, é 
feita a adição de compostos de flúor para prevenir a 
formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, 
destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular 
corresponde a H2SiF6. 
O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a: 
 
A) +1 
B) +2 
C) +4 
D) +6 
 
42. (UERJ 2018.2) No século XIX, o cientista Svante 
Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies 
químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam 
como cátion apenas o íon H+. Considere as 
seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua 
composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. Dentre elas, 
aquela classificada como ácido, segundo a definição de 
Arrhenius, é: 
 
A) C2H6 
B) H2SO4 
C) NaOH 
D) NH4Cl 
 
43. (UERJ – 2019) No tratamento dos sintomas da acidez 
estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que 
neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no 
estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de 
ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de 
alumínio para formação do sal neutro corresponde a: 
 
A) 2 
B) 3 
C) 4 
D) 6 
 
CÁLCULOS QUÍMICOS 
 
• • Relações numéricas fundamentais: massa 
atômica e molecular; mol e massa molar. 
• Cálculo estequiométrico: leis ponderais e 
volumétricas; quantidade de matéria, massa, 
volume. 
• Gases. 
 
44. (UERJ – 2015) Em 1815, o médico inglês William 
Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de 
todos os elementos químicos corresponderiam a um 
múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está 
comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois 
isótopos e que sua massa atômica é fracionária. 
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão 
presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens 
de: 
 
A) 55% e 45% 
B) 65% e 35% 
C) 75% e 25% 
D) 85% e 15% 
 
45. (UERJ – 2014) Uma das técnicas empregadas para 
separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em 
fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2. 
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 
30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao 
reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a 
precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração gasosa 
remanescente, nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, contém apenas CH4. O volume, em litros, de CH 
4 remanescente é igual a: 
 
A) 10 
B) 12 
C) 15 
D) 18 
 
46. (UERJ – 2015) Um mergulhador precisa encher seu 
tanque de mergulho, cuja capacidade é de 1,42 × 10-2 m3, 
a uma pressão de 140 atm e sob temperatura constante. O 
volume de ar, em m3, necessário para essa operação, à 
pressão atmosférica de 1 atm, é aproximadamente igual a: 
 
A) 1/4 
B) 1/2 
C) 2 
D) 4 
 
47. (UERJ – 2017) Na análise de uma amostra da água de 
 
 
 
um reservatório, verificou-se a presença de dois 
contaminantes, nas seguintes concentrações: 
 
Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma 
grandeza que expressa a concentração de carbono de 
origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos 
dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total 
na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a: 
 
A) 0,16 
B) 0,36 
C) 0,52 
D) 0,72 
 
48. (UERJ – 2010) Em processos de gravação de letras e 
figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com 
o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de 
acordo com a seguinte equação: 
 
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi 
empregada uma solução aquosa de HF com concentração 
de 2,0 𝑚𝑜𝑙. L−1, verificando-se a formação de 1,12 L de 
SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de 
solução ácida utilizado correspondeu a: 
 
A) 50 
B) 100 
C) 150 
D) 200 
 
49. (UERJ – 2009) Algumas doenças infecciosas, como a 
dengue, são causadas por um arbovírus da família 
Flaviridae. São conhecidos quatro tipos de vírus da 
dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; 
os três primeiros já produziram epidemias 
no Brasil. A doença, transmitida ao homem pela picada da 
fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem 
tratamento específico, mas os medicamentos 
frequentemente usados contra febre e dor devem ser 
prescritos com cautela. Na tabela abaixo são apresentadas 
informações sobre dois medicamentos: 
O número de átomos existente em uma amostra de 1g de 
ácido acetilsalicílico é igual a: 
 
A) 3,3 × 1021 
B) 7,0 × 1022 
C) 6,0 × 1023 
D) 1,3 × 1025 
 
50. (UERJ – 2015) A proporção de moléculas de água 
presentes na forma hidratada de um sal pode ser 
representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao 
número de mols de água por mol desse sal: CuSO4. XH2O 
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida 
até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se 
uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de 
mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição 
do sal hidratado equivale a: 
 
A) 2 
B) 5 
C) 10 
D) 20 
 
51. (UERJ – 2016) Um peixe ósseo com bexiga natatória, 
órgão responsável por seu deslocamento vertical, 
encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um 
oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se 
desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga 
natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio 
molecular. Considere que o oxigênio molecular se 
comporta como gás ideal, em condições normais de 
temperatura e pressão. Quando o peixe atinge a 
superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga 
natatória, em miligramas, é igual a: 
A) 80 
B) 120 
C) 160 
D) 240 
 
52. (UERJ – 2010) Para evitar a ingestão de quantidades 
excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual 
 
 
 
parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de 
potássio. 
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais 
para porções iguais de dois tipos de sal: 
 
 
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, 
sódio ou potássio nos sais. A redução percentual do íon 
cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a: 
 
A) 10% 
B) 20% 
C) 40% 
D) 50% 
 
53. (UERJ – 2016) Durante a Segunda Guerra Mundial, 
um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar 
que fossem confiscadas pelo exército nazista. 
Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas 
novamente confeccionadas. 
As equações balanceadas a seguirrepresentam os 
processos de dissolução e de recuperação das medalhas. 
 
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a 
completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, 
de 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 ,em gramas, necessária para a recuperação de 
todo o ouro corresponde a: 
 
A) 104 
B) 126 
C) 208 
D) 252 
 
54. (UERJ – 2018) A hemoglobina é uma proteína de 
elevada massa molar, responsável pelo transporte de 
oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser 
representado pela equação química abaixo, em que HB 
corresponde à hemoglobina. 
 
Em um experimento, constatou-se que 1 g de 
hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de 
oxigênio molecular com comportamento ideal, nas 
CNTP. 
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no 
experimento é igual a: 
 
A) 1 x 105 
B) 2 x 105 
C) 3 x 105 
D) 4 x 105 
 
55. (UERJ – 2019) Em seu ciclo, um átomo de carbono 
pode ser incorporado a diferentes compostos por meio de 
processos contínuos de decomposição e formação de 
novas moléculas. Os átomos de carbono deste caderno de 
prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo 
e, posteriormente, incorporados a outros seres vivos. 
Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono 
deste caderno se distribuam igualmente entre os 7,5 
bilhões de habitantes do planeta. Sabendo que o caderno 
possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua 
composição, o número de átomos que será incorporado 
em cada habitante é igual a: 
 
A) 2,7 x 1014 
B) 6,0 x 1014 
C) 2,0 x 1024 
D) 6,7 x 1024 
 
56. (UERJ – 2019) Admita que, imediatamente após a 
colocação do gás argônio em uma embalagem específica, 
esse gás assume o comportamento de um gás ideal e 
apresenta as seguintes características: 
 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 300 K 
Massa = 0,16 g 
 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo 
gás na embalagem é: 
 
A) 96 
B) 85 
 
 
 
C) 77 
D) 64 
 
57. (UERJ – 2019) Considere as informações a seguir 
sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo 
de sangue artificial. Fórmula mínima: C5F9. Massa 
molar: 462 g/mol. Sua fórmula molecular é representada 
por: 
 
A) C25F45 
B) C20F36 
C) C15F27 
D) C10F18 
 
SOLUÇÕES 
• Solubilidade: classificação das soluções; 
curvas de solubilidade. 
• Unidades de concentração: porcentagem, 
g.L-1, quantidade de matéria, fração molar; 
diluição; mistura de soluções. 
 
58. (UERJ – 2014) O volume médio de água na lagoa é 
igual a 6,2 x 106L. Imediatamente antes de ocorrer a 
mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio 
dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4mol.L-1. 
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em 
quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: 
 
A) 24,8 
B) 49,6 
C) 74,4 
D) 99,2 
 
59. (UERJ – 2016) Para diferenciar os hidrocarbonetos 
etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma 
reação com bromo molecular: o etano não reage com esse 
composto, enquanto o eteno reage de acordo 
com a seguinte equação química: 
 
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, 
contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura 
com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em 
excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 
940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de 
etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a: 
 
A) 0,1 
B) 0,2 
C) 0,3 
D) 0,4 
 
60. (UERJ – 2014) Um laboratorista precisa preparar 1,1 
kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução 
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais 
disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura 
final da solução deverá ser igual a 20ºC. Observe as 
curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 
100 g de água: 
 
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo 
da solução equivale a: 
 
A) 100 
B) 110 
C) 300 
D) 330 
 
61. (UERJ – 2015) A salinidade da água é um fator 
fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria 
deles vive em condições restritas de salinidade, embora 
existam espécies como o salmão, que consegue viver em 
ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes 
que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde 
que estas não se afastem muito das originais. Considere 
um rio que tenha passado por um processo de salinização. 
Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto 
de sódio. 
 
 
 
 
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com 
concentração igual a 2,1 𝑔. L−1, será utilizado para criar 
peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a 
concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, 
deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de 
seu volume. A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, 
em quilogramas, é igual a: 
 
A) 2,40 
B) 3,30 
C) 3,51 
 
62. (UERJ – 2009) A composição do leite colocado à 
venda para consumo humano pode ser, eventualmente, 
adulterada. Um dos processos de adulteração consiste na 
adição de hidróxido de sódio para reduzir a acidez 
causada pelo ácido láctico formado pela ação de 
microrganismos. A equação química abaixo representa o 
processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido de 
sódio. 
 
Considere uma concentração de 1,8 𝑔. L−1de ácido láctico 
em um lote de 500 L de leite. 
Para neutralizar completamente todo o ácido contido 
nesse lote, utiliza-se um volume, em litros, de solução 
aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 
𝑚𝑜𝑙. L−1, correspondente a: 
 
A) 20 
B) 40 
C) 60 
D) 80 
 
63. (UERJ – 2012) Uma das consequências do acidente 
nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o 
vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a 
incidência de certos tumores glandulares. Para 
minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas 
de iodeto de potássio à população mais atingida pela 
radiação. Suponha que, em alguns dos locais atingidos 
pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada 
uma, 5 𝑥 10−4
 mol de iodeto de potássio, sendo a dose 
prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, 
cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L 
de solução. O volume da solução preparada que cada 
pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de 
iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a: 
 
A) 200 
B) 400 
C) 600 
D) 800 
 
64. (UERJ – 2010) O sulfato de alumínio é utilizado como 
clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons 
alumínio que agregam o material em suspensão. No 
tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 
kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de 
volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a 
concentração de íons alumínio, em 𝑚𝑜𝑙. L−1, é igual a: 
 
A) 0,02 
B) 0,03 
C) 0,04 
D) 0,05 
 
65. (UERJ – 2012) Uma amostra de 5L de benzeno 
líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 
contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo 
o vapor permaneceu no interior do galpão. Técnicos 
realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas 
de segurança que indicam o tempo máximo de contato 
com os vapores tóxicos do benzeno. 
Observe a tabela: 
 
Considerando as normas de segurança, e que a densidade 
do benzeno líquido é igual a 0,9 𝑔. 𝑚. L−1, o tempo 
máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no 
interior do galpão, corresponde a: 
 
A) 2 
B) 4 
 
 
 
C) 6 
D) 8 
 
66. (UERJ – 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural 
do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C: 
 
 
Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária 
de 2,5 × 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida 
de fontes naturais, como as frutas. Considere as seguintes 
concentrações de vitamina C: 
 
- polpa de morango: 704 mg.L-1; 
- polpa de laranja: 528 mg.L-1. 
 
Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de morango, 
200 mL de polpa de laranja e 700 mL de água. 
A quantidade desse suco, em mililitros,que fornece a dose 
diária recomendada de vitamina C é: 
 
A) 250 
B) 300 
C) 500 
D) 700 
 
66. (UERJ – 2013) Em um laboratório, duas torneiras 
enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com 
diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela: 
 
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do 
conteúdo em cada recipiente em função do tempo. 
 
Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o 
instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo 
recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a 
concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 
𝑚𝑜𝑙. L−1, a concentração inicial da solução básica, em 
𝑚𝑜𝑙. L−1, corresponde a: 
 
A) 0,10 
B) 0,15 
C) 0,20 
D) 0,25 
 
67. (UERJ – 2013) Substâncias com calor de dissolução 
endotérmico são empregadas na fabricação de balas e 
chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo 
é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: 
 
 
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação 
de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25ºC. 
 
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de 
M corresponde a: 
A) 0,02 
B) 0,11 
C) 0,27 
D) 0,48 
 
68. (UERJ 2018.2) Em análises metalúrgicas, emprega-se 
uma solução denominada nital, obtida pela solubilização 
do ácido nítrico em etanol. Um laboratório de análises 
metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido 
nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 
kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado 
em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL 
de solução nital. Com base nas informações, a 
concentração de ácido nítrico, em g. L−1, na solução nital 
é igual a: 
 
A) 10,5 
B) 14,0 
C) 16,8 
D) 21,6 
 
69. (UERJ – 2019) Para a remoção de um esmalte, um 
laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução 
aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. 
Admita que a densidade da propanona pura 
é igual a 0,8 kg/L. Nesse caso, o volume de propanona 
 
 
 
pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução 
corresponde a: 
 
A) 2,9 
B) 3,6 
C) 5,8 
D) 6,7 
 
TERMOQUÍMICA 
• Entalpia e variação de entalpia: equação 
termoquímica; calor de formação; calor de 
combustão; energia de ligação; lei de Hess. 
• Combustíveis: reação de combustão; poder 
calorífico. 
 
70. (UERJ – 2015) A decomposição térmica do carbonato 
de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o dióxido 
de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os 
períodos de quatro elementos químicos do grupo 2 da 
tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão 
de decomposição do carbonato correspondente a cada um 
desses elementos. 
 
 
A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 
280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo 
carbonato é igual a: 
 
A) 500 
B) 900 
C) 1100 
D) 1300 
 
71. (UERJ – 2009) Explosivos, em geral, são formados 
por substâncias que, ao reagirem, liberam grande 
quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo 
muito empregado em atividades de mineração, se 
decompõe segundo a equação química: Em um teste, essa 
decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu 
uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 
L, medido nas CNTP. Nas mesmas condições, o teste com 
1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a 
seguinte quantidade de energia: 
 
A) 39,5 
B) 59,3 
C) 118,5 
D) 158,0 
 
72. (UERJ – 2011) O hidrogênio vem sendo considerado 
um possível substituto dos combustíveis altamente 
poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na 
aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias 
de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são 
respectivamente iguais a -7500 e -280 kJ. mol−1. A massa 
de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma 
quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano 
equivale a: 
 
A) 0,157 
B) 0,315 
C) 0,471 
D) 0,630 
 
85. (UERJ – 2012) A equação química a seguir representa 
a obtenção de glicose a partir do glicogênio. 
 
 
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar 
igual a 4,86 x 106 g. mol−1. 
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa 
molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, 
em quilojoules, equivalente a: 
 
A) 1,50 x 10−16
 
B) 2,70 x 10−14
 
C) 3,20 x 10−12
 
D) 6,50 x 10−10
 
 
73. (UERJ 2018.2) A capacidade poluidora de um 
hidrocarboneto usado como combustível é determinada 
pela razão entre a energia liberada e a quantidade de CO2 
formada em sua combustão completa. Quanto maior a 
razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo 
apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro 
hidrocarbonetos. 
 
 
 
 
A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor 
capacidade poluidora é: 
 
A) octano 
B) hexano 
C) benzeno 
D) pentano 
 
74. (UERJ – 2019) A lactose é hidrolisada no leite “sem 
lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação 
química: lactose + água → glicose + galactose 
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor 
calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite 
“sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à 
entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. 
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da 
glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão 
da glicose, em kcal/mol, é igual a: 
 
A) -45 
B) -60 
C) -120 
D) -180 
 
CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO 
QUÍMICO 
• Velocidade de reação: velocidade média e 
instantânea; fatores de influência; energia de 
ativação; teoria das colisões; ordem de 
reação. 
• Equilíbrio em sistemas homogêneos: 
constantes de equilíbrio em função das 
concentrações e das pressões parciais; 
princípio de Le Chatelier. 
• Equilíbrio iônico em meio aquoso: 
ionização e dissociação; constantes de 
acidez e de basicidade; pH e pOH; sistemas-
tampão; hidrólise salina. 
• Equilíbrio em sistemas heterogêneos: 
produto de solubilidade; reações de 
precipitação. 
 
75. (UERJ – 2015) O craqueamento é uma reação química 
empregada industrialmente para a obtenção de moléculas 
mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere 
a equação termoquímica abaixo, que representa o 
processo utilizado em uma unidade industrial para o 
craqueamento de hexano. 
 
Em um experimento para avaliar a eficiência desse 
processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T1 
e pressão P1. Após seis horas, a temperatura foi elevada 
para T2, mantendo-se a pressão em P 1. Finalmente, após 
doze horas, a pressão foi elevada para P2, e a temperatura 
foi mantida em T2. 
A variação da concentração de hexano no meio reacional 
ao longo do experimento está representada em: 
2 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3(𝑠)
→ 𝑁𝑎2𝐶𝑂3(𝑠)
+ 𝐻2𝑂(𝑔) + 𝐶𝑂2(𝑔)
 
 
 
 
 
 
 
 
76. (UERJ – 2016) No preparo de pães e bolos, é comum 
o emprego de fermentos químicos, que agem liberando 
gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. 
Um dos principais compostos desses fermentos é o 
bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do 
calor, de acordo com a seguinte equação química: 
 
 
77. (UERJ – 2016) A ionização do ácido cianídrico é 
representada pela equação química abaixo: 
 
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado 
a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, 
apresentados na tabela: 
 
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi 
adicionada certa quantidade de NaCN(s). 
Após a dissolução e dissociação completa desse 
composto, houve deslocamento do equilíbrio de 
ionização. 
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do 
composto, é representado pelo seguinte símbolo: 
 
A) α 
B) Ka 
C) pH 
D) [HCN] 
 
78. (UERJ – 2008) Hidrogênio e iodo, ambos em fase 
gasosa, foram misturados em condições reacionais 
adequadas. A reação, em estado de equilíbrio, é 
representada por: 
 
Em seguida, quatro modificações independentes foram 
impostasa esse sistema: 
 
1 - aumento da temperatura; 
2 - aumento da pressão; 
3 - diminuição da concentração de I2; 
4 - diminuição da concentração de H2. 
 
A modificação que causa aumento no valor da constante 
de equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número: 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
 
79. (UERJ – 2012) O monóxido de carbono, formado na 
combustão incompleta em motores automotivos, é um gás 
extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na 
atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar 
catalisadores contendo metais de transição, como o 
níquel, na saída dos motores. Observe a equação química 
que descreve o processo de degradação catalítica do 
monóxido de carbono: 
 
 
 
 
 
Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, 
visando a intensificar a degradação catalítica do 
monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é: 
 
A) reduzir a quantidade de catalisador 
B) reduzir a concentração de oxigênio 
C) aumentar a temperatura 
D) aumentar a pressão 
 
80. (UERJ – 2009) A água oxigenada consiste em uma 
solução aquosa de peróxido de hidrogênio, que se 
decompõe, sob a ação da luz e do calor, segundo a 
equação química: 
 
Em um experimento, foi monitorada a quantidade de 
peróxido de hidrogênio em três frascos idênticos – A, B e 
C – de 1 L de água oxigenada, mantidos em diferentes 
condições de luminosidade e temperatura. Observe os 
resultados no gráfico: 
 
Na condição em que ocorreu a menor taxa de 
decomposição do peróxido de hidrogênio, a velocidade 
média de formação de O2, em mol.ano-1, foi igual a: 
 
A) 1 
B) 2 
C) 6 
D) 12 
 
81. (UERJ – 2013) Em um reservatório contendo água 
com pH igual a 7, houve um descarte acidental de ácido 
sulfúrico. Em seguida, foi adicionada uma determinada 
substância de caráter básico, em quantidade suficiente 
para neutralizar a acidez. O gráfico que representa o 
comportamento do pH durante esse processo é: 
 
 
 
82. (UERJ – 2011) A fim de aumentar a velocidade de 
formação do butanoato de etila, um dos componentes do 
aroma de abacaxi, empregase como catalisador o ácido 
sulfúrico. Observe a equação química desse processo: 
As curvas de produção de butanoato de etila para as 
reações realizadas com e sem a utilização do ácido 
sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte 
gráfico: 
 
 
 
83. (UERJ – 2008) Em um experimento que verificava o 
estado de equilíbrio nos processos reversíveis, o etanoato 
de etilafoisintetizado por meio da seguinte reação 
química: 
etanoico + etanol ⇌ etanoato de etila + água 
 
Admita que, nesse experimento, T= 25ºC, P = 1 atm e KC 
= 4,00. 
Quatro amostras, retiradas aleatoriamente da mistura 
reacional, foram submetidas à análise para determinar a 
quantidade de matéria de cada uma das substâncias 
presentes. Os resultados em mol/L estão indicados na 
tabela abaixo: 
 
 
 
 
A amostra que ainda não atingiu o estado de equilíbrio é: 
 
A) W 
B) X 
C) Y 
D) Z 
 
84. (UERJ – 2009) A água sanitária é um agente 
desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. 
A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon 
hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente 
desinfetante ainda mais eficiente. 
 
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água 
sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos 
com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a 
tabela. 
 
 
O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação 
desinfetante é o de número: 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
 
85. (UERJ – 2012) As curvas que descrevem as 
velocidades de reação de muitas enzimas em função das 
variações das concentrações de seus substratos seguem a 
equação de Michaelis. Tal equação é representada 
por uma hipérbole retangular cuja fórmula é: 
 
v = velocidade de reação 
Vmax = velocidade máxima de reação 
Km = constante de Michaelis 
[S] = concentração de substrato 
 
A constante de Michaelis corresponde à concentração de 
substrato na qual: 
 𝑣 = 𝑉𝑚𝑎𝑥/2 
Considere um experimento em que uma enzima, cuja 
constante de Michaelis é igual a 9 x 10-3 milimol/L, foi 
incubada em condições ideais, com concentração de 
substrato igual a 10-3 milimol/L. A velocidade de reação 
medida correspondeu a 10 unidades. Em seguida, a 
concentração de substrato foi bastante elevada de modo a 
manter essa enzima completamente saturada. Neste caso, 
a velocidade de reação medida será, nas mesmas 
unidades, equivalente a: 
 
A) 1 
B) 10 
C) 100 
D) 1000 
 
ELETROQUÍMICA 
• Célula eletroquímica: tabela de potenciais 
de oxirredução; espontaneidade de reações. 
• Pilhas e baterias: semirreações e reação 
global; cálculo da diferença de potencial-
padrão. 
• Eletrólise: semirreações e reação global; leis 
de Faraday. 
• Corrosão: processos corrosivos; mecan-
ismos de proteção. 
 
86. (UERJ – 2015) Em fins do século XVI, foi feita uma 
das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a 
decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, 
processo denominado eletrólise. 
Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-
se que as forças responsáveis pelas ligações químicas 
apresentam a seguinte natureza: 
 
A) nuclear 
B) elétrica 
 
 
 
C) magnética 
D) gravitacional 
 
87. (UERJ – 2016) Pela seção de um condutor metálico 
submetido a uma tensão elétrica, atravessam 4,0 × 1018 
elétrons em 20 segundos. A intensidade média da corrente 
elétrica, em ampere, que se estabelece no condutor 
corresponde a: 
 
A) 1,0 × 10−2 
B) 3,2 × 10−2 
C) 2,4 × 10−3 
D) 4,1 × 10−3 
 
QUÍMICA ORGÂNICA 
• Propriedades do átomo de carbono: 
hibridação; cadeias carbônicas; fórmula 
molecular, fórmula estrutural, notação em 
linha de ligação. 
• Funções da química orgânica: classificação; 
nomenclatura oficial. 
• Isomeria: plana; espacial. 
 
88. (UERJ – 2016) Em um experimento, foi analisado o 
efeito do número de átomos de carbono sobre a 
solubilidade de alcoóis em água, bem como sobre a 
quiralidade das moléculas desses alcoóis. Todas as 
moléculas de alcoóis testadas tinham número de átomos 
de carbono variando de 2 a 5, e cadeias carbônicas abertas 
e não ramificadas. Dentre os alcoóis utilizados contendo 
um centro quiral, aquele de maior solubilidade em água 
possui fórmula estrutural correspondente a: 
 
 
 
89. (UERJ – 2014) Considere, agora, a adição de um 
átomo X na oxidação da guanina, conforme 
esquematizado na equação química: 
 
Nessa equação, o átomo correspondente a X é 
simbolizado por: 
 
A) C 
B) H 
C) N 
D) O 
 
90. (UERJ – 2016) 
 
O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como 
também da produção do íon aspartato, segundo a equação 
abaixo: 
 
Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é 
o ânion correspondente ao ácido dicarboxílico 
denominado: 
 
A) 2-aminobutanodioico 
B) 3-aminobutanodioico 
C) 2-aminopentanodioico 
D) 3-aminopentanodioico 
 
91. (UERJ – 2014) Um nanotubo é uma estrutura 
cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de 
carbono com hibridação sp2. 
O esquema abaixo representa um corte lateral de um 
nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um 
átomo e cada traço a uma ligaçãoentre carbonos. Não 
estão indicadas no esquema as ligações do tipo pi. 
 
 
 
 
O número de ligações duplas realizadas por átomo em um 
nanotubo corresponde a: 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
 
92. (UERJ – 2014) Em uma das etapas do ciclo de Krebs, 
a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato em 
isocitrato, de acordo com a seguinte equação química: 
 
A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato 
é denominada de: 
 
A) cadeia 
B) função 
C) posição 
D) compensação 
 
93. (UERJ – 2015) Um processo petroquímico gerou a 
mistura, em partes iguais, dos alcinos com fórmula 
molecular C6H10. Por meio de um procedimento de 
análise, determinou-se que essa mistura continha 
24gramas de moléculas de alcinos que possuem átomo de 
hidrogênio ligado a átomo de carbono insaturado. A 
massa da mistura, em gramas, corresponde a: 
 
A) 30 
B) 36 
C) 42 
D) 48 
 
94. (UERJ – 2014) Uma substância orgânica possui a 
seguinte composição percentual em massa: 
 
 
Observe outras características dessa substância: 
 
• a razão entre o número de átomos de sua fórmula 
molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2; 
• o cátion liberado na sua ionização em água é o H+. 
A substância descrita é denominada: 
 
A) ácido etanoico 
B) ácido butanoico 
C) etanoato de etila 
D) metanoato de metila 
 
95. (UERJ – 2016) Em determinadas condições, a toxina 
presente na carambola, chamada caramboxina, é 
convertida em uma molécula X sem atividade biológica, 
conforme representado abaixo. 
 
Nesse caso, dois grupamentos químicos presentes na 
caramboxina reagem formando um novo grupamento. A 
função orgânica desse novo grupamento químico é 
denominada: 
 
A) éster 
B) fenol 
C) amida 
D) cetona 
 
96. (UERJ – 2009) Algumas doenças infecciosas, como a 
dengue, são causadas por um arbovírus da família 
Flaviridae. São conhecidos quatro tipos de vírus da 
dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; 
os três primeiros já produziram epidemias 
no Brasil. A doença, transmitida ao homem pela picada da 
fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem 
tratamento específico, mas os medicamentos 
 
 
 
frequentemente usados contra febre e dor devem ser 
prescritos com cautela. Na tabela abaixo são apresentadas 
informações sobre dois medicamentos: 
 
Na estrutura do paracetamol está presente a seguinte 
função da química orgânica: 
 
A) éter 
B) amida 
C) cetona 
D) aldeído 
 
97. (UERJ – 2008) As fragrâncias características dos 
perfumes são obtidas a partir de óleos essenciais. 
 
Observe as estruturas químicas de três substâncias 
comumente empregadas na produção de perfumes: 
 
O grupo funcional comum às três substâncias corresponde 
à seguinte função orgânica: 
 
A) éter 
B) álcool 
C) cetona 
D) aldeído 
 
98. (UERJ – 2015) A vanilina é a substância responsável 
pelo aroma de baunilha presente na composição de 
determinados vinhos. Este aroma se reduz, porém, à 
medida que a vanilina reage com o ácido etanoico, de 
acordo com a equação química abaixo. 
 
A substância orgânica produzida nessa reação altera o 
aroma do vinho, pois apresenta um novo grupamento 
pertencente à função química denominada: 
 
A) éster 
B) álcool 
C) cetona 
D) aldeído 
 
99. (UERJ – 2011) As bolas de futebol são feitas, 
atualmente, de poliuretano, um polímero sintético cuja 
obtenção pode ser representada pela seguinte equação 
química, na qual R e R’ são cadeias de hidrocarbonetos: 
 
 
Pode-se observar, na molécula de poliuretano assim 
obtida, a formação de um grupo correspondente à seguinte 
função química: 
 
A) ácido 
B) amida 
C) álcool 
D) aldeído 
 
 
100. (UERJ – 2011) No esquema abaixo, estão 
representadas as duas etapas finais do processo 
fermentativo em células musculares quando submetidas a 
condições de baixa disponibilidade de oxigênio. 
 
O grupo funcional encontrado nos três compostos que 
participam das etapas representadas é: 
 
A) fosfato 
B) hidroxila 
C) carbonila 
D) carboxilato 
 
101. (UERJ – 2015) Na pele dos hipopótamos, encontra-
se um tipo de protetor solar natural que contém os ácidos 
hipossudórico e norhipossudórico. O ácido hipossudórico 
possui ação protetora mais eficaz, devido à maior 
 
 
 
quantidade de um determinado grupamento presente 
em sua molécula, quando comparado com o ácido nor-
hipossudórico, como se observa nas representações 
estruturais a seguir. 
 
O grupamento responsável pelo efeito protetor mais 
eficaz é denominado: 
 
A) nitrila 
B) hidroxila 
C) carbonila 
D) carboxila 
 
102. (UERJ – 2013) Um produto industrial consiste na 
substância orgânica formada no sentido direto do 
equilíbrio químico representado pela seguinte equação: 
 
A função orgânica desse produto é: 
 
A) éster 
B) cetona 
C) aldeído 
D) hidrocarboneto 
 
103. (UERJ – 2013) Aminofenóis são compostos 
formados pela substituição de um ou mais átomos de 
hidrogênio ligados aos carbonos do fenol por 
grupamentos NH2. 
Com a substituição de apenas um átomo de hidrogênio, 
são formados três aminofenóis distintos. 
As fórmulas estruturais desses compostos estão 
representadas em: 
 
 
 
104. (UERJ – 2010) Substâncias com ligações duplas 
entre carbonos reagem com o íon permanganato, de cor 
violeta, em meio básico ou neutro, formando um álcool e 
o dióxido de manganês, de cor marrom. Esse processo é 
usado, por exemplo, na identificação do limoneno, um 
dos constituintes do aroma de frutas cítricas, conforme 
esquematizado na equação química simplificada: 
 
 
A mudança da cor violeta para a cor marrom, em presença 
do íon permanganato, também se verifica com o seguinte 
composto orgânico: 
 
A) 3-etil-2-hexeno 
B) 3-cloro-octano 
C) 2-metilpentanal 
D) 2-bromo-3-heptanona 
 
105. (UERJ – 2010) O ácido cianúrico é um agente 
estabilizante do cloro usado como desinfetante no 
tratamento de águas. Esse ácido pode ser representado 
pelas duas fórmulas estruturais a seguir: 
 
 
 
 
Em relação à isomeria, essas duas estruturas representam 
compostos classificados como: 
 
A) oligômeros 
B) tautômeros 
C) estereoisômeros 
D) diastereoisômeros 
 
106. (UERJ – 2013) O aspartame, utilizado como 
adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros 
da molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo. 
 
Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a 
mistura, em partes iguais, de todos os estereoisômeros 
dessa molécula. 
Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a: 
 
A) 20% 
B) 25% 
C) 33% 
D) 50% 
 
107. (UERJ – 2011) A sigla BTEX faz referência a uma 
mistura de hidrocarbonetos monoaromáticos, poluentes 
atmosféricos de elevada toxidade. Considere a seguinte 
mistura BTEX: 
 
Ao fim de um experimento para separar, por destilação 
fracionada, essa mistura, foram obtidas três frações. A 
primeira e a segunda frações continham um composto 
distinto cada uma, e a terceira continha uma mistura dos 
outros dois restantes. 
Os compostos presentes na terceira fração são: 
 
A) xileno e benzeno 
B) benzeno e tolueno 
C) etilbenzeno e xileno 
D) tolueno e etilbenzeno 
 
108. (UERJ – 2012) Na indústria de alimentos, a análise 
da composição dos ácidos carboxílicos não ramificados 
presentes na manteiga é composta por três etapas: 
- reação química dos ácidos com etanol, formando uma 
mistura de ésteres; 
 
- aquecimento gradual dessa mistura, para destilação 
fracionada dos ésteres; 
 
- identificação de cada um dos ésteres vaporizados, em 
função do seu ponto de ebulição. 
 
O gráfico a seguir indica o percentual de cada um dos 
ésteres formados na primeira etapa da análise de uma 
amostra de manteiga: 
 
Na amostra analisada, está presente em maior quantidade 
o ácido carboxílico denominado: 
 
A) octanoico 
B) decanoico 
C) hexanoico 
D) dodecanoico 
 
109. (UERJ – 2012) Em uma das etapas do ciclo de Krebs, 
ocorre uma reação química na qual o íon succinato é 
consumido. Observe a fórmula estrutural desse íon: 
 
 
 
 
 
Na reação de consumo, o succinato perde dois átomos de 
hidrogênio, formando o íon fumarato. 
Sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico 
trans, sua fórmula estrutural corresponde a: 
 
 
 
110. (UERJ – 2017) O ácido linoleico, essencial à dieta 
humana, apresenta a seguinte fórmula estrutural espacial: 
 
 
Como é possível observar, as ligações duplas presentes 
nos átomos de carbono 9 e 12 afetam o formato espacial 
da molécula. 
As conformações espaciais nessas ligações duplas são 
denominadas, respectivamente: 
 
A) cis e cis 
B) cis e trans 
C) trans e cis 
D) transe trans 
 
111. (UERJ – 2012) Os aminoácidos que possuem um 
centro quiral apresentam duas formas enantioméricas. 
Observe, abaixo, a estrutura química de quatro 
aminoácidos. 
 
O único desses aminoácidos que não apresenta 
enantiômeros é: 
 
A) serina 
B) glicina 
C) alanina 
D) cisteína 
 
112. (UERJ – 2018) A cromatografia é uma técnica de 
separação de substâncias orgânicas a partir da polaridade 
das suas moléculas. Admita que um corante natural foi 
analisado por essa técnica e que sua composição apresenta 
as seguintes substâncias: 
 
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante 
se distribuíram em duas fases: na primeira, identificaram-
se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a 
molécula apolar. A substância presente na segunda fase é 
indicada por: 
 
A) I 
B) II 
C) III 
D) IV 
 
113. (UERJ 2018.2) A exposição ao benzopireno é 
associada ao aumento de casos de câncer. Observe a 
fórmula estrutural dessa substância: 
 
Com base na fórmula, a razão entre o número de átomos 
de carbono e o de hidrogênio, presentes no benzopireno, 
corresponde a: 
 
 
 
 
a) 3/7 
b) 6/5 
c) 7/6 
d) 5/3 
 
114. (UERJ – 2019) Observe abaixo as fórmulas 
estruturais espaciais dos principais compostos do óleo de 
citronela, produto empregado como repelente de 
mosquitos. 
 
Considerando essas fórmulas estruturais, a quantidade de 
compostos que apresentam isômeros espaciais 
geométricos é igual a: 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
 
115. (UERJ – 2019) O acúmulo do ácido 3-
metilbutanoico no organismo humano pode gerar 
transtornos à saúde. A fórmula estrutural desse ácido é 
representada por: 
 
 
 
Questões Atuais 
 
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA 
RESPONDER ÀS QUESTÕES 116 E 117. 
ANO INTERNACIONAL DA TABELA 
PERIÓDICA 
 
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi 
elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de 
uma das conquistas de maior influência na ciência 
moderna, que reflete a essência não apenas da química, 
mas também da física, da biologia e de outras áreas das 
ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, 
a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da 
Tabela Periódica. 
 
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam 
os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de 
espaços vazios para outros que ainda poderiam ser 
descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele 
empregou o prefixo “eca”, que significa “posição 
imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria 
o elemento químico a ocupar a primeira posição em 
sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. 
 
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande 
cientista, o elemento químico artificial de número 
atômico 101 foi denominado mendelévio. 
116. (UERJ 2020 – 1ºE.Q.) Atualmente, o símbolo do 
elemento correspondente ao ecassilício é: 
 
(A) Al 
(B) C 
(C) Ge 
(D) P 
117. (UERJ 2020 – 1ºE.Q.) Considere uma amostra 
laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de 
átomos presentes nessa amostra equivale a: 
 
(𝐴) 1019
 
(𝐵) 1021
 
(𝐶) 1023
 
(𝐷) 1025
 
118. (UERJ 2020 – 1ºE.Q.) Em uma unidade industrial, 
emprega-se uma mistura líquida formada por solventes 
orgânicos que apresentam a fórmula molecular C2H6O. 
Entre os componentes da mistura, ocorre isomeria plana 
do seguinte tipo: 
(A) cadeia 
(B) função 
(C) posição 
(D) compensação 
119. (UERJ 2020 – 2ºE.Q.) Para um estudo sobre 
transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-
potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions 
 
 
 
Na+ e K+, formada pelas soluções aquosas A e B com 
solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: 
 
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a 
concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, 
corresponde a: 
(A) 0,04 
(B) 0,08 
(C) 0,12 
(D) 0,16 
119. (UERJ 2020 – 2ºE.Q.) A hemoglobina glicada é um 
parâmetro de análise sanguínea que expressa a quantidade 
de glicose ligada às moléculas de hemoglobina. Essa 
ligação ocorre por meio da reação representada a seguir: 
 
O grupamento funcional da molécula de glicose que reage 
com a hemoglobina corresponde à função orgânica 
denominada: 
(A) amina 
(B) álcool 
(C) cetona 
(D) aldeído 
120. (UERJ 2020 – 2ºE.Q.) Para a análise do teor de 
ozônio em um meio aquoso, utiliza-se iodeto de potássio 
e ácido sulfúrico. Esses compostos reagem conforme a 
seguinte equação: 
 
Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y 
correspondem, respectivamente, aos seguintes valores: 
(A) 2 e 1 
(B) 4 e 2 
(C) 6 e 3 
(D) 8 e 4 
121. (UERJ 2020 – 2ºE.Q.) Considere as quatro reações 
químicas em equilíbrio apresentadas abaixo. 
 
Após submetê-las a um aumento de pressão, o 
deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na 
concentração dos produtos na seguinte reação: 
(A) I 
(B) II 
(C) III 
(D) IV 
 
122. (UERJ 2020 – CBMERJ) A reação química entre o 
dióxido de nitrogênio e a água acarreta a formação de uma 
mistura de dois ácidos, comumente empregada na 
produção de fertilizantes. A equação química a seguir 
representa essa reação. 
 
Analisando apenas os compostos participantes da reação, 
o maior número de oxidação do nitrogênio corresponde a: 
(A) +1 
(B) +3 
(C) +5 
(D) +7 
123. (UERJ 2020 – CBMERJ) Uma pesquisa recente 
propõe a identificação de resíduos de armas de fogo por 
meio de marcadores luminescentes, formados por 
compostos de lantanídeos. Esses compostos, adicionados 
à parte interna da munição, espalham-se no chão, mãos e 
roupas, após o disparo de uma arma, podendo 
ser detectados com luz negra. Quatro cores podem ser 
aplicadas ao procedimento: 
 
 
 
 
Sabe-se que a cor de um átomo resulta das transições de 
seus elétrons entre os subníveis de energia. 
A cor do lantanídeo cujos átomos apresentam nove 
elétrons em seu subnível de maior energia no estado 
fundamental é: 
(A) vermelha 
(B) verde 
(C) amarela 
(D) azul 
124. (UERJ 2020 – CBMERJ) Queratina é o nome da 
molécula de proteína encontrada nos fios de cabelo. Estes 
podem assumir formas mais lisas ou mais crespas, 
dependendo do número menor ou maior de ligações 
existentes entre alguns dos aminoácidos que compõem 
essa molécula. 
As ligações entre esses aminoácidos são feitas por átomos 
que pertencem ao seguinte elemento químico: 
 
(A) nitrogênio 
(B) carbono 
(C) enxofre 
(D) fósforo 
COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA 
ÀS QUESTÕES 125, 126 E 127. 
Recentemente, diversas pessoas foram intoxicadas ao 
ingerir bebida contaminada com dietilenoglicol. Em sua 
defesa, a indústria fabricante da bebida alegou que não 
utiliza dietilenoglicol, e sim monoetilenoglicol. 
Suspeitou-se, então, de que houve conversão do 
monoetilenoglicol em dietilenoglicol, de acordo com a 
seguinte reação química: 
 
Sabe-se que o monoetilenoglicol e o dietilenoglicol são 
utilizados industrialmente em aplicações que 
necessitam de líquidos com ponto de fusão abaixo de 0 
°C. Observe o gráfico, que apresenta a temperatura 
de fusão de soluções aquosas de monoetilenoglicol em 
função de sua concentração percentual em massa. 
 
125. (UERJ 2020 – CBMERJ) Ao comparar as moléculas 
de monoetilenoglicol e de dietilenoglicol, verifica-se que 
elas diferem em relação à presença da seguinte função 
orgânica: 
(A) éter 
(B) fenol 
(C) álcool 
(D) cetona 
126. (UERJ 2020 – CBMERJ) Com base no gráfico, para 
uma concentração percentual em massa de 30% de 
monoetilenoglicol, a temperatura de fusão, na escala 
Fahrenheit, corresponde a: 
 
(A) 5 
(B) 10 
(C) 15 
(D) 20 
127. (UERJ 2020 – CBMERJ) Uma solução aquosa de 
monoetilenoglicol, preparada na concentração de 6,5 
mol/L, possui densidade de 1 g/mL. A temperatura de 
fusão dessa solução, em ºC, corresponde 
aproximadamente a: 
 
(A) - 10 
(B) - 15 
(C) - 25 
(D) - 40